【文档说明】广东省江门市3校（棠下中学、广德实验学校、广东实验中学江门学校）联考2022-2023学年高一下学期期中考试 化学 答案.docx，共(19)页，2.016 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年下学期期中蓬江区高中三校联考高一化学试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己相应的个人信息填写在答题卡规定的位置上。2.答标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上规定的范围内作答，超出范围或在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的原子量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷选择题(共44分)一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案填涂在答题卡上)1.我国是一个拥有五

千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是选项ABCD文物名称《四羊方尊》国家博物馆《千里江山图》故宫博物院《青铜神树》三星堆博物馆陶兵马俑秦始皇博物馆A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．四羊方尊主要成分为铜合金，A项错误；B．千

里江山图主要材料为纤维素，B项错误；C．青铜神树的主要成分为铜合金，C项错误；D．兵马俑为陶俑主要材料为硅酸盐，D项正确。故选D。2.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是A.酸雨不会对动植物产生任何影响B.使用新

型能源不会对酸雨的防治产生效果C.酸雨指的是pH小于7的雨水D.NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【解析】【分析】【详解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；B．使用新型能源，可以

减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；C．pH小于5.6雨水为酸雨，故C错误；D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选D。3.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A.结构示意图B.电子式C.球棍模

型D.空间充填模型【答案】D【解析】【分析】【详解】A．表示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；B．甲烷的电子式，表现原子的成键

情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；的C．甲烷的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；D．甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；故选D。4.

既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是A.在空气中燃烧B.在一定条件下通入氢气C.通入溴水中D.通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】C【解析】【详解】A．乙烯燃烧火焰明亮伴有黑烟，乙烷燃烧火焰淡蓝色，点燃现象不同可以

鉴别，但二者燃烧都产生CO2、H2O，因此不能用来除去乙烷中的乙烯，A不符合题意；B．在一定条件下通入氢气时，部分乙烯反应产生乙烷，但又会混入新的杂质，不能达到除杂的目的，B不符合题意；C．乙烯通入溴水中时反应产生液体物质而使溴水褪色，而乙烷气体与溴水不能反应，仍然以气体形式存在，因此

能够达到既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的目的，C符合题意；D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此通入酸性高锰酸钾溶液中现象不同，可以用来鉴别乙烯和乙烷，但不能用来除去乙烷中的乙烯杂质，D不符合题意；

故合理选项是C。5.下列物质属于烃类的是A.C60B.C2H6OC.C3H8D.C2H5NO2【答案】C【解析】【分析】只由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。【详解】A项、C60仅含C元素，属于单质，

不属于烃，故A错误；B项、C2H6O含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；C项、C3H8只含有碳、氢两种元素，属于烃，故C正确；D项、C2H5NO2中含有C、H、O、N四种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；故选C。6.下列反应中，属于吸热反

应的是A.镁条与盐酸反应B.()22BaOH8HO与4NHCl的反应C.氢气在氧气中燃烧生成水D.稀硫酸与烧碱溶液反应【答案】B【解析】【详解】一般金属和水或酸的反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如

生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、C、D属于放热反应，选B。7.下列说法正确的是A.图1所示装置能将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应D.锌锰干电池中，锌

筒作正极【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图1可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，即不能将化学能转化为电能，故A错误；B．由图2可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；C．蓄电池充电时

，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确；D．锌锰干电池中，Zn比Mn活泼，锌筒作负极，故D错误；答案为C。8.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不

会腐败变质B.化学工业都必须使用催化剂C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间【答案】D【解析】【详解】A．降温只能减缓反应速率，不能使肉类永远不会腐败变质，A错误；B．并不是所用的化工生产

都需要催化剂，如氯碱工业，B错误；C．夏天温度高，面粉发酵速率快，冬天温度低，面粉发酵速率慢，C错误；D．茶叶使用真空包装，能隔绝氧气，显著延长茶叶的储存时间，D正确；答案选D。9.工业上用洗净的废铜屑作原料来

制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu→CuSO4→Cu(NO3)2【答案】C【解析】【详解】A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO

2有毒，污染空气，故A不符合题意；B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意；C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意；D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫

酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意；答案为C。10.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B利用便携式电池为手机提供能量

原电池将化学能转化为电能C利用黄铁矿制备硫酸黄铁矿中硫元素可被氧化D利用焦炭和石英砂制取粗硅二氧化硅具有很好的光学性能A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．熟石灰具有碱性，可以处理酸性废

水，故A正确；B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；C．利用黄铁矿制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；D．利用焦炭和石英砂制取粗硅与二氧化硅具有很好的光学性能无关，故D错误。综上所述，答案为D。11.已知AN是阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是A.1mol2SO与0.5mol2O充分反应生成3SO分子数小于ANB.1mol4CH与2Cl混合，光照充分反应，生成3CHCl分子数等于ANC.22.4L24CH在2O充分燃烧，消耗2O的

分子数为A3ND.标准状况下，22.4L4CCl中含氯原子数目为A4N【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不完全，则1mol2SO与0.5mol2O充分反应生成3SO分子数小于AN，A正确；

B．甲烷与Cl2混合气体在光照下的取代反应是逐步进行的，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢物质，则1molCH4与Cl2混合光照充分反应，生成CH3Cl分子数小于NA，B错误；C．只有气体体积，缺

少外界条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算其燃烧反应消耗O2的分子数目，C错误；D．在标况下CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；故选A。12.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是A.X可用作木材防火剂B.2SiO可用于制造

计算机芯片C.步骤Ⅱ的反应是23242324NaSiOHSOHSiONaSO+=+D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行【答案】B【解析】【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼

烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅单质可用于制造计算机芯片，故B错误；C．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2S

O4，故C正确；D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D正确；故选B。13.下列离子方程式书写错误的是A.镁与稀硝酸反应：22Mg2HMgH+++=+B.223NaSO溶液中加入稀硫酸：22322SO2HSSOHO−++=++C.将Cu放入浓硝酸中：2322Cu4H2NOCu2NO

2HO+−+++=++D.向23NaSiO溶液中滴加稀盐酸：2323SiO2HHSiO−++=【答案】A【解析】【详解】A．镁与稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸镁，+2+2-33Mg+8H=3+2NO+4HMgO+2NO，A错误；B．2

23NaSO溶液中加入稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体、水：22322SO2HSSOHO−++=++，B正确；C．将Cu放入浓硝酸中生成硝酸铜和二氧化氮气体、水：2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++=

++，C正确；D．向23NaSiO溶液中滴加稀盐酸生成硅酸白色沉淀：2323SiO2HHSiO−++=，D正确；故选A。14.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如图。则下列

判断错误的是A.常温常压下，E是一种无色无味的气体B.上述反应类型是取代反应C.G能使干燥的红色布条变成无色D.在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应【答案】C【解析】【分析】已知最简单的有机物E为CH4，直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期

的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl2，该反应是CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl和HCl，即L是CH3Cl，M是HCl。【详解】A．由分析可知，E为CH4，在常温下为无色无味的气体，A正确；B．CH4中的H原子被Cl原子取代生成CH3

Cl和HCl，属于取代反应，B正确；C．由分析可知，G为Cl2，Cl2能使湿润的红色布条变成无色，C错误；D．由分析可知，L为CH3Cl，G为Cl2，在光照条件CH3Cl能与Cl2继续发生取代反应，D正确；故选C。15.硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关

说法正确的是A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D.N可由其相应单质直接化合生成【答案】A【解析】【分析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价

含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，

故A正确；B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；选A。16.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用

，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，推断

下列说法正确的是A.实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子B.实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向AlC.实验3中的Al电极反应式为22Al3e4OHAlO2HO−−−−+=+D.通过实验3可说明金属性：Mg>Al【答案】C【解析】【详解】A．实验1中Mg电极作电池负极，失去电

子，故A错误；B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电子从Al流向Cu，电流表的指针偏向Cu，故B错误；C．实验3中的Al电极为负极，变为偏铝酸根，其电极反应式为22Al3e4OHAlO2HO−−−−+=+，故C正确；D．

实验3中电解液只与Al反应，而不与Mg反应，因此不能通过该实验比较金属性，故D错误。综上所述，答案为C。第II卷非选择题(共56分)二、非选择题(本题包括4小题，共56分。请将答案填写在答题卡指定的位置)17.某烃A是

有机化学工业基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题：（1）写出A的电子式_______，D

的结构简式_______。（2）写出E的结构简式_______，链节为_______。（3）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。②_______，反应类型为_______。⑤_______，反应类型___

____。（4）②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？为什么？_______。（5）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有_______种。【答案】（1）①.②.CH3CH2OH（2）①.②.-CH2CH2-（3）①.

CH2=CH2+HCl⎯⎯→CH3CH2Cl②.加成反应③.CH3CH3+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3CH2Cl+HCl④.取代反应（4）②加成反应只生成一氯乙烷，无其它副产物生成；⑤为取代反应，会生成其它氯代物，存在副产物，故②更好（5）3【解析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯；乙烯和氢气加成生成B乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成C：一氯乙烷，乙烯和HCl加成生成C：一氯乙烷，乙烯和水加成生成D乙醇；E为高分子化合物，则为乙烯加

聚生成的聚乙烯。的为【小问1详解】由分析可知，A为乙烯，电子式为；D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；【小问2详解】由分析可知，E为聚乙烯：，链节为-CH2CH2-；【小问3详解】②乙烯和HCl加成生成C：一氯乙烷，

反应为CH2=CH2+HCl⎯⎯→CH3CH2Cl，反应类型为加成反应。⑤为乙烷和氯气发生取代反应生成C：一氯乙烷，反应为CH3CH3+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应。【小问4详解】②加成反应只生成一氯

乙烷，无其它副产物生成；⑤为取代反应，会生成其它氯代物，存在副产物，故②更好；【小问5详解】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团有机化合物；B相对分子质量为30，F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F多了3“CH2”，F为含有5个碳的烷烃，其同分异构体

有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种。18.能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。利用所学知识，回答下列问题：（1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分

析反应()()()22Hg+Clg2HClg点燃中能量的变化，化学键的键能如表所示：化学键HH−ClCl−HCl−键能(kJ•mol1−)436243431则生成1mol()HClg可以放出_______kJ热量。（2）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的

曲线如图所示，由图中数据分析可得：为的①该反应的化学方程式为_______。②若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。③能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______。a

.容器中压强不变b.混合气体中A的浓度不再改变c.容器中气体密度不变d.()()cA=cB④反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______。⑤平衡时A的转化率为_______。（3）如图装置可以把氢气中蕴含的

化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。电池工作时，溶液中的K+会向_______区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的2O在标准状况下体积为_______。【答案】（1）91.5（2）①.()()2AgBg②.减慢③.减

慢④.ab⑤.()0.15mol/Lmin⑥.75%（3）①.正极②.5.6L【解析】【小问1详解】反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，()()()22Hg+Clg2HClg点燃，焓变为(436kJ•mol1−)+(243

kJ•mol1−)-2×(431kJ•mol1−)=-183kJ•mol1−；则生成1mol()HClg可以放出183kJ÷2=91.5kJ热量。【小问2详解】①该反应中反应的AB分别为0.6mol、0.3mol，则化学方程式为()()2AgBg。②若降低温度，反应的正逆反应

速率均减小，故该反应的正反应速率减慢，逆反应速率减慢。③a．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，a符合题意；b．混合气体中A的浓度不再改变，说明平衡不再移动，达到平衡状态

，b符合题意；c．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，c不符合题意；d．()()cA=cB不能说明正逆反应速率相等，d不符合题意；故选ab；④由图可知，反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示

的反应速率为()()0.50.2mol/Lmin=0.15mol/Lmin0.54−。⑤由图可知，平衡时A的转化率为0.80.2100%=75%0.8−。【小问3详解】由图可知，b电极氧气得到电子发生还原反应--22O+2HO+4e=4OH，为正极，a为负极；原电池中阳离

子向正极迁移，故电池工作时，溶液中的K+会向正极区移动；根据--22O+2HO+4e=4OH，当外电路中转移1mol电子时，消耗的2O0.25mol，在标准状况下体积为5.6L。19.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝

酸的流程示意图：（1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄

漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。（3）分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式_______。（4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。A.铁B.铜C.铝D.铂（5）为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人

们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的2NO，可用具有碱性的23NaCO溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和3NaNO，写出该反应的离子方程式是_______。【答案】（1）①.促使反应发生，加快反应速率②.放热（2）①.大量白烟②

.34NH+HCl=NHCl（3）①.分离出生成物氨气，促使反应向生成氨气的方向进行②.322Δ4NH+5O4NO+6HO催化剂（4）AC（5）2232324NO+2CO+O=4NO+2CO−−【解析】

【分析】氮气和氢气合成氨气后分离出氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，尾气有毒需要处理排放；【小问1详解】合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是促使反应发

生，加快反应速率；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是放热反应；【小问2详解】浓盐酸和氨气生成氯化铵白色颗粒，可以观察到大量白烟，反应为34NH+HCl=NHCl；【小问3详解】分离器的作用是分离出生成物氨气，促使反应向生成氨气的方向进行

；氧化炉中氨气和氧气反应生成一氧化氮，化学反应方程式322Δ4NH+5O4NO+6HO催化剂；【小问4详解】浓硝酸会和铜反应生成硝酸铜，铂金属太昂贵，浓硝酸能使铁、铝钝化阻碍反应的进行，故可以选择AC；【小问5详解】2NO和具有碱性的23NaCO溶液及空气中氧气反

应，产生不污染环境的气体二氧化碳和3NaNO，反应为2232324NO+2CO+O=4NO+2CO−−。20.2SO的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对2SO的性质及回收利用等相关问题进行

探究。（1）用如图装置制备纯净的2SO，装置中盛放3NaHSO的仪器名称为_______。（2）装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。（3）用如图装置探究2SO的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀24HSO、22HO溶

液、3FeCl溶液、2BaCl溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制2HS溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。操作步骤实验现象解释原因实验一用注射器将新制2HS溶液注入充满2SO的烧瓶中出现淡黄色浑浊2SO具有_______性实验二用注射器将_____

__溶液注入充满2SO的烧瓶中_______2SO具有还原性，反应的离子方程式为_______实验三用注射器将2BaCl溶液注入充满2SO的烧瓶中无明显现象……实验用注射器将品红溶液注入充满2SO的品红溶液褪色2SO具有漂白性四烧瓶中（4）若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字

母)，可观察到有白色沉淀生成。A.2ClB.2COC.3NHD.HCl（5）小组同学为探究2SO对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）①.2432224HSO+2NaHSO=2SO+2HO+NaSO②.bcgfd⎯⎯→⎯

⎯→⎯⎯→⎯⎯→（3）①.氧化②.酸性高锰酸钾③.溶液紫红色消失④.2224245SO2MnO2HO2Mn5SO4H−+−+++=++（4）AC（5）从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色【解析】【分析】硫酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通过浓硫酸

干燥后使用向上排空气发生收集，尾气使用碱石灰吸收；二氧化硫具有漂白性、酸性氧化物的通性，硫的化合价处于中间价，既有还原性，又有氧化性。【小问1详解】用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为圆底烧瓶；【小问2详解】实验中制取2SO的化学

方程式为2432224HSO+2NaHSO=2SO+2HO+NaSO，制取的气体先通过浓硫酸洗气除去水分，2SO密度大于空气，应用向上排空气法收集，最后连接尾气处理装置，装置的连接顺序为：a→bcgfd⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→；【小问3详解】实验一：2SO与2HS反应可以生成淡黄

色S单质，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低，体现出2SO具有氧化性。实验二：为证明2SO具有还原性，可使用酸性高锰酸钾溶液等氧化性的物质，酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根离子和锰离子，溶液紫红色变为无色，现象明显，故答案为：酸性高锰酸钾；溶液紫红色消失；2224245SO2MnO2HO2Mn5

SO4H−+−+++=++。【小问4详解】2SO与2BaCl溶液不发生反应，实验过程中无明显现象，若通入2Cl，可将2SO氧化为2-4SO再生成4BaSO沉淀；若通入3NH将溶液调成碱性，可生成3BaSO沉淀，故选AC；【小问5详解】小组同学为探究

SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为：从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com