【文档说明】山东省菏泽市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案.docx，共(14)页，1.564 MB，由管理员店铺上传

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12021-2022学年高二上学期教学质量检测化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H112Na23K39Cr52Cu64Br80I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共

20分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A.空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能B.工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极C.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3

晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度D.医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂【答案】D2.下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是A.B.C.D.【答案】B3.某同学欲用如图所示的装置实现反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2

+，将化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是2成分选项XQPAFeFeCl2CuSO4B石墨FeCl3CuSO4CCuFeCl2CuSO4DFeFeCl2H2SO4A.AB.B

C.CD.D【答案】B4.常温下，现有100mLpH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B.向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C.向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D.向两种溶液中分

别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大【答案】D5.在一定温度下的密闭容器中发生反应：x?A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为10.50molL−。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为10.30molL−。下列有关

判断正确的是A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动3C.B的转化率增大D.C的体积分数减小【答案】D6.下列各装置能达到相应实验目的的是A.图甲，中和热的测定B.图乙，制取MgCl2∙6H2OC.图丙，在铁制品表面镀锌D.图丁，测定稀硫酸的p

H【答案】C7.氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(ä+)，与B原子相连的H呈负电性(ä－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是A.N和B元素均位于

元素周期表的P区B.第一电离能：N＞BC.氨硼烷的沸点高于乙烷D.电负性：N＞B＞H【答案】D8.在不同温度下的水溶液中，c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)＞c(CH3COO－)B.2

5°C时，升温可能引起由a向c的变化C.T°C时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7D.b点对应的溶液中可以大量存在：K+、Ba2+、NO3−、Fe2+4【答案】B9.

利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O通电2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。下列说法错误的是A.气体X是O2，气体

Y是H2B.当电路中转移2mol电子时，阳极区溶液减重16gC.电解过程中阴极区溶液的pH增大D.阳极区的总反应式为：4CrO2-4-4e-=2Cr2O2-7+O2↑【答案】B10.硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa)作用下可形成S=CF

2，其反应历程如图所示：下列叙述正确的是A.决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·mol-1B.催化剂钯可改变总反应的焓变5C.上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成D.比稳定【答案】C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选

项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有2mL0.1mol∙L−1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2mol∙L−1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1m

ol∙L−1FeCl3溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]B常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值饱和Na2CO3溶液的pH值大。水解能力：CO23−＞HCO3−C向两支均盛有4mL0.01mol∙

L−1酸性KMnO4溶液的试管A、B中，分别加入2mL0.01mol∙L−1、4mL0.02mol∙L−1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快D向10mL0.lmol∙L−1草酸溶液(含

甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1mol∙L−1的NaOH溶液当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄草酸不是一元酸A.AB.BC.CD.D【答案】D12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z

的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。6下列说法不正确的是A.Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ZB.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞WC.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化

轨道类型相同【答案】C13.下列离子方程式错误的是A.向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性：ClO－+CH3COOH=HC1O+CH3COO－B.用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)C.向CuSO4溶液中

滴加过量氨水：Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2NH+4D.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液：2H2O+2C1－+Mg2+通电H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓【答案】C14.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发

生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得H2的转化率[á(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是A.0~20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04mol∙L−1∙min−1B.在该温度下，CO2的平衡转化率为80%

C.20min时，保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大D.20min时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快【答案】AC15.叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0

.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是7A.点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N-3)+c(OH-)B.点②溶液中：c(Na+)=c(N-3)+c(HN3)C.常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4

D.点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)【答案】AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。（1）铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态

Fe2+的最外层电子排布式为___________。（2）正极材料LiFePO4的阴离子PO3-4的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。（3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN-、CN

-、C2O2-4等形成配合物。①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示，其结构中ó键和ð键的个数比为___________；[Fe(SCN)6]3-中含有的化学键类型是___________(填字母)。a．极性共价键b．离子键c．配位键d．金属键②K3Fe(

C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。8已知：i.[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色：ii.25°C时，[F

e(C2O4)3]3-+SCN-[Fe(SCN)]2++3C2O2-4K=6.31×10-17mo12·L-2上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。【答案】（1）①.VIII②.3s23p63d6（2）①.正四面体形②.sp3（3

）①.3：2②.ac③.不可行④.生成[Fe(SCN)]2+的反应平衡常数远小于1×10-5，反应很难进行，滴入KSCN溶液不呈现血红色，达不到检验目的17.化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。（1）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选

的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+4KOH+2Fe(OH)3。则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。（2）某公

司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：①工作时负极的电极反应式为___________。②若乙池中Fe电极质量增加12.8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。

③通电一段时间后，向所得溶液中加入0.3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。（3）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。9若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________；若电极d

为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。【答案】（1）①.FeO2-4+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-②.增大（2）①.CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O②.2

.24③.1.2mol（3）①.O2+2H2O+4e-=4OH-②.牺牲阳极保护法18.保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。（1）已知；①N2(g)+O2(

g)2NO(g)ÄH1=+180.5kJ·mol-1；②CO的摩尔燃烧焓ÄH2=-283.0kJ·mol-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为___________。（2）某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO

，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：实验编号条件abc温度/K500500600催化剂的比表面积/m2·g-180.0120120①曲线I对应的实验编号是___________。②

曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、20kPa、10kPa

，则此时反应速率：v(正)___________v(逆)(填“＜”、“=”或“＞”)。II．10（3）某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是

___________(填编号)。反应机理编号第一步反应第二步反应①2NO2=N2O4(快反应)N2O4+2CO=2NO+2CO2(慢反应)②2NO2=NO3+NO(慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)III．（4）若烟气中c(NO2)：c(NO)=1：1，用NH3催化还原法可以消除污

染，发生的脱氮反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时，一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为___________；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化

的原因可能是___________。【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol（2）①.c②.1.6kPa-1③.＞（3）②（4）①.Mn、200℃②.脱氮反应为放热反应，a~b段温度升高，催化剂活性降低

，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降19.滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。I．用0.1000mol∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为：I2+2S2O23−=S4O26−+2I－。（1）滴

定前，有关滴定管的正确操作：___________检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。A．烘干B．装入待装液至零刻度以上C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下11D．排除气泡E．用待装液润洗2至3次F．

记录起始读数量取待测液Na2S2O3溶液时应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，________

___(请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为___________。（3）某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：滴定次数待测Na2S2O3溶液的体积/mL碘标准溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125

.000.0012.40225.001.5016.50325.000.2012.80425.000.4012.90依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________。（4）下列操作中，可能引起测定结果偏低的是__

_________。A.盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗B.量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视C.盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D.加入待测液前锥形瓶中有少量水II．某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水)，测定KI含

量的方法如下：①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100mL。②取25.00mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO3−，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应：5I－+IO3−+6H+=3I2+3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶

液作标准液进行滴定(发生反应：I2+2S2O23−=S4O26−+2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL。（5）则试样中KI的质量分数为___________。【答案】（1）①.EBDCF②.碱式12（2）①.用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水

冲洗瓶壁②.由无色变为蓝色（3）0.1000mol∙L−1（4）C（5）33.2%20.某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O垐?噲?H2CO3+OHH−垐垎噲垐HCO3−，使血液pH范围保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。（1）人

体血液发生酸中毒时，可注射___________缓解(填字母)。A.NaOH溶液B.NaHCO3溶液C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液（2）已知25°C时，CO23−水解反应的平衡常数Kh=2×10−4mol∙L−1，当溶液中c(HCO3−)：c(CO23−)=2：1时，溶液

的pH=___________。（3）亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。①NaH2AsO3溶液呈___________(

填“酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式___________。②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。③下列说法正确的是_______

____(填字母)。a．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∙Ka2=10a+bb．H3AsO3溶液中：c(H2AsO3−)+2c(HAsO23−)+3c(AsO33−)+c(OH－)=c(H+)c．K3AsO3溶液中：c(K+)=3c(AsO33−)+3c(HAsO23−)+3c(H2As

O3−)（4）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO34−，溶液

中的c(Ca2+)至少为___________mol∙L−1。{已知：Ksp[Ca3(AsO4)2]=8×10−19mol5∙L−5，当残留在溶液中的离子浓度≤1×10−5mol∙L−1，可认为沉淀完全}。13【答案】（1）B（2）10（3）①.碱②.H2As

O3−+H2OH3AsO3+OH－③.OH－+HAsO23−=H2O+AsO33−④.b（4）2×10−314获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com