【文档说明】黑龙江省农垦建三江管理局第一高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学.doc，共(3)页，214.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草

稿纸、试题上答题无效。（3）可能用到的相对原子质量：P31第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（48分，每题3分）1.下列反应中属于吸热反应的是()A．活泼金属与酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧2．下列说法正确的是()A．化学反应中化学能只能转化为热

能B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成3．根据下列反应不能设计为原电池的是()A．Fe＋2FeCl3===3FeCl2B．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2OC．H2＋

Cl2=====点燃2HClD．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O4．下列装置中能构成原电池的是()ABCD5．一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列能增大反应速率的是()A．降低温度B．恒容充入氮气C．恒压充入氦气D．恒容充入氦气6．将纯锌片和

纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢7．已知空气—锌电池电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－=

==4OH－，据此判断，锌片是()A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体NaCl9．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI

(g)达到化学平衡状态的标志是()A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)＝0.5v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶210．可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条

件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是()A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动

方向11．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正反应B．t1时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化12.在100mL0.1mo

l/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可选的方法是（）A．加热B．加入1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液13.25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH

—△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变14.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF

溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④

⑥D．①④15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大16.下列各溶

液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确．．．的是高A．0.1mol·L-1NH3•H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((H

CO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D.浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4第Ⅱ卷（共52分

）二．简答题17.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1，P

(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝－1638kJ·

mol－1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_____，反应过程中放出的热量为_____。（3）已知白磷和PCl3的分

子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝__________

____。（4）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1molCO所需热量为_____．18．I、草酸(

H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：（实验1）甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO4溶液与5.00mL0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别KMnO4溶液/mLH2C2O4溶

液/mL10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ8.005.003.0020Ⅱ8.005.003.0030Ⅲ8.005.001.00202.00mL蒸馏水（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式________。（2）上述进行

实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________对化学反应速率的影响。（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。（3）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液

温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_______的影响。（4）若证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需试剂最合理的是_（填字母）。a．硫酸钾b．水c．二氧化锰d．硫酸锰Ⅱ、用如图所示的装置进行中和

热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：（5）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____，除此之外，装置中的一个错误是____。（6）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25m

ol/L的硫酸溶液的密度都是31g/cm，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)C。，通过以下数据计算中和热△H=________（结果保留小数点后一位）。温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/

℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mo

l有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．将以

上四实验测量温度均纳入计算平均值19.若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如:8CuFeS2+21O2→高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）在黄铜矿中硫的化合价为________，该反应中还原产物(通过得电子而产生

的物质)有_____种。（2）若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为_________，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为_________。（3）反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气

体的是_________（选填编号）A．KMnO4溶液B．NaOH溶液C．H2S气体D．NaHSO3溶液（4）某吸收方法产生的物质可能有：①Na2SO4②NaHSO4③Na2SO3④NaHSO3等。等浓度的上述四种物质的溶液p

H值由大到小的是__________（用编号填写），选用这些物质中的部分，实现离子反应2H++SO32－→H2O+SO2↑，写出对应的化学方程式______________。某NaHSO3的浓度为c1，pH为x1，NaHSO4溶液的浓度为c2，pH为x2，若x1<x2，则c1___c

2(填“>”或“<“或“=”)。20.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)增大而加快。(1)结合离子方程式说明反应开始时反应速率加快的原因是__________

_____________________。(2)反应后期反应速率下降的原因是_______________________________________________。(3)若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，阴影“面积

”表示_____________。(4)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是__________________________________(5)若将(4)中的反应设计成原电池，可用______作

负极，______作正极，_________作电解质溶液。(6)负极反应式是_____________________，正极反应式是________________________________。