【文档说明】广东省汕头市聿怀中学2022-2023学年高二上学期期末线上考试 化学 试题.docx，共(9)页，795.190 KB，由小赞的店铺上传

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汕头市聿怀中学2022—2023第一学期高二化学线上检测第一卷选择题(共54分)相对原子质量：Cu-64Zn-65Fe-56一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题3分，共30分；第11~16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化

学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关B.人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解C.为了除去锅炉水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去D.合成氨工业中采用温度为400~50

0℃，是为了提高反应物的平衡转化率2.水是生命之源，下列关于水说法正确的是A.水是非电解质B.pH=6.8的纯水呈中性C.降低温度，水的Kw增大D.在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性3.已知反应22CO(g)2C(s)O(g)=+的0

H，Δ0S，下列正确的是A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行4.-12232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-198kJmol，在V2O5存在时，该反应机理为：①25223VO+SO2VO+SO⎯⎯→(

快)；②22254VO+O2VO⎯⎯→(慢)。下列说法正确的是A.该反应速率主要由第①步基元反应决定B.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快D

.该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol5.相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液的的④0.1mol/

LCH3COONa溶液A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.④③①②6.某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是A.充电时，Ni(OH)2为阳极B.放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极C.

该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性D.充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B

.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，D.两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+8.常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是A.由水电离产生的c(H+)=1×1

0-10mol•L-1的溶液中：NO3−、Fe2+、Na+、SO24−B.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+C.含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3−D.无色透明溶液中：Cr2O27−、K+、Na+

、S2-9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64gB.常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NAC.向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NAD.

标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH4+的总数为0.2NA10.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是A.石墨Ⅰ电极上发生氧化反应B.电池

工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动C.石墨Ⅱ反应式：CO－2e－＋O2－＝CO2D.电路中每通过6mol电子，生成1molN211.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+

(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。下列说法不正确．．．的是（）A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物12.下列实验设计、操作都能达到

实验目的的是①②③④A.①用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热B.②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.③用于制取无水MgCl2D.④验证牺牲阳极法13.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是A.铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋B.污水中的阴离子向石墨电极移动C.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO2-3-8e-=5CO2＋2H2OD.为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量

工业用食盐14.常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg0VV的变化如图所示。下列叙述正确的是A.MOH的电离程度：c点大于d点B.ROH溶液由a点到b点时，()()()cRcROHcH++变大C.pH=10时，MO

H和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D.lg0VV＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:1015.室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示

，下列说法不正确的是A.H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B.室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离

子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)16.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A.Y元素在周期表的第三周期VIA族B.基态X原子的未成对电子数为3C.X元素位于周期表p区D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3第二卷非选择题(共46分)二、非选择题：共3道题，共46分。17.随着人类

社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：反应O3(g)+O(g)=2O2(g)∆H=−143kJ/mol反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)∆H1=−200.2kJ/m

ol反应2：热化学方程式为______。（2）①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)垐?噲?2NO(g)。2000K时，向固定容积的的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____。A.混合气体的密度保持不变B.v正(NO)=2v逆(N

2)C.混合气体的平均相对分子质量不变D.O2的浓度不再发生变化反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N2的平衡转化率为______。②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)垐?噲?N2(g)+O2(g)∆H__

____0(填“>”或“<”)。（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_____

___法提高脱氮的效率。②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_______。（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率

下降的主要原因为_______。（5）电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H2O电解3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：______。18.电解质的水溶液中可能存在多样平衡。（1）醋酸是

常见的弱酸。用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。②V1和V2的关系：V

1______V2(填“＞”、“=”或“＜”)。③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“

酚酞”)。④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。（2）粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号)。A

.KMnO4B.H2O2C.HNO3D.Na2O2然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。。A.Mg(OH)2B.MgOC.NaOHD.Mg2(OH)

2CO3②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=______。19.I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌

、铜、锑、铼等矿物颗粒。（1）写出铜的基态原子的电子排布式：______。（2）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。（3）Fe周期表中位于第______周期第______族，属于______区。Ⅱ.回答下列问题：（4）p电子的原子

轨道呈______形。（5）基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。（6）钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。在获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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