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仿真模拟冲刺标准练（三）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Fe—56Cl—35.5K—39I—127第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7．中国传统文化博大精深，明代方以智的《

物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉，曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是（）A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料

被普遍使用，煤的主要成分为烃C.生铁是指含碳量低的铁合金D.工业上主要通过煤的干馏获得乙烯、丙烯8．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C=

====高温Na2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是（）A.1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4N

AD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA9.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结

构。下列叙述正确的是（）A.WX是共价化合物B.原子半径：W＞Z＞YC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜YD.Z和X、Y、W、Q均可形成至少两种二元化合物10．科研人员发现瑞德西韦对新型冠状病毒有抑制作用。有机物M（结构如图）是合成瑞德西韦的原料之一。下列关于有机物M的描述错误的是（）

A.分子中所有碳原子不可能在同一平面B.能发生水解反应，生成氨基酸和一元醇C.碳原子上的一氯代物有6种D.分子中含有3种官能团11．下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A除去NO中的少量NO2气体用氢氧化钠溶液洗气B验证小苏打溶液显碱性向碳酸氢钠溶

液中滴入几滴酚酞C证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液D制备少量HCl气体向浓硫酸中滴入适量浓盐酸12.小张同学进行了以下探究实验：在一小烧杯中注入适量饱和氯化钠溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，将一只某7号碱

性锌－锰干电池（其结构如图）放入烧杯中，观察现象。以下说法错误的是（）A.电池负极附近变红，并产生气泡，该气体为氢气B.电池正极附近将产生氯气，电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑C.碱性锌－锰干电池正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－D.该

探究实验过程涉及电能与化学能的相互转化过程13.新买的瓷制餐具、茶具、酒具放入10%的醋内煮上两三个小时，可除去新瓷器所含的微量铝，避免铝毒危害身体。已知25℃时，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.

1mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积（V）与溶液中lgc（H＋）c（OH－）的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A.MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－B.a点V（CH3COOH）＝10.00mLC.25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为5.9×10－

10D.b点：c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35～

36题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共43分26.（15分）某兴趣小组以0.1mol·L－1FeCl3溶液（pH＝1.9）滴定25mL0.1mol·L－1Na2S溶液（pH＝12.2），用pH传感器记录反应过程中混合溶液pH值的变化（如图），并观察记录反应现象（如表），以探究

溶液酸碱性对化学反应的影响。对应点现象a产生黑色沉淀b黑色沉淀增多c黑色沉淀减少，有大量黄色沉淀生成（1）滴定时，盛装FeCl3溶液应选取式滴定管，完成该实验选择规格。（填“A”或“B”）A.25mLB．50mL用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因：。（2）已知

：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。拟用以下方法检验b点所得黑色沉淀中是否含单质S，试剂X为。通过现象：判断b点黑色沉淀含单质S，b点生成单质S的离子反应为。（3）继续用以上方法检验出a点所得黑色沉淀不含S，检出黑

色沉淀为Fe2S3，推断a点时未发生氧化还原反应，其原因可能是：________________________________________________________________________。（4）为探究c点黑

色沉淀溶解的原因，设计如下实验，并观察到相应现象。实验1实验2固体溶解，闻到微量臭鸡蛋味，溶液出现淡黄色浑浊。用离子方程式表示实验1中产生淡黄色浑浊的原因：。实验2中加入FeCl3溶液比加入盐酸溶液时Fe2S3固体溶解更快，说明：。（5）有FeS和Fe2S3固体混合物

26.9g，加入足量稀盐酸，完全反应产生淡黄色沉淀，并收集到标准状况下6.72L气体，若用FexS表示该固体混合物，则x＝。27．（14分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图1。

（1）“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的是：。（2）“调pH＝5”步骤滤渣1的主要成分为Cu（OH）2和（填化学式），已知Cu（OH）2的Ksp＝2.2×10－20，调pH时保持常温，则浊液中c（Cu2＋

）＝mol·L－1。（3）“氧化”步骤的目的是除铁、除锰，已知KMnO4的还原产物是MnO2，则该步骤中铁将转化为（填化学式）沉淀除去，而除锰的离子方程式为。（4）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合，在较高温度下反应，反应的化学方程式是。

当观察到反应釜中现象时，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。（5）“置换”中置换率与n（Zn的实际用量）n（Zn的理论用量）的关系如图2所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2＋的量为依据。实际生产中n（Zn的实际

用量）n（Zn的理论用量）最佳比值为1.3，若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn的质量为多少千克？28．（14分）绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的

部分反应过程如图1所示。（1）已知：CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）ΔH1＝－41kJ·mol－1CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）⇌2CO2（g）＋6H2（g）ΔH2＝＋174.1kJ·mol－1反应Ⅰ的热化学方程式为。（2

）反应Ⅱ在进气比[n（CO）∶n（H2O）]不同时，测得相应的CO平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。①图中A点平衡状态的平衡常数KA＝，A、E两点对应的反应温度TATE（填“＜”“＝”或“＞”）。以下措施可以提高CO

平衡转化率的是。A.增大压强B.升高温度C.减小进气比[n（CO）∶n（H2O）]D.分离出CO2②A、B两点对应的反应速率大小：vAvB（填“＜”“＝”或“＞”）。③达到D点平衡状态时，Kp＝。（以分压表示，分压＝总压×物质

的量分数）④已知反应速率v＝v正－v逆＝k正·x（CO）·x（H2O）－k逆·x（CO2）·x（H2），k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当v正v逆＝2.25时，CO的转化率是。（3）反应Ⅲ在饱和KH

CO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图3所示，电解过程中持续通入CO2，则阴极的电极反应式为。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答，如果多做，则按所做第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质

]（15分）氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。基态氮原子的价电子排布图为；吡啶六元环为平面结构，邻氨基吡啶的铜配合物中氮原子的杂化方式为，Cu2＋的配位

数是。（2）高聚氮晶体结构如图2所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是晶体；该晶体中n（N）与n（N—N）之比为。（3）NO－3的空间构型是；H2Se的酸性比H2S酸性强的原因是。（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺

旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其结构如图3所示。已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g·cm－3（用含NA、a、b的式子表示）。36．[化学——选修5

：有机化学基础]（15分）有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示。（1）P中含氧官能团的名称为，C的分子式为。（2）A→B的化学方程式为。（3）C→D的反应类型为。（4）F的结构简式为，E→F所需的试剂和条件为。

（5）芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有种。①苯环上有三个取代基；②分子中含有“”原子团。（6）J（）是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲酸、苯酚和为原料制备J的合成路线（其它无机试剂任选）。