【文档说明】河南省许昌市第三中学2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 含答案.doc，共(9)页，90.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是()A.加碘水变蓝B.加入碘水不变蓝C

.加硝酸银溶液产生黄色沉淀D.加氯水不变为蓝色2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温常压下，2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NAB.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NAC.1

00mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA3.一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量

的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A.该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B.溶液Y中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+)C.沉淀X的成分为二氧化硅D.在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化

镁4.下列说法中不正确的是（）A.工业上炼铁的原料是赤铁矿B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5.下

列电离方程式错误的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A.①②B.①C.①④D.③④6.下列离子方程式中正确的是（）A.向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+

+SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe

（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+7.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用酒精提取溴水中的B.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色8.已知A元素原子的最外层电

子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A.一定是同一周期元素B.一定是同一主族元素C.一定都是非金属元素D.可以相互化合形成化合物9.某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如

下四组实验，其中结论错误的是（）A.将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO，有漂白作用B.向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H+C.向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明

氯水中含有Cl-。D.光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl210.一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中除含Na2SO3外，同时也含NaHSO3，并且两者的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A.5:7B.7:5C.8:11D.1

1:811.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是()A.硝酸钠和氢氧化钠B.二氧化锰和氧化铜C.氯化钾和二氧化锰D.碳酸钾和氯化钙12.下列有关叙述中不正确的是（）A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B.Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C.在F

eCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D.有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl13.下列关于溶液说法正确的是（）A.所有溶液都是无色透明的B.有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体就是

溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的14.若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A.1B.3C.5D.615.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法

是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③16.从健康的角度考虑，下列叙述正

确的是（）A.用食醋除去水壶中的水垢B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.用铝锅炒菜比用铁锅好D.食用“加碘”食盐不利于健康17.下列化学反应过程不符合下图关系的是（）A.向一定量铜片中加入过量浓硝酸B.向一定量Al

Cl3溶液通入过量NH3C.向一定量澄清石灰水中通入过量CO2D.向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH18.下列属于电解质的是（）A.蔗糖B.盐酸C.酒精D.氢氧化钠19.45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓硫酸，气体体积无

变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为()A.CO2为30mL，NH3为15mLB.NH3为30mL，O2为15mLC.CO2为15mL，O2为30mLD.CO2为30mL，O2为15mL20.下列说法正确的是（）A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.

钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol二、填空题（共2题；共8分）21.粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，欲除去这些杂质，正确添

加试剂及操作的顺序为：________、NaOH溶液、________、________、________。22.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取法B、加热分解C、重结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）________从溴水中提取溴；（4）________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化

碳和甲苯互溶．三、解答题（共3题；共15分）23.在标准状况下，88gCO2的体积为多少？24.2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、

B两种元素的相对原子质量．25.实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？四、实验探究题（共2题；共16分）26.实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、_______

_、________．（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是________．（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③________；④冷却；⑤转移；⑥________；⑦定容；⑧倒转摇匀．（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的

示意图，图中的错误是________．（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是________．①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水②定容时俯视刻度线③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容

量瓶外面④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为________mol•L﹣1．27.自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不

溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：按要求填空：（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？________。（2）写出步

骤②溶液A中溶质的化学式：________。（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2的化学方程式：________。（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产

生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。五、综合题（共2题；共9分）28.请回答下列问题：（1）写出NH4Cl的电子式________；（2）用电子式表示H2O的形成过程________；

（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多．29.在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。（

1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是

________物质。若加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。六、推断题（共1题；共12分）30.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，

在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要________（2）试剂I的化学式为________，判断试剂I已加过量的方法________（3）试剂Ⅱ的化学式为_______

_②中加入试剂Ⅱ的目的是________（4）试剂Ⅲ的名称是________③中发生反应的离子方程式为________（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）答案解析部

分一、单选题1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】D15.【答案】B16.【答案】A17.【答案】C18.【答案】D19.

【答案】D20.【答案】D二、填空题21.【答案】BaCl2溶液；Na2CO3溶液；过滤；适量盐酸22.【答案】F；C；A；E三、解答题23.【答案】解：88gCO2的物质的量n==2mol，标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n•Vm=2mol×22.

4L/mol=44.8L，答：在标准状况下，88gCO2的体积为44.8L．24.【答案】解：设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：A+2HCl=ACl2+H2↑MAg2g2.8g0.1g所以

MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56，故A为Fe，据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1﹣94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，答：A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．25.【答案】制备氨气前检验装置的气密性为：将导管

的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好．故答案为：将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，并在导管口形成一高于液面

的稳定水柱，则气密性好．四、实验探究题26.【答案】（1）玻璃棒；500mL容量瓶（2）2.0g（3）溶解；洗涤（4）未用玻璃棒引流（5）③④（6）0.127.【答案】（1）碳元素化合价升高、S元素化合价降低（2

）BaCl2（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（4）可在步骤②中加入Na2SO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S，过滤、洗涤后可得纯净BaSO4五、综合题28.【答案】（1）（2）（3）高；弱；白磷29.【答案】（

1）x+y>z（2）逆（3）非气态；放热六、推断题30.【答案】（1）AgNO3（2）BaCl2；取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（3）K2CO3；除去前面引入的过量的Ba2+（4）盐酸；CO32﹣+2H+═CO2+

H2O（5）解：除杂过程中K2CO3、K2SO4中的K元素都转化为KCl，所以该说法不可靠，答：不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品