【文档说明】宁夏贺兰县景博中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题.pdf，共(3)页，278.562 KB，由小赞的店铺上传

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-1-景博高中2020-2021学年第一学期高一年级期末考试化学（时间：100分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有

一个选项符合题意）1．东晋《华阳国志》记载“堂螂县因山名也，出银、铅、白铜”。堂螂县即今云南会泽、巧家一带，白铜主要为铜镍、锌合金，说明东晋时期我国的金属冶炼已经达到一定水平。金属银、铅及白铜属于（）A．无机非金属材料B．合成高分子材

料C．功能高分子材料D．金属材料2．分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．CO、CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B．BaSO4和HClO分别属于强电解质和弱电解质C．根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．漂白粉、胆矾

、膨松剂、液氯均为混合物3．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热CO还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃

取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯Cu、浓H2SO4制SO2D剩余药品不能放回原瓶Na块4．下列有关说法中正确的是（）A．1molCl−的质量为35.5g·mol−1B．18gH2O的体积为22.4LC．0.5molOH−含有的电子数为3.01×1024D．1

molO2的质量与它的相对分子质量相等5.下列离子方程式的书写正确的是（）A．铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H++3HCO=CO2↑+H2OC．钠和冷水反应

：Na＋2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=-2AlO+4+4NH+2H2O6.下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C

．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不．正确的是（）A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是SiO2C．我

国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．光导纤维主要成份为SiO2，可用作太阳能电池8．下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1B．将一小块钠投入CuSO4溶液中

可置换出红色的固体C．某固体进行焰色试验时，火焰呈黄色，该固体为金属钠D．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl−9．某反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，则下列说

法错误的是（）A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由该反应可知还原性：HCl>CrCl310.下列关于铁矿石说法正确的是

（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．Fe2O3能溶于水-2-11.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓

度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同12．在溶液中能大量共存，若加入OH−就有沉淀析出，若加入H+

就能放出气体的是（）A．Na+、Ca2+、Cl−、HCO−3B．Ba2+、K+、OH−、NO−3C．H+、Al3+、NH+4、SO2−4D．Ba2+、Na+、Cl−、CO2−313．在常温下可用来储存浓硝酸的容器是（）A．锌B．铁罐C．银罐D．铜罐14．在探究新制饱

和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有

气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．O2、H2、NOD．HCl、CO、NH3二、选择题（每小题3分，

共15分，每小题只有一个选项符合题意）16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol·L

-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼CSO2通入到酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性17．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A．

Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3·H2O18．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO24完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1B．3：1：2C．2：6：3D．1：3：219．下列

除杂或分离的说法正确的是（）A．除去FeCl3水溶液中的FeCl2：加入足量的Fe粉，过滤B．除去CO2中的少量HCl：利用饱和Na2CO3溶液洗气C．由96%(体积分数)的酒精溶液制无水酒精：加入生石灰，再蒸馏D．想要依次沉淀某溶液中Cl-、SO42-：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaC

l2溶液20．在标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（）A．1120mLB．1008mLC．224mLD．

112mL三、非选择题（共55分）21（10分）化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因____________________；（2）SO2和氯水都有漂白

性，将SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________________________________；（3）漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：_

_____________________________________________；（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板，用离子方程式表示其原理：________________________________；（5）

厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：____________________。22．(6分)（1）质量为8gCH4气体在标准状况下的体积为L；（2）0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是；（3）常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含

原子数为。23．(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。-3-（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___接___；___接___；___接___；

___接___。(2分)（2）装置中，饱和食盐水的作用是__________；NaOH溶液的作用是_________________。（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________________________

______，反应的化学方程式为_______________________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：____________________________________；②NaOH溶液中发生的反应：_____

_____________________________。（5）工业上常用石灰乳和氯气制的漂白粉，家庭中使用漂白粉使，为了增强漂白能力，可以加入少量下列物质为A.食盐B.食醋C.纯碱D.小苏打24.（8分）为了

证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是__________

_______________________________________________；（2）将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管，该步反应的离子方程式是_______________。（3）充分反应后，打开开关K1，通过气

囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中______________（填现象），证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。（4）NaOH溶液的作用____________________________________________________。25．（15分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu

、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作①是_______；（1分）（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是________________________

__；（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________、___________________、__________________；（用离子方程式表达）（4）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制

得铁红的化学方程式是__________________________________。