【文档说明】黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷 【精准解析】.doc，共(14)页，184.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5N14Cu64S32K39C12一、选择题（每题3分，共60分）1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（

）A.元素B.单质C.分子D.氧化物【答案】A【解析】【分析】根据题意可知，本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，答

案选A。2.下列说法中错误的是（）A.0.3molH2SO4B.1molH2OC.0.5mol氧D.3mol氢原子【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4可表示微观粒子，可用物质的量描述，0.3molH

2SO4描述正确，A说法正确；B．H2O可表示微观粒子，可用物质的量描述，1molH2O描述正确，B说法正确；C．物质的量用来描述微观粒子，如分子、原子、离子等等；0.5mol氧，没有指明具体的微观粒子的种类，描述错误，C说法错误；D．氢原子为微观粒子，可用物质的量描述，3

mol氢原子描述正确，D说法正确；答案为C。【点睛】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔(mol)，它可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。3.将5mol·L

-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A.0.05mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1D.0.5mol·L-1【答案】B【解析】【详

解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液

的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。4.对下列各组物质：①NaNO3

和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A.只有①B.③④C.②③D.②④【答案】C【解析】【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，需要满足：一种物质不

溶于水，另一种物质能溶于水。【详解】①NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；②CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；③KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③

正确；④BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；答案选C。5.对下列物质进行的分类正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出

H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误；答

案选B。6.下列物质的分类合理的是（）A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO

、Mn2O7、Al2O3【答案】A【解析】【详解】A．CO2、NO、SO2、H2O均含有两种元素，且一种为氧元素，属于氧化物，A分类合理；B．NaOH、KOH、Ba(OH)2均能电离出的阴离子只含有氢氧根离子，属于碱，Na2CO3属于盐，B分类不合理；C．NH4

Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4属于盐，且阳离子含有铵根离子，为铵盐，NH3·H2O不属于盐类，C分类不合理；D．Na2O、CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，D分类不合理；答案为A。7.下列对于氢氧化铁胶体说法错误的是（）

A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜【答案】A【解析】【详解】A．胶粒直径在1nm~100nm，A说法错误；B．氢氧化铁为金属氢氧化物，则胶粒带正电荷，B说法正确；C．任何颗粒在溶液中都做布朗运动，则胶粒作布朗运动，C说法正确；

D．胶粒直径在1nm~100nm，不能通过半透膜，D说法正确；答案为A。8.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A.液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B.液体分层，上层为水层

，紫色C.液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D.液体分层，下层为水层，黄色【答案】C【解析】【分析】【详解】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密

度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．9.下列叙述正确的是（）A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B.胶体粒子很小，可以通过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.电泳现象可证明胶体属于电解

质溶液【答案】C【解析】【详解】A．分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体，A说法错误；B．胶体粒子很小，但不能通过半透膜，B说法错误；C．胶体有丁达尔现象，而溶液无此现象，则可利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，

C说法正确；D．电泳现象可证明胶体中的胶粒带有电荷，但胶体呈电中性，胶体属于分散系，D说法错误；答案为C。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在标准

状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD.对于0.3mol/L硫酸钾溶液，1L溶液中含0.3NA个K+【答案】B【解析】【详解】A．含有NA个氦原子的氦气（He）在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B．64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数

为3NA，B正确；C．水在标况下是液态，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；D．对于0.3mol/L硫酸钾溶液，1L溶液中，硫酸钾的物质的量为0.3mol，含0.6NA个K+，D错误；答案选B。11.下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列

的是（）①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molCO2A.①③②④B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】【详解】①0.5molNH3为四原子分子，则含有原子的物质的量为2mol；②氦气为单原子分子，22.4L氦气(标

准状况)含有的原子的物质的量为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，即0.5mol，水为三原子分子，则含有的原子的物质的量为1.5mol；④0.2molCO2为三原子分子，含有的原子的物质的量为0.6mol；综上所述，含有原子数由大到小顺序排列为①③②④，

答案为A。12.只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是（）①②③④⑤甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的

摩尔质量溶液体积A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤【答案】C【解析】【详解】①由n=ANN可知，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，故①选；②由n=mVV可知，利用标准状况下的气体摩尔体积（

Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量，故②选；③由m=ρV，n=mM可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③不选；④依据n=mM，可以计算物质的量，故④选；⑤由n=cV

可知，利用溶液中溶质的质量分数和溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故⑤不选；故答案为：C。13.下列说法正确的是（）A.CuSO4∙5H2O的摩尔质量为250gB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.1molNaCl溶于1L水里形成的溶液的物质的量浓度为1mol

·L-1D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时装在试剂瓶中【答案】D【解析】【详解】A．CuSO4∙5H2O的摩尔质量为250g/mol，单位错误，A说法错误；B．非标准状况下，根据PV=nRT，

1mol任何气体在一定条件下，体积可能为22.4L，B说法错误；C．1molNaCl溶于水里形成1L的溶液，NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1，水为1L时，加入溶质后，总体积大于1L，则浓度偏小，C说法错误；D．在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直

接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器、不能长时间盛放所配制的溶液，应及时装在试剂瓶中，D说法正确；答案为D。14.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2

①0.3mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol两份营养液的成分A.完全不同B.n(Cl-)相同C.n(K+)相同D.完全相同【答案】D【解析】【分析】根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液

中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同。【详解】根据表中数据可知①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol；②中n（K+）=0.1mol+0.3mo

l×2=0.7mol，n（SO42-）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol。所以①和②中各种离子的物质的量分别都相等，所以成分相同，答案选D。15.下列各组物质，前

者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.硫酸溶液、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、铜【答案】C【解析】【详解】A．NaCl晶体、BaSO4均是强电解质，A错误；B

．硫酸溶液是混合物，不是电解质，B错误；C．液态的醋酸是电解质，酒精是非电解质，C正确；D．熔融的KNO3是电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。16.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.2mol

/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】A．10mL0.1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.2mol/LC

aCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.2mol/L×2=0.4mol/LC．30mL0.2mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．10mL

0.25mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.4mol/L，故答案为B。17.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D.配制

一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，A操作错误；B．10mL量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，B操作错误；C．固体加热时，试管口略低于试管底部，以防试管

发生炸裂，加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向下倾斜，C操作错误；D．浓硫酸溶于水放热，则配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌，D操作正确；答案为D。18.下列说法中正确的是A.二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质B.11mol?L−的硫酸钠溶液和

11mol?L−的氢氧化钠溶液导电性不同C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳的水溶液能导电，是因为生成碳酸溶液导电，但二氧化碳自身不能电离出阴阳离

子，故不是电解质，故A错误；B.11mol?L−的硫酸钠溶液和11mol?L−的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子数目不等，溶液导电性不同，故B正确；C.氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解

质也不属于非电解质，故C错误；D.导电能力取决于溶液中离子浓度大小，电解质不同，饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱和溶液中的离子浓度大，所以导电性大小无法比较，故D错误；故答案选B。【点睛】电解质溶液能够导电，溶液导

电能力取决于溶液中离子浓度大小，单位体积内，离子的数目多，所带电荷多，溶液导电能力就强，所以溶液导电能力大小与电解质强弱，溶液饱和与否没有必然的联系。19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有

白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入HNO3酸化后加入AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A.盐酸能

与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，可能为HCO3-，A错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含有Ag+，不一定有SO42-，B错误；C.加入H

NO3酸化可以将杂质离子氧化除去，再加入AgNO3产生白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有Cl-，C正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，D错误；故合理选项是C。20.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶

解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A.110MmolLS−B.11000(100)SmolLMS−+C.110SmolLM−D.1(100)10

00MSmolLS−+【答案】B【解析】【分析】饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为ρg·cm－3，再利用c=1000M来计算物质的量浓度。【详解】在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为=100SS+×100%

，由相对分子质量为M，c=1000M，则c=()1000100SMS+mol/L。所以B选项是正确的。二、填空题（共40分）21.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、

⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________（填序号）（2）所需浓硫酸的体积是_____，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（从下列中选用A10mlB25

mlC50mlD100ml）（3）将下列实验步骤补充完整。将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后冷却片刻，随后全部转移到_____，转移时应用玻璃棒____。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤_____2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然

后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶中，直到液面接近刻度线下_____处时，改用______加蒸馏水至_________。最后振荡摇匀溶液后装瓶、贴签。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.容量瓶用蒸馏水

洗涤后残留有少量的水________B.稀释过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤________C.定容时俯视溶液的液面________D.量取浓硫酸时俯视液面_________E.定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走_________

【答案】(1).②⑦⑧(2).16.7mL(3).B(4).容量瓶(5).引流(6).烧杯和玻璃棒(7).1-2cm(8).胶头滴管(9).凹液面最低点与刻度线相平(10).无影响(11).偏小(12).偏大(13).偏小(14).偏小【解析】【详解】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；所以用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙；答案为：②⑦⑧；(2)根据稀释前后溶质的量不变可知，所

需浓硫酸的体积是100mL3.0mol/LV==16.7mL18mol/L，量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，答案选B；(3)配制稀硫酸时，将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后冷却至室温，随后全部转移到容量瓶中；转移时应用玻璃棒引流；转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部转

移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶中，直到液面接近刻度线下1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相平。最后振荡摇匀溶液后装瓶、贴签。(4)根据nc=V分析所配制溶液

的浓度误差；A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的量和溶液的总体积，对实验结果无影响；B．稀释过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤，硫酸溶质的物质的量减少，故配制的溶液浓度偏小；C．定容时俯视溶液的液面，溶液的总体积偏小，故配制的溶液浓度偏大

；D．量取浓硫酸时俯视液面，所量取得硫酸的体积偏小，浓硫酸的总物质的量偏小，故配制的溶液浓度偏小；E．定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走，造成溶质的量减小，故配制的溶液浓度偏小。22.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为96g。则两种气体的物质的量之

比为____，其中CO2的物质的量为____，CO的体积分数是_____，混合气体的密度是_____g/L。【答案】(1).3:1(2).0.75mol(3).75％(4).1.4【解析】【详解】根据题意可知，n(CO)+n(CO2)=67.2L22.4/Lmol=3mol，n(CO)×28

g/mol+n(CO2)×44g/mol=96g，解得n(CO2)=0.75mol，n(CO)=2.25mol。n(CO)：n(CO2)=2.25mol：0.75mol=3：1；n(CO)=2.25mol，CO的体积分数=2.253molmol×

100%=75%；混合气体的密度=9667.2gL=1.4g/L。23.有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯硫酸；⑨熔融的氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体；。<填序号>（1）其中能导电的是_______；属于电解质的是__

_____；（2）写出物质④⑥⑧⑨溶于水的电离方程式：______________；____________；____________；____________；【答案】(1).①②⑦⑨(2).④⑥⑧⑨⑩(3).NaHSO4=Na++H++24SO−(4)

.NaHCO3=Na++3HCO−(5).H2SO4=2H++24SO−(6).NaOH=Na++OH-【解析】【分析】①石墨为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②铝为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电

解质；③酒精为化合物，不能导电，属于非电解质；④硫酸氢钠固体为化合物，属于盐，不能导电，属于电解质；⑤二氧化碳为化合物，不能导电，属于非电解质；⑥碳酸氢钠固体为化合物，属于盐，不能导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液属于混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质

；⑧纯硫酸为强酸，不能导电，属于电解质；⑨熔融的氢氧化钠固体为强碱，能导电，属于电解质；⑩氯化氢气体为化合物，不能导电，属于电解质。【详解】(1)分析可知，能导电的有①②⑦⑨；属于电解质的有④⑥⑧⑨⑩；(2)④硫酸氢钠固体溶于水，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=

Na++H++24SO−；⑥碳酸氢钠固体溶于水，完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++3HCO−；⑧纯硫酸溶于水，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++24SO−；⑨

熔融的氢氧化钠固体溶于水，完全电离生成钠离子、氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na++OH-；24.某气体A2的摩尔质量是Mg/mol，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数值为NA,标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。试回答下列问题：（1）该气体的物质的量为_____mol。（2）该气体在标准

状况下的体积约为______L。（3）该气体在标准状况下的密度约为______g/L。（4）该气体所含的原子总数为________。（5）一个该气体分子的质量为_________g。【答案】(1).m/M(2).22.4m/M(3).M

/22.4(4).2m/M(5).M/NA【解析】【详解】(1)n(A2)=/mgMgmol=mMmol；(2)V(A2)=mMmol×22.4L/mol=22.4mML；(3)ρ(A2)=mgVL=22.4Mg/L；(

4)根据化学式可知，该气体为双原子分子，则原子的物质的量为2n(A2)=2mMmol；(5)该气体分子的摩尔质量=Mg/mol，1mol任何微粒的数目为NA个，一个该气体分子的质量=MgAN=MANg。