【文档说明】吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，542.500 KB，由小赞的店铺上传

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吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境

的污染D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料【答案】B【解析】【详解】A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B．棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O，丝、毛及

合成纤维含有除碳氢氧以外的其它元素，完全燃烧后不只生成CO2和H2O，故B错误；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D．天然气和液化石油气燃烧生成二氧化碳和水，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D

正确；故选B。2.下列化学用语表述正确的是A.质子数为6、中子数为8的碳原子：146CB.S2-的离子结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.HCl的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．质子数为6、中子数为8的碳原子，质量数为14：146C，故A正确；B．S2-的最外层是8电子稳定结构

，硫离子结构示意图：，故B错误；C．乙烯的结构简式中碳碳双键不能省：CH2=CH2，故C错误；D．HCl是共价化合物，HCl的电子式：，故D错误；故选A。3.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.CF2

Cl2B.PCl5C.HClD.BF3【答案】A【解析】【详解】分子中原子的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和等于8，就满足最外层为8电子结构：A、CF2Cl2的F和Cl的化合价分别是-1价，C的化合价为+4价，所有原子均满足最外层为8电

子结构，A正确；B、PCl5中P和Cl的化合价分别是＋5价和－1价，则P原子不能满足最外层为8电子结构，Cl原子满足，B不正确；C、HCl中H和Cl的化合价分别是＋1价和－1价，则H原子不能满足最外层为8电子结构，Cl原子满足，C不正确；D、BF3中B和F的化合价分别是＋3价和－1价，则B

原子不能满足最外层为8电子结构，F原子满足，D不正确；答案：A。【点睛】氢原子核外只有一个电子层，最多填2个电子，不满足最外层为8电子的结构，所以有氢原子的选项可先排除。4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应

B.铝片与稀硫酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在O2中的燃烧【答案】A【解析】【详解】A．灼热的炭与CO2反应生成CO，该反应既是吸热反应，又是氧化还原反应，A符合题意；B．铝片与稀硫酸反应是放热反应，也是氧化还原反应

，B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不是氧化还原反应，C不符合题意；D．甲烷在O2中的燃烧是放热反应，也是氧化还原反应，D不符合题意。答案选A。5.下列有关能源的说法错误的是()。A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但

属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源【答案】D【

解析】【详解】A.风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源；A项正确，不符合题意；B.随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B项正确，不符合题意；C.化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太

阳能、氢能将成为主要能源，而质量数为3的氦，可以作为核燃料，C项正确，不符合题意；D.原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，D项错误，符合题意；本题答案选D。6.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式

进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)【答案】A【解析】【详解】从总反应式Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电Cd(OH)2+2

Ni(OH)2可以看出，放电时，Cd由0价升高到+2价，Ni由+3价降低到+2价，所以负极材料是Cd，故选A。7.下列关于常见有机物的说法正确的是()A.苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但不能发生氧化反应B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C.石油裂解

与裂化的原理相同、目的不同D.光照条件下，控制CH4和Cl2的物质的量之比为1:1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl【答案】C【解析】【详解】A．苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，A项错误；B．乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化成

二氧化碳，变成了二氧化碳和乙烷的混合气体，引入新杂质气体，不符合除杂的原则，B项错误；C．裂化是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油，裂解是为了得到碳原子数更少的烯烃，裂解是深度裂化，由于都分解生成了新物质，所以都是化学变化，C项正确；D．光照

条件下，CH4和C12发生取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等多种物质的混合物，D项错误；答案选C。【点睛】苯的结构特殊，含有一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的碳碳键，性质较稳定，不能被强氧化剂如酸性高猛酸钾溶液氧化，但是苯属于烃类，能够在氧气中燃

烧，也能发生氧化反应。8.利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（）A.电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液B.电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液C.正极反应式为

2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋D.负极质量减小，正极质量增加【答案】C【解析】【详解】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Cu－2e-=Cu2＋，正极：2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋。铜作负极，其质量不断减小；活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，其质量不变；氯化铁溶液为

电解质溶液。A.若电极材料为铁和铜，铁比铜活泼，铁做负极，铜做正极，与分析不符，故A错误；B.利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，电解质溶液为氯化铁溶液，故B错误；C.根据分析，正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋，故C正确；D.

根据分析，负极质量减小，正极质量不变，故D错误；答案选C。9.关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B.化学反应速率是指一

定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，化学反应速率越快,反应现象就越明显D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢【答案】D【解析】【详解】A．化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度变化量为

0.8mol·L-1，故A错误；B．化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，故B错误；C．对于任何化学反应来说，化学反应速率的快慢与反应现象是否明显无必然联系，故C错误；D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，

故D正确；故选D。10.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A.v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B.v(A2)＝30mol·L－1·min－1C.v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D.v(B2)

＝1.2mol·L－1·s－1【答案】A【解析】同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但意义是相同的，所以要比较反应速率快慢，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。若都用A来表示，则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知

，B、C、D中的反应速率分别是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正确的答案是A。11.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.B.C.CH3CH2CH2CH3D.【答案】A【

解析】【分析】烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效氢原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断。【详解】A．分子中只有一种等效氢原子，其一氯代物只有1种，故A正确；B．分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；C．CH3CH2CH2

CH3分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故C错误；D．分子中含有4种等效氢原子，其一氯代物有4种，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烷

烃中等效氢原子数目为解答本题的关键。12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与【答案】D【解析】【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B

不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，，若W原子的最

外层电子数是内层电子总数的710，下列说法中正确的是()A.阴离子的半径从大到小排列顺序为X＞Y＞Z＞WB.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z【答案】D【解析】【分析】

若W原子的最外层电子数是内层电子总数的710，W为Cl元素，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素。【详解】A．同周期从左到右，电子层结构相同的阴离子半径逐渐减小，X＞Y、Z＞W，同主族从上到下，阴离子半

径逐渐增大，Z＞Y，故A错误；B．X、Y、Z、W中只有N、O的氢化物分子间可以形成氢键，故B错误；C．自然条件下的氧气变成臭氧反应条件是放电，而臭氧不稳定，可以自己缓慢变成氧气，故C错误；D．非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4

＞H2SO4，D正确；故选D。14.下列关于化学键的说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.离子化合物中可能同时含有离子键和共价键【答案】D【解析】【详

解】A．氯化铝含有金属元素，属于共价化合物，不是离子化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，故A说法错误；B．氢元素是第ⅠA族元素，氢元素与第ⅦA族元素形成的化合物是共价化合物，故B说法错误；C．由非金属元素形

成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C说法错误；D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键，故D说法正确；答案选D。15.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（）①红②橙③黄④绿⑤青

⑥蓝⑦紫A.乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦B.淀粉遇碘：⑥C.蛋白质遇浓硝酸：③D.热的氧化铜遇酒精：①【答案】A【解析】【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，与乙烯发生氧化还原反应，而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．碘单质遇淀粉变蓝色，故B正确；C．蛋白质遇浓硝酸变黄色，故C正确；D．

热的氧化铜遇酒精反应生成铜变红色，故D正确。答案选A。16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的710，下列说法中正确的是A.阴离子的半径从大到小排列顺序为X＞Y＞Z＞WB.X、Y、Z、W元素的氢化物分子

间都可以形成氢键C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z【答案】D【解析】【分析】W原子的最外层电子数是内层电子总数的710，应为Cl，由元素在周期表中的位置可知X为N元素，Y为O元素，Z

为S元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】根据分析，W为Cl元素，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，A．同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，离子半径越大，应为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．S、Cl的非金属性较弱，氢化物分子间不存在氢键，故

B错误；C．Y为O，对应的两种同素异形体分别为O2、O3，在放电条件下可以相互转化，故C错误；D．W为Cl元素，Z为S元素，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z，故D

正确；答案选D。17.如下反应条件的控制中，不恰当的是()A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温加快H2O2的分解速率【答案】D【解析】【详解】A．

防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A恰当；B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B恰当；C．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，催

化剂可加快化学反应速率，故C恰当；D．温度越低反应速率越慢，降温会减慢H2O2的分解速率，故D不恰当；答案选D。18.对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于

SO2、O2和SO3中【答案】D【解析】【详解】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、S

O2和SO3中。答案选D。19.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A

.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是

由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金

属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。20.糖类、油脂和蛋白质是维

持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解和氧化反应D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂【答案】C【解析】【详解】A.植物油中含有碳碳双键，能使

溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确；答案选C。21.下列说法错误的是A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、

乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶【答案】C【解析】【详解】A．乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，故A说法正确；B．乙醇易溶于

水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，故B说法正确；C．人造橡胶和尼龙是人工合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C说法错误；D．塑料、合成纤

维和合成橡胶就是通常所说的三大合成材料，故D说法正确；答案选C。22.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是()A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯

化反应的催化剂【答案】A【解析】【详解】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A。23.可用于电动汽

车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过

程中电解质溶液的碱性保持不变D.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－【答案】D【解析】【分析】铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应，铝空气燃料电池中，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H

2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O，据此分析解答。【详解】A．电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，故A错误；B．以NaOH溶液为电解

液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C．以NaOH溶液为电解液时，电池的总反应为

：4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，反应中消耗氢氧根离子且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误；D．电解质溶液显碱性或中性，金属发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2

H2O+4e-═4OH-，故D正确；答案选D。24.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能

发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇

中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；答案选A。25.现有下列物质:①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2(1)属

于离子化合物的物质是_________。(2)属于共价化合物的物质是_________。(3)只由非极性键构成的物质是_________。(4)由离子键和极性键构成的物质是_________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_________。【答案】(1).②③④⑤⑥(2).⑦⑧(

3).①(4).④⑤⑥(5).⑧【解析】【分析】在化合物分子中，不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键；同种元素的原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。只含有共价键的化合物叫做共价化合物；含有离子键的化合物叫做离子化合物，据此分析解答。【详解】①N2是

只含有非极性共价键的单质；②Na2O2是既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物；③MgF2是只含有离子键的离子化合物；④NH4Cl是既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物；⑤Na2CO3是既含有离子键又含有极性共价键的离子化

合物；⑥NaOH是既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物；⑦HCl是只含有极性共价键的共价化合物；⑧H2O2是既含有极性共价键又含有非极性共价键的共价化合物；(1)属于离子化合物的物质是②③④⑤⑥；(2)属于共价化合物的物质是⑦⑧；(3)

只由非极性键构成的物质是①；(4)由离子键和极性键构成的物质是④⑤⑥；(5)由极性键和非极性键构成的物质是⑧。26.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素

，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________

。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。(7)写出C的最高价氧化物与H的氢

化物之间反应的离子方程式：__________________________。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_________________________________________________________

_______________。【答案】(1).Ar(2).F(3).ⅢA(4).HClO4(5).Al(OH)3(6).HF(7).Na(8).离子键(9).Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(10).Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O【解析】根据元素周期表的结构，表

中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、Si，（1）化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne；只有负价而无正价的元素是F；(2)C是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性

的是Al(OH)3；(4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则A分别与E、G、H形成的化合物NH3、HF、HCl中，最稳定的是HF；(5)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，在B、

C、E、F中，原子半径最大的是Na；(6)B、H两种元素所形成的化合物NaCl为钠离子和氯离子构成的离子化合物，所含的化学键类型为离子键；(7)C的最高价氧化物氧化铝与H的氢化物HCl之间反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；(8)B

与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和NaOH相互反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律的应用。有几条周期规律必须记住：同周期，从左往右，原子半径变小（除去惰性气体元素），氧化性增强，还原性减弱，最

高价氧化物水化物的酸性增强（相对的碱性减弱）。同主族，从上往下，原子半径变大，氧化性减弱，还原性增强，最高价氧化物水化物碱性增强（相对的酸性减弱）。27.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)

＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：(1)10s末L的物质的量浓度为_________。(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。(3)化学方程式中x值为_________。(4)L的转化率是_________。(

5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(M)＝2v逆(R)⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减

小、不变)。【答案】(1).0.2mol·L－1(2).0.12mol·L－1·s－1(3).1(4).80%(5).①③(6).减小【解析】【分析】结合化学平衡三段式列式计算，根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值。经2min达平衡，生成

2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1，则Q转化的物质的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol，转化的物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；()()()()()()

()2Lg3MgQg3Rg23001.62.40.82.4100.40.60.82.4molmolsmol++起始量变化量末【详解】(1)10s末L的物质的量浓度=0.4mol2L=0.2mol·L－1，故答案为：0.2mol·L－1；(2)前10s内用M表示的化学反应速率=2.4mol2

L10s=0.12mol·L－1·s－1，故答案为：0.12mol·L－1·s－1；(3)经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1，则Q转化的物质的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol，转化的物质的量之比等于化

学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1，故答案为：1；(4)L的转化率是1.6mol2mol×100%=80%，故答案为：80%；(5)①体积减小的反应，体系内压强不再改变，说明已经达到平衡，故正确；②容器体积不变，气体的质

量不变，容器内气体的密度始终不变，容器内气体的密度不再改变，不能说明是否达到平衡，故错误；③反应前后分子的物质的量发生改变，气体的质量保持不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明已经达到平衡，故正确；④v正(M)＝2v逆(R)时，

v正(M)与v逆(R)不相等，不等于计量数比1:1，故错误；⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3，不能确定各组分的浓度是否发生改变，故错误；故选①③；(6)在其它条件不变时，减小压强，体积变大，反应混合物的浓度变小，化学反应反应速率减小。故答案

为：减小。【点睛】本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是浓度、反应速率的计算应用，掌握基础是关键，难点(5)化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，否则不能作为判断依据。28.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:(1)该反

应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度D．使用催化

剂(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。【答案】(1).放热(2).ACD(3).正(4).2H＋+2e－═H2↑(5).由负极Fe流向正极

Cu【解析】【详解】(1)由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；(2)A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故A符合题意；B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现

象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率加快，故C符合题意；D．使用催化剂，化学反应速率加快，故D符合题意；故选ACD；(3)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，负极上电极反应式为Fe-2e－

=Fe2＋；另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电子由负极Fe流向正极Cu。