【文档说明】云南省景谷县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(14)页，326.000 KB，由小赞的店铺上传

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景谷一中2020学年上学期高一年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（60分，每小题只有一个选项正确。）1.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体

是纯净物，其他分散系是混合物C.胶体能产生丁达尔现象D.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间【答案】D【解析】【详解】A．胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的溶质也能透过滤纸，不能证明胶体的存在，A不正确；B．胶体属于分散系，是混合物，B不正确；C．胶体能产生丁达尔

现象，这是胶体的性质，不是本质特征，C不正确；D．胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，D正确；故选D。2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A.苏打水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C

.白糖水、食盐水、茶水D.()2CaOH悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】B【解析】【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；D．()2CaO

H悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。答案选B。3.对下列物质进行的分类正确的是()A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，

故A错误；B．CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C．凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故C错误；D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。综上所述，答案为B。4.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）A.泥浆水B.氢

氧化铁胶体C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液【答案】A【解析】【分析】溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此分析。【详解】A．泥浆水是浊液，分散质微粒直径大于100nm，故A正确；B．氢氧化

铁胶体是胶体，分散质微粒直径介于1∼100nm之间，故B错误；C．氯化钠溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故C错误；D．硫酸铜溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故D错误；所以分散质微粒直径最大的泥浆水；答案选A。5.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质

进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是()A.KOH、Mg(OH)2B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】【分析】三氧化二碳(C2O3)有C、O两种元素组成，

属于氧化物，据此结合物质种类分析解答。【详解】A．KOH、Mg(OH)2属于碱，与C2O3不同类，A不符合题意；B．H2SO4、H2CO3属于酸，与C2O3不同类，B不符合题意；C．SO2、NO属于氧化物，与C2O3同类，C符合题意；

D．Na2SO3、KClO3属于盐，与C2O3不同类，D不符合题意；答案选C。6.下列物质分类正确的是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C醋酸纯碱石灰石生石灰冰D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】

A．各种物质的分类是正确的，故A符合题意；B．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，B不符合题意；C．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，冰就是水，也不是酸性氧化物，C不符合题意；D．乙醇不是酸，氨气不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，D不符合题意。答案

选A。7.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A.将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C.两种分散系的分散质具有相同

的粒子直径D.利用丁达尔效应可将两种液体区分开【答案】D【解析】【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B．胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C．分散系根据分散质粒子直径的不同分为溶液、胶体和浊液，即溶液、胶

体的分散质粒子直径不同，故C错误；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故当两种液体一种是胶体一种是溶液时，可以用丁达尔效应来区分，故D正确；故选D。8.下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（）A.23KCOB.23NaCOC.NaClD.3NaH

CO【答案】B【解析】【详解】A．23KCO不属于钠盐，故不选A；B．23NaCO属于正盐、碳酸盐和钠盐，故选B；C．NaCl不属于碳酸盐，故不选C；D．3NaHCO属于酸式盐，不是正盐，故不选D；答案选B。9.下列关于化学反应类型的

叙述中，正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质【答案】B【解析】【详解】A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生

成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物

，D不正确；答案选B。10.常温下，向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂X是下列物质中的（）A.NaOHB.2HOC.FeD.3CaCO【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加

入氢氧化钠则溶液呈碱性，pH大于7，图像与之相符，故A正确；B．加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，溶液的pH增大，但溶液始终呈酸性，即溶液的pH不会大于7，图像与之不相符，故B错误；C．Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚

铁和氢气，稀盐酸被消耗，溶液的pH增大，最终得到FeCl2溶液，pH不会大于7，图像与之不相符，故C错误；D．碳酸钙能与稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，溶液的pH增大，但不会大于7，图像与之不相符，故D错误。综上所述，答案为A。11.盐是一种常见的物质，下列物质

通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属

单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐；答案选D。12.如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是A.该种分类方法是交叉分类法B.标准1是根据所含物质的种类C.标准2是根据所

含元素的种类D.类别1是混合物，类别2是单质【答案】A【解析】【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意；B.将物质分类纯净物和混合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符

合题意；C.将纯净物分为化合物和单质，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意；D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意；本题答案选A。13.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚

铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应

【答案】D【解析】【分析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系

为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。14.血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生

命的重要方法。透析的原理是A.蒸发B.电泳C.过滤D.渗析【答案】D【解析】【详解】血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，透析的原理为胶体的提纯方法——渗析，答案选D。15.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.Fe3O4CO⎯⎯→FeHCl⎯⎯→FeCl3B.H2O2

⎯⎯→H22O⎯⎯→H2OC.CaCl2溶液2CO⎯⎯⎯→CaCO3HCl⎯⎯→CO2D.CuSO4溶液Fe⎯⎯⎯⎯→Cu2O⎯⎯→CuO【答案】D【解析】【详解】A.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B.过氧化氢分解生成的是

氧气和水，不能生成氢气，B错误；C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D.铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。16.下列关于酸溶液的通性说法正确

的是()A.能与所有金属反应生成盐和氢气B.能与所有金属氧化物反应生成盐和水C.能与碱反应生成盐和水D.能与所有盐反应生成另一种盐和另一种酸【答案】C【解析】【详解】A．酸不能与所有金属都能反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中只有氢前

面的金属才能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属与盐酸或稀硫酸不反应，故A错误；B．酸能与部分金属氧化物反应生成盐和水，但不是所有酸与金属氧化物都能反应生成盐和水，如常温下，浓硫酸或浓硝酸与铝或铁表面的致密氧化物就不能反应，故B错误；C．酸能与

碱反应能生成盐和水而发生中和反应，故C正确；D．酸溶液与所有盐反应不一定生成另一种盐和另一种酸，如浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，故D错误；故选C。17.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（）A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B.X为二氧化碳

、Y氧气、Z为一氧化碳C.X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D.X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠【答案】D【解析】【详解】A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选；B.二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃

烧生成CO2，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C不选；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D选。故选D。【点睛】根据侯德榜制

碱法可以用氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠再受热分解可得碳酸钠，氯化钠无法直接制得碳酸钠。18.下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.均

能与盐发生反应D.能与二氧化碳反应生成水【答案】C【解析】【详解】A．碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，属于碱的共同性质，故A不选；B．碱均可以和盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故B不选；C．碱与盐不一定能够发生反应，如氢氧化钠与硫酸钠不能发生反应，不属于碱的共同性质，故C选；D．碱

均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故D不选；故选C。19.下列说法正确的是（）A.将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.固态的NaCl不导电，熔融态的NaC

l能导电，NaCl是电解质D.金属能导电，所以金属是电解质【答案】C【解析】【详解】A.AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；

B.二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C.固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故C正确；D.金属能导电，但金属不是化合物，所以既

不是电解质也不是非电解质，故D错误；正确答案是C。20.下列物质中存在自由移动的Cl-的是：A.熔融的KClO3B.NaCl固体C.液态HClD.MgCl2溶液【答案】D【解析】【详解】A．熔融氯酸钾电离出自由移动氯酸根离子，不存在自由移动的氯离子，故

A错误；B．NaCl中含有氯离子但是不含自由移动的氯离子，故B错误；C．液态HCl以分子存在，不含自由移动的氯离子，故C错误；D．氯化镁在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，所以氯化镁溶液中含有自由移动的氯离子，故D正确；故选：D。

二、填空题21.将符合反应类型的选项字母填在横线上：A．Fe3O4+4COΔ=3Fe+4CO2B．2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

2↑E．C2H5OH（酒精）+3O2=点燃2CO2+3H2OF．3Fe+2O2=点燃Fe3O4G．CuO+H2=Cu+H2OH．HCl+NaOH=H2O+NaCl（1）属于化合反应的有________；（2）属于分解反应的有

________；（3）属于复分解反应的有________；（4）属于置换反应的有________。【答案】(1).F(2).B(3).DH(4).CG【解析】【详解】（1）上述反应中，只有F反应是3Fe+2O2=点燃Fe3O4，符合多种物质反应生成一种

物质的反应，为化合反应，F正确；答案为F。（2）上述反应中，只有B反应是2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑，符合一种物质反应生成多种物质，为分解反应，B正确；答案为B。（3）上述反应中，D反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

O+CO2↑，H反应是HCl+NaOH=H2O+NaCl，符合两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应，DH正确；答案为DH。（4）上述反应中，C反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，G反应是CuO+H2Δ=Cu+H2O，符合单质与化合物反应生

成新单质与新化合物，为置换反应，CG正确；答案为CG。22.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩FeSO4·7H2O晶体请用上述序号填空：(1)

上述物质可导电的是____。(2)属于电解质的是____。(3)属于非电解质的是____。(4)上述状态下的电解质不能导电的是____。【答案】(1).②④⑥⑨(2).①③⑦⑨⑩(3).⑤⑧(4).①③⑦⑩【解析】【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化

合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，存在自由移动的电子或离子的物质能够导电，据此分析判断。【详解】①氢氧化钠固体不能导电，是碱，属于电解质；②铜是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢气体不能

导电，溶于水能够导电，是电解质；④稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳气体是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质；⑥氨水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦碳酸钠粉末不能导电，是盐，属

于电解质；⑧蔗糖晶体是有机化合物，不能导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠能够导电，是盐，是电解质；⑩FeSO4·7H2O晶体不能导电，是盐，属于电解质；(1)能导电的有②④⑥⑨，故答案为：②④⑥⑨；(2)属于电解质的有①③⑦⑨⑩，故答案为：①③⑦⑨⑩；(3)属于非电解质的有⑤⑧，故答案为：⑤⑧；

(4)属于电解质，但不导电的有①③⑦⑩，故答案为：①③⑦⑩。【点睛】解答本题要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，同时注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电。23.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)

3胶体的制备实验。I甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(

1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_____________。(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实

验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________。②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_____________。【答案】(1).丙(2).323FeCl+3HOFe

OH+3HCl煮沸()（胶体）(3).激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成(4).Fe(OH)3胶粒带正电(5).先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液【解析】【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2

）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即丙同学操作正确，反应的化学方程式为323FeCl+3HOFeOH+3HCl煮沸()（胶体），故答案为：丙；323FeCl+3HOFeO

H+3HCl煮沸()（胶体）；（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：

Fe(OH)3胶粒带正电；②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。24.现有四种元素：Fe、O

、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。（2）写出这些物质中符合下列要求的反应

的化学方程式：金属单质与非金属单质_______。碱性氧化物和含氧酸_________。【答案】(1).SO2或SO3(2).H2S(3).Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS(4).3Fe+2O2Fe3O4(5).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3

H2O【解析】【详解】（1）酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，SO2和SO3都可以跟碱反应生成盐和水。酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，无氧酸是酸根中没有氧元素的酸，H2S溶于水是氢硫酸，为无氧酸。正盐是酸碱完全中和的生成物，

可以是Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。故答案为SO2或SO3；H2S；Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。（2）金属单质铁和非金属单质硫以及氧气都能发生反应：Fe+SFeS、3Fe+2O2F

e3O4；碱性氧化物Fe2O3和含氧酸H2SO4能发生复分解反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为Fe+SFeS或3Fe+2O2Fe3O4；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。25.写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4_____

_______；(2)Ca(OH)2_________；(3)K2SO4___________；(4)NH4NO3___________(5)NaHSO4______；(6)(NH4)2CO3__________；(7

)NaHCO3_________。【答案】(1).H2SO4=2H++24SO−(2).Ca(OH)2=Ca2++2OH-(3).K2SO4=2K++24SO−(4).NH4NO3=4NH++3NO−(5).NaHSO4=Na++H++24SO−(6).(NH4)2CO3=24NH++2

3CO−(7).NaHCO3=Na++H3CO−【解析】【分析】根据物质在水中实际存在形式书写反应的离子方程式。【详解】(1)H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、24SO−，电离方程式为：H2SO4=2H++24SO−；(2)Ca(OH)2是二元强碱，在水

中完全电离产生OH-、Ca2+，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；(3)K2SO4是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生K+、24SO−，电离方程式为：K2SO4=2K++24SO−；(4)NH4NO3

是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生4NH+、3NO−，电离方程式为：NH4NO3=4NH++3NO−；(5)NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Na+、H+、24SO−，电离方程式为：NaH

SO4=Na++H++24SO−；(6)(NH4)2CO3是盐，属于强电解质，完全电离产生4NH+、23CO−，电离方程式为：(NH4)2CO3=24NH++23CO−；(7)NaHCO3是盐，属于强电解质，完全电离产生Na+、H3CO−，电离方程式为：NaHCO3=Na++H3CO−。