【文档说明】云南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学+PDF版含解析.pdf，共(19)页，4.516 MB，由小赞的店铺上传

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AFABAA=}#}高一化学参考答案·第1页（共8页）2023级高一年级教学测评月考卷（四）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答

案AACADACADAAA题号131415161718192021222324答案CADDDCDACBAA【解析】1．溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质。HNO3溶于水电离产生H+、3NO，是电解质，A符合。Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，B不符合。Na

OH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，C不符合。酒精不能电离，是非电解质，D不符合。2．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素由0价降低到−1价，所以Cl2是氧化剂。3．门捷列夫在化

学上的主要贡献是发现了（而不是发明了）元素周期律，并编制出元素周期表，A错误。阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B错误。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，C正确。屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，D错误。4．为泥三

角，A错误。为蒸发皿，B正确。为坩埚，C正确。为长颈漏斗，D正确。5．的图标为排风，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的{#{QQABCYYAggAAABBAARhCUQFoCkOQkAEAAK

oGRAAAIAIBAAFABAA=}#}高一化学参考答案·第2页（共8页）作用，A正确。为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确。为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，C正确。图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，D错误。6．0.1mol·L−1Al

Cl3溶液中Cl−物质的量浓度为0.3mol·L−1，0.3mol·L−1的NH4Cl溶液c(Cl−)=0.3mol·L−1，A符合题意。150mL0.2mol·L−1的FeCl3溶液c(Cl−)=0.6mol·L−1，B不符合题意。150mL0.2mol·L−1的KCl溶液c(Cl−)

=0.2mol·L−1，C不符合题意。100mL0.2mol·L−1的BaCl2溶液c(Cl−)=0.4mol·L−1，D不符合题意。7．有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误。胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误。强碱

属于碱，碱属于化合物，C正确。酸性氧化物多数是非金属氧化物，非金属氧化物部分是酸性氧化物，酸性氧化物、非金属氧化物属于交叉关系，D错误。8．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确。属于氧化还原反应也属于

置换反应，B错误。属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误。属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误。9．镁原子核外有12个电子，结构示意图为，A正确。H2O的分子结构是“V”形，模型为，B正确。甲烷的结构式：，C正确。氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，D错误。10．同主

族从上向下金属性增强，因此金属性Na<K，A错误。非金属性：Cl>Br，因此氧化性：Cl2>Br2，B正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：2HSHCl，C正确。同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则

碱性：2NaOHMg(OH)，D正确。11．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。Al(OH)3不能和NH3·H2O反应，C不符合。CaCl2溶液通入CO2，由于碳酸的

酸性比盐酸弱，两者不会反应生成CaCO3，D不符合。{#{QQABCYYAggAAABBAARhCUQFoCkOQkAEAAKoGRAAAIAIBAAFABAA=}#}高一化学参考答案·第3页（共8页）12．CaCl2和Na2O

都是仅含离子键的离子化合物，A正确。甲烷中H原子最外层只有2个电子，B错误。HCl和2HS的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误。NaOH是离子化合物，由Na+与OH−通过离子键结合，在阴离

子OH−中H、O原子之间以H—O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D错误。13．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确。新制氯水由于次氯酸见光分解，因此新制氯水需要避光保存，B正确。由于氢氧化钙的溶解度很小，工业上将

氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误。向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体是CO2，说明氯水中含有大量H+，溶液显酸性，D正确。14．中学实验中，对于钠，钾，磷等易燃易爆物品，如果实验中未使用完时，可以将

剩余的物品放回原试剂瓶保存，切忌乱扔，A正确。钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤到，B错误。氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，C错误。不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液，不能用氢

氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液有强腐蚀性，D错误。15．Na2O置于空气中，和水反应生成NaOH，然后吸收CO2生成Na2CO3，所以Na2O久置于空气中，最终转化为Na2CO3，A错误。Na2O是碱性氧化物，Na2

O2是过氧化物，B错误。Na2CO3溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C错误。Na投入MgCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，有无色气体产生，生成的NaOH和MgCl2反应生成Mg

(OH)2白色沉淀，D正确。16．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该为2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl−，A错误。铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为Cu+32NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误。相同

物质的量浓度、相同体积的44NHHSO溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为HOH=2HO，C错误。Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++3HCOOH=CaCO3↓+H2O，D正确。17．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，26.4gCO2和N

2O的混合气体物质的量为0.6mol，而一个CO2和一个N2O中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，A错误。71g氯气的物质的量是1mol，和足量铁反应的时候，1mol氯气只能得到2NA个电子，故转移电子数为2NA

，B错误。标准状况下，水不是气体，不能计算其所含质子的数目，C错误。D2O分子中含有10个中子，其相对分子质量是20。18gD2O的物质的量为n(D2O)=18g0.9mol20g/mol，则其中含有中子的物质的量是n(中子)=0.9mol×10=9mol，故其中含有的

中子数目是9NA，D正确。{#{QQABCYYAggAAABBAARhCUQFoCkOQkAEAAKoGRAAAIAIBAAFABAA=}#}高一化学参考答案·第4页（共8页）18．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，A正确。生铁、碳素钢、不锈钢等都有

碳，都属于铁的合金，B正确。氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，C错误。合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，D正确。19．依据反应离子方程式：4NO+23ClO+2

H2O=34NO+3Cl−+4H+，溶液呈电中性，有m=5.510−3+2.010−4−3.410−3−28.510−4=6.010−4。20．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含

有钠元素，A正确。Ba(OH)2溶液与K2CO3和NaHCO3均能产生BaCO3白色沉淀，故不可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体，B错误。2Fe具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红

色褪去，能证明含有2Fe，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成2Fe，无法证明是固体中含有2Fe，C错误。向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中含有23CO或3HCO中至少一

种，D错误。21．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，而碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，A错误。因BrCl中+1价的Br与OH−结合成HBrO，−1价的Cl与H+结合成HCl，故BrCl与H2O的反应

为非氧化还原反应，B错误。氯元素（Cl）和Ts都是第ⅦA族，最低化合价都为−1，C正确。Cl2O中Cl的化合价为+1价，由于F没有正价，OF2中F的化合价为−1价O为+2价，D错误。22．配制480mL氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶，所需称

量的氢氧化钠固体的质量为m=cVM=1.0×0.5×40=20.0g，A错误。配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500mL

容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，B正确。热的溶液转移到容

量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，C错误。定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，D错误。{#{QQABCYYAggAAABBAARhCUQFoCkOQkAEAAKo

GRAAAIAIBAAFABAA=}#}高一化学参考答案·第5页（共8页）23．混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知2O)HO(HCl)0.09L6.0mol/Ll171)0.2(22mo(nnn，故生成F

e的质量15.52g0.27mol16g/mol11.2g，故11.2g(Fe)0.2mol56g/molmnM。24．铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，用肥皂液收集氢气，点燃能发出爆鸣声，A能达到实验目的。将氯水、溴水分别滴入碘化

钠溶液，置换出碘单质，能说明氧化性：Cl2>I2，Br2>I2，不能说明Cl2>Br2，B不能达到实验目的。盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应，则不能排饱和碳酸钠溶液测定二氧化碳的体积，无法测定样品中碳酸钠的质量分数，

C不能达到实验目的。焰色试验检验钾元素，要透过蓝色的钴玻璃观察，D不能达到实验目的。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25．（每空2分，共12分）（1）不褪色褪色（2）27ClOHClO（3）23NaSO【解析】（1）干燥的氯

气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则由图可知，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则浓硫酸干燥所得氯气不可能使有色布条褪色；若打开K，虽然溶液A为氢氧化钠溶液，但通入的湿润氯气与干燥布条接触

时，湿润氯气中氯气与水反应生成的具有强氧化性的次氯酸会使有色布条漂白褪色。（2）Y是最高价氧化物，Y为27ClO；Z为酸，且氯为+1价，故为次氯酸，化学式为HClO。（3）由图可知，反应物为硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠，产物有二氧化氯和硫酸钠

，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向和数目为，而还原剂化合价升高，因此还原剂为23NaSO。{#{QQABCYYAggAAABBAARhCUQFoCkOQkAEAAKoGRAAAIAIBAAFABAA=}#}高一化学参考答案·第6页（共8页）26．（每空2分，

共14分）（1）①3Fe(OH)3H=32Fe3HO②3+2Fe+2I=2+22Fe+I（2）①Fe、Cu②B将溶液中的Fe2+转化为Fe3+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+②取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，则

含有Fe2+【解析】（1）向3Fe(OH)胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀即3Fe(OH)胶体发生聚沉现象；随后沉淀溶解，溶液呈黄色即生成含有Fe3+的溶液，最后溶液颜色加深，是由于Fe3+能将I−氧化为I2，I2水的颜色比Fe3+在水溶液中的颜色更深。①红

褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为+3Fe(OH)3H=3+2Fe3HO；②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为32Fe2I=222FeI。（2）在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收铜，并获得F

eCl3溶液，可以向反应后的废液中加入足量Fe屑，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后过滤，滤液B为FeCl2，滤渣C中含有Fe、Cu，向滤渣C中加入过量HCl，发生反应：Fe

+2HCl=FeCl2+H2↑，过滤，分离出Cu单质，滤液为FeCl2、HCl混合物，将两次滤液合并，向其中加入新制氯水，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此就达到回收铜，并获得FeCl3溶液的目的。①滤渣

C为Fe、Cu混合物；②滤液中含有FeCl2，要制取得到FeCl3，而不能引入新的杂质，可以使用的氧化剂为新制氯水，酸性KMnO4及溴水都会引入杂质离子，故合理选项是B；加入新制氯水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，使FeCl3得到再生。（3）②实验证明溶液中含

Fe3+，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色进行检验，具体操作方法是取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，则含有Fe2+。27．（每空2分，共12分）（

1）1∶213{#{QQABCYYAggAAABBAARhCUQFoCkOQkAEAAKoGRAAAIAIBAAFABAA=}#}高一化学参考答案·第7页（共8页）（2）①fedgacb②检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水防止瓶塞与瓶口粘连③ABE【解

析】（1）将一定量2CO和3NH混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，碳元素与氮元素的物质的量比312∶714=1∶2，则该混合气体中2CO与3NH物质的量之比为1∶2，该混合气体的平均摩尔质量是441172263，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同

温同压下氢气密度的26132倍。（2）①配制溶液的步骤：计算—溶解—转移—定容—摇匀，正确的操作顺序为fedgacb；②容量瓶有旋塞，使用前，首先要进行的操作是检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨

口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连；③NaCl固体中含有少量未除尽的杂质2MgCl，则称量的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，A选。定容时仰视刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，B选。容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，由于定容时也加入水，因此对实验无影

响，C不选。定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶壁内，对溶液浓度无影响，D不选。向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，E选；故选：ABE。28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）8（1分）10（1分）（1分）178O

（1分）（2）>Cl2+S2−=S↓+2Cl−（3）①第五周期第ⅠA族②de（4）AB【解析】（1）核电荷数=质子数=8，阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数=10，某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为178O。（2）该反应为氯气置换出S单质的反应，

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2>S，所以非金属性：Cl>S；离子方程式为Cl2+S2−=S↓+2Cl−。（3）①铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅠA族；②同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增

强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比{#{QQABCYYAggAAABBAARhCUQFoCkOQkAEAAKoGRAAAIAIBAAFABAA=}#}高一化学参考答案·第8页（共8页）钠更剧烈，a正确。同一

主族的元素及其化合物具有相似性，Na2O在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以Rb2O在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，b正确。类似于Na2O2，Rb2O2与水也能剧烈反应并释放出O2，c正确。Rb的金属性强于Na，所以Rb单质具有很强的还原性，d错误。Rb的金属性强于Na，金属

性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e错误。（4）在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，A正确。优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大

多属于过渡元素，B正确。用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，C错误。He为稀有气体元素，但最外层为2电子稳定结构，D错误；综上所述答案为AB。{#{QQABCYYAggAAABBAARhCUQFoCkOQkAEAAKoGRAAAIAIBA

AFABAA=}#}2023级高一年级教学测评月考卷（四）·双向细目表化学题号题型分值试题内容难易程度备注1选择题2电解质的判断易2选择题2氧化剂概念易3选择题2化学家与其贡献易4选择题2仪器与名称易5选择题2实

验有关的图标现易6选择题2Cl-物质的量浓度易7选择题2概念间的从属关系易8选择题2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系易9选择题2化学符号易10选择题2元素性质的比较易11选择题2物质间转化中12选择题2化学键中13选择题2氯及其化合物中14选择题2实验安全

中15选择题2钠及其化合物中16选择题2离子方程式中17选择题2阿伏加德罗常数中18选择题2合金中19选择题2电荷守恒中20选择题2物质及离子检验中21选择题2类比和推理较难22选择题2配制氢氧化钠溶液中23选择题2物质的量的计算较难24选择题2实验操作或对应的现象分析

中25填空题12氯及其化合物的应用较难26填空题14铁的性质与实验探究难27填空题12计算与溶液配制中难28填空题14元素周期表和元素周期律较难优秀率及格率平均分达成目标25%70%70命题思想重点考查学生对基础概念、基本知识、基本方法的

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