【文档说明】内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期6月联考化学试题 含答案.doc，共(11)页，546.500 KB，由小赞的店铺上传

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杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期6月联考化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟。满分100分第Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、面对突如其来的新

型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和消毒液的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是()A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2

、紫苏醇的结构如图。有关紫苏醇的说法正确的是（）A．与苯甲醇互为同系物B．环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)C．分子中所有碳原子可能共平面D．能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应3、2-甲基丁

烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．9种C．10种D．6种4、麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如图）。下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子式为C18H17NO2B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有氢原子不可能共平面D．苯环上的一氯代物有7种5、分子式为C4H6

O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有（）A．8种B．7种C．6种D．5种6、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C8H10O3B．含有两种官能团C．既可以发生加成反应又可以发生取代反应D

．分子中所有碳原子共面7、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图，有关其性质叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C10H8O5B．1mol该

化合物最多能与3molNaOH反应C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．分子中有四种官能团8.25℃时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA酸溶液，溶液pH变化曲

线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是()A.HA酸是弱酸B.当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)C.在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)D.在D点：c(A-)＋c(H

A)＝2c(Na+)9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．该

反应逆反应的活化能大于198kJ/molD．升高温度，反应的△H增大10、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减

小11、常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是()A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c(CH3COO－)＜c

(Na＋)D．无法判断c(CH3COO—)与c(Na＋)的大小12、以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如下：下列说法不正确的是（）A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B．5-HMF→FDCA发生氧化反应C．单体a为乙醇D．PEF树脂可降解以

减少对环境的危害13、下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A．可与Na2CO3反应生成CO2B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红14、化合物(X)、(Y

)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（）A．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)B．Z的同分异构体只有X和Y两种C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面15、如图是制取乙酸乙酯的装置，下列说法中错误的是（）A．浓

硫酸在此反应中作为催化剂、吸水剂B．b中导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸C．先向试管a中加入浓硫酸，然后依次加入酒精、乙酸D．试管a中加入碎瓷片目的是防止剧烈沸腾16、1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是（）

A．所有碳原子可能在同一平面B．二氯代物有9种C.乙苯与它互为同分异构体D．只能发生取代、加成、加聚反应17、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（）A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分

子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应18、用AG表示溶液的酸度，表达式为AG=lg[()()+-cHcOH]，298K时，向10mL0.1mol▪L-1HX溶液中滴加0.1mol▪L-1NaOH溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．溶液pH和A

G的关系式为AG=14-2pHB．对G点溶液，c(Na+)=c(X-)C．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5D．溶液中水电离的c(OH-)F点<P点19、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所

示。下列说法正确的是（）A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－2020、常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸

，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3B．b=20.00C．R、Q两点对应溶液均呈中性D．R到N、N

到Q所加盐酸体积相等21、改变0.11molL−二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA−、2A−的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc−−=++]。下列叙述错误的是（）A．pH=1

.2时，2(HA)(HA)cc−=B．22lg[(HA)]4.2K=−C．pH=2.7时，22(HA)(HA)(A)ccc−−=D．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc−−+==22、常温下

，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（）A．Ksp(Ag2C2O4)=10-7B．a点表示的是A

gCl的不饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为109.042

3、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是（）A．当2c(Cr2O72

—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态B．当pH=1时，溶液呈黄色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小24、298K时，在0

.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+

2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.8525、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的

是()A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．该反应的平衡常数K＝D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大第Ⅱ卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括4小题，

满分50分）26、（每空2分，共12分）根据下图回答下列问题。(1)G的结构简式:__________。(2)反应②的化学方程式(注明反应条件)是_______________；反应④的化学方程式(注明反应条件)是__________

_______。(3)写出反应①、⑤的反应类型：①__________、⑤__________。(4)写出反应⑤的化学方程式：______________________。27、（除标注外，每空2分，共12分）海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎

等作用，其中间体G的合成线路如下：已知：；回答下列问题：（1）X为醛类物质，其名称为________，（1分）C中含氧官能团的名称为_________。（2）C→D的反应类型为______________。（

1分）（3）化合物F的结构简式为___________。（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______________。（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成1molH2，③结构中含“”，Y共有_

____种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为____________（写出其中一种结构简式）。28、（除标注外，每空2分，共14分）实验室用正丁醇与浓H2SO4反应制取正丁醚，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：(温馨提示：C4H9OC4H9

的相对分子质量130)反应原理：2C4H9OH24HSO⎯⎯⎯⎯→浓C4H9OC4H9+H2O副反应：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶

。加热至反应完成。③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。请回答：（1）制备正丁醚的反应类型是__________（1分），仪器a的名称是_________。（1分）（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“

正丁醇”或“浓H2SO4”），（1分）沸石的作用是___________________。（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________。如何判断反应已经完成？当

时，表明反应完成，即可停止实验。（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。（1分）本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W的表达式即可）。29、（除标注外，每空2分，共12分）汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染

气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:（1）臭氧与NO反应的方程式为：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。恒容密闭体系中NO氧化率随()3nOn(NO)值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随()3nOn(NO)值增大而增大的主要原

因是____________。（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度

影响①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6molNO和0.3molO2达到平衡时O2为0.2mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。（1分）②研究发

现该反应按如下步骤进行：第一步：NO+NO1正1逆kkN2O2快速平衡第二步：N2O2+O2k1→2NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c

(N2O2)。下列叙述正确的是______A．同一温度下，平衡时第一步反应的kk1正1逆越大反应正向程度越大B．第二步反应速率低，因而转化率也低C．第二步的活化能比第一步的活化能低D．整个反应的速率由第二步反应速率决定（3）科学家研究出了一

种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min024681

012压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75回答下列问题：①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增

加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)（1分），原因是_____

________________。杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期6月联考化学试题答案一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）12345678910111213ABCDACBCC

ACCB141516171819202122232425ACBDDDBDDCDB二：非选择题（本题共包括4小题，满分50分）26、（每空2分，共12分）(1)HOOC(CH2)4COOH(2)ClCH2CH2Cl

＋NaOH――→C2H5OH△CH2=CHCl＋NaCl＋H2OClCH2CH2Cl＋2NaOH――→H2O△HOCH2CH2OH＋2NaCl(3)加成反应缩聚反应(4)27.（除标注外，每空2分，共12分）（1）甲醛（

1分）羟基、醚键（2）取代反应（1分）（3）（4）+2Cu(OH)2+NaOH⎯⎯→+Cu2O+3H2O（5）8或或28、（除标注外，每空2分，共14分）（1）取代反应（1分）（直形）冷凝管（1分）（2）正丁醇（1分）防暴沸或防止反应液剧烈沸腾（3）135提高正丁醚的产率或正丁醇的转

化率分水器中水（或有机物）的量（或液面）不再变化4、正丁醇（1分）W100%0.1713029、（除标注外，每空2分，共12分）（1）3n(O)n(NO)值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)正向移动，NO氧化率增大（2）小于（1分）AD（3）0.0

4不移动减小（1分）若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小