【文档说明】云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(20)页，1.773 MB，由小赞的店铺上传

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楚雄州中小学2022-2023学年下学期期末教育学业质量监测高中一年级化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一

册、必修第二册。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料是社会进步的

阶梯。下列有关材料的叙述正确的是A.不粘锅内层涂料聚四氟乙烯的链节为22CFCF=B.制造“天眼”材料之一的碳化硅属于有机物C.黄铜、青铜、白铜(铜镍合金)都属于合金材料D.有机玻璃使用的聚酯纤维属于天然有机高分子

材料【答案】C【解析】【详解】A．聚四氟乙烯的链节为22CFCF−−−，A错误；B．碳化硅属于无机物，B错误；C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，青铜是纯铜、锡或铅的合金，白铜是铜镍合金，都属于合金材料，C正确；D．聚酯纤维是人工合成的，不属于天然有机高分子材料，D

错误。答案为：C。2.下列对有关做法的解读错误的是选项做法解读A在奶粉中添加维生素、硫酸锌等维生素、硫酸锌作营养强化剂B体育锻炼后可适当饮用葡萄糖水及时补充糖类和水等营养物质C讲究卫生，及时分类处理生活垃圾保护环境，回收资源D经常用75%的酒精擦拭家具酒精具有强氧化性，能杀菌消毒

A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．维生素、硫酸锌是人体所需要的营养物质，A正确；B．体育运动会消耗能量及水分，所以运动后要及时补充糖分和水，B正确；C．垃圾分类处理，可以保护环境，回收资源，

C正确；D．75%的酒精常用于杀菌消毒，但酒精不具有强氧化性，D错误；故选D。3.下列有机物能与H2、HX发生加成反应的是A.CH4B.C2H4C.CH3CH2OHD.【答案】B【解析】【详解】A．CH4是饱

和链烃，分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，A不符合题意；B．C2H4是乙烯，属于烯烃，分子中存在不饱和的碳碳双键，能与H2、HX发生加成反应，B符合题意；C．CH3CH2OH是乙醇，属于醇，分

子结构中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，C不符合题意；D．2-甲基丁烷属于烷烃，属于饱和链烃，分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，D不符合题意；故合理选项是B。4.合成除草剂炔

草酯的中间体M的结构如图，下列有关M的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1molM最多能消耗2molNaOHD.M中所有原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A．M中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧

化，故A错误；B．M中含有碳碳三键，能与卤素单质发生加成反应，故B错误；C．M中含有酯基和羧基，1molM最多能消耗2molNaOH，故C正确；D．M中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故D错误。答案

为：C。5.下列物质在光照下不能发生化学反应的是A.碳酸氢钠B.浓硝酸C.甲烷和氯气的混合气D.次氯酸【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，在光照条件下不会分解，A符合题意；B．浓硝酸不稳定，在受热或光照条件下会发生分解反应，产生H2O、NO2

、O2，B不符合题意；C．甲烷和氯气的混合气在光照条件下会发生取代反应，首先反应产生CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与Cl2发生取代反应产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反应都

会产生HCl，C不符合题意；D．次氯酸不稳定，光照分解产生盐酸和O2，D不符合题意；故合理选项是A。6.常温下，取100mL某地雨水放置在空气中，放置过程中pH与时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A.该地雨

水属于酸雨B.该地雨水属于电解质C.pH降低的原因可能是232242HSOO2HSO+=D.该地雨水可腐蚀金属、碳酸盐类建筑物【答案】B【解析】【详解】A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，结合图像pH可知，该地雨水属于酸雨，故A正确；B．电解质

必须是化合物，雨水属于混合物，故B错误；C．根据反应232242HSOO2HSO+=，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH降低，故C正确；D．酸雨会腐蚀金属和碳酸盐类建筑，故D正确；答案选B。7.《物理小识·金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人

，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得矾油()24HSO。绿矾，又名㿝矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。下列有关叙述正确的是A.“青矾”的化学

式为42CuSO5HOB.加入适量稀硫酸，能使红色固体全部溶解C.“青矾厂气”经冷凝可全部变为矾油D.“青矾厂气”通入氯化钡溶液中可得到两种白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A．“青矾”的成分为42FeSO7HO，A错误；B．加强热，发生反应42232322F

eSO7HOFeOSOSO14HO+++，23FeO可溶于稀硫酸，B正确；C．“青矾厂气”中含有2SO气体，C错误；D．2SO不能与2BaCl溶液反应生成沉淀，D错误；故选B。8.实验简约性是设计实验的原则之一，注射器实验操作简便、现象

明显以及设备简单，受到广泛关注。利用如图注射器进行实验，将注射器乙中液体(或气体)缓慢推入注射器甲中，下列预测现象错误的是甲乙预测现象A明矾溶液浓氨水先生成白色胶状物，后变澄清B4FeSO溶液2NO浅绿色溶液变成黄色溶液C

紫色石蕊溶液2SO紫色溶液变为红色溶液，不褪色D酸性4KMnO溶液乙烯紫红色溶液颜色变浅或变为无色溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．明矾为KAl(SO4)2·12H2O，将氨水通入到明矾溶液中，发生Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，观

察到有白色胶状沉淀生成，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，即氢氧化铝不溶于氨水，溶液不变澄清，故A说法错误；B．NO2与水反应3NO2+H2O=HNO3+NO，硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，观察到溶液颜色由浅绿色变为黄色溶液，故B说法正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，SO2通入到紫

色石蕊溶液中，溶液变红，二氧化硫不能使石蕊褪色，故C说法正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确；答案为A。9.下列物质的转化能一步完成的是A.22323SiSiOHSiONaSiO→→→B.2323NNHNOHNO→→→C.2223

NaNaONaCONaOH→→→D.3433FeFeOFe(OH)FeCl→→→【答案】C【解析】【详解】A．SiO2不溶于水，不能与H2O直接反应转化成H2SiO3，A不符合题意；B．NH3具有还原性，能够与O2在催化剂存在条

件下氧化产生NO，不能直接转化成NO2，B不符合题意；C．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3能够与Ca(OH)2反应产生NaOH，因此物质转化能够一步实现，C符合题意；D．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接

与水反应转化成Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是C。10.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.56g铁粉与21molCl充分反应，转移的电子数为A3NB.11molL−的NaCl溶液中含有Na+的数目为ANC.21molN与24mo

lH在密闭容器中充分反应，生成3NH分子的数目为A2ND.标准状况下，22.4L由4CH和24CH组成的混合气体中含有H原子的数目为A4N【答案】D【解析】【详解】A．2Cl量不足，转移的电子数为A2

N，故A错误；B．未指出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，故B错误；C．2N与2H的反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，故C错误。D．4CH和24CH，物质与氢原子的比值关系均为1:4，标准状况下，22.4L组成的混合气体的物质的

量为1mol，含有的氢原子的数目为A4N，故D正确。答案为：D。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案

包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.下列实验操作、现象和结论均正确是实验操作现象结论A常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸没有明显现象铝不和浓硝酸反应B分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀前者反应较快原电池能加快反应的硫酸中速率C在冷凝后

收集到的乙酸乙酯样品中加入3NaHCO溶液产生气泡样品中含乙酸杂质D将0.15g淀粉与4mL稀硫酸共热后，加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘水溶液不变蓝淀粉已完全水解A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【详解】A．常温下，浓硝酸

使铝钝化，不是不发生反应，A错误；B．粗锌中含有杂质，会形成原电池，加快化学反应速率，B正确；C．乙酸会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不会，C正确；D．碘与NaOH会发生反应，D错误;故选BC。12.科学家研

发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，在血糖过高时会激活燃料电池，葡萄糖(简记为GCHO−)氧化成葡萄糖酸()GCOOH−，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作

，胰岛素释放中止。下列叙述错误的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.降血糖的过程是将电能转化成化学能的过程C.GCOOH−与乙醇能发生酯化反应D.用新制2Cu(OH)可鉴别GCHO−和GCOOH−【答案】B【解析】【详解】A

．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，但两者结构不同，故互为同分异构体，A正确；B．降血糖的过程，燃料电池放电，将化学能转化为电能，B错误；C．GCOOH−与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，C正确；D．GCHO−可以与新制2Cu(OH)反应生成砖红色沉

淀，而GCOOH−不可以，D正确；故选B。13.微生物燃料电池利用植物、基质、微生物的物理、化学、生物三重协同作用可实现对污水的处理，具有可持续产生电能、不产生二次污染等优点。该电池的示意图如图，设有机物的化学式为66CHO，下列说法正确的是A.电池工作时，外电路电流方向为b

a→B.电池工作时，H+移向b极C.b极的电极反应式为6622CHO28e11HO6CO28H−+−+=+D.工作温度提高到100℃，单位时间内通过导线的电量增大【答案】C【解析】【详解】A．a极氧元素化合价降低，发生还原反应，作为原电池的正极，b为负极，电

池工作时，外电路电流方向为正极流向负极，即ab→，故A错误；B．电池工作时，阳离子移向正极，H+移向a极,故B错误；C．b极为负极，其电极反应式为6622CHO28e11HO6CO28H−+−+=+，故C正确；D．工作温度提高到100℃，会使

微生物活性降低甚至死亡，产生的电量减小，故D错误。答案为：C。14.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z元素原子的最外层电子数与原子半径的关系如图，下列有关说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y

B.W、X能形成18e-的化合物C.W分别与X、Y、Z形成的化合物均易溶于水D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞Y＞X【答案】BD【解析】【分析】短周期元素中，W元素原子的最外层电子数为1，只能为H、Li、Na中的一种，但其半径最小，故W

为H元素，X元素原子的最外层电子数为4，X可能为C或Si中的一种，但其半径比氧原子、氟原子大，比硫原子小，故X为C元素，Y最外层有6个电子，Z最外层有7个电子，则Y为S元素，Z为Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是S，Z

是Cl元素。A．Y是S，Z是Cl，二者形成的简单离子S2-、Cl-核外电子排布相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A错误；B．W是H，X是C

，二者形成的18e-的化合物是CH3-CH3，B正确；C．W是H，X是C，它们形成化合物为烃类，难溶于水，C错误；D．X是C，Y是S，Z是Cl元素，它们形成的最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4。这三种物质都是酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸

性就越强。元素的非金属性：Cl＞S＞C，所以酸性：Z(HClO4)＞Y(H2SO4)＞X(H2CO3)，D正确；故合理选项是BD。15.某温度下，2NO在金表面上发生分解反应生成2N和2O，测得的实验结果如

图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期12T。下列叙述正确的是的的A.2NO在金表面的分解反应是可逆反应B.2NO的半衰期与起始浓度成正比C.在金表面，2NO分解速率先快后慢D.ab段2O的平均生成速率为110.005molLmin−−

【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，2NO在金表面可完全分解，其分解反应不是可逆反应，A项错误；B．由图可知，2NO的起始浓度越高，反应物消耗一半所用的时间越长，半衰期越长，2NO的半衰期与起始浓度成正比，故B正确；C．由图可知，单位时间内2NO

在金表面分解时的浓度变化量不变，C项错误；D．ab段2NO的平均消耗速率为110.06mol/L-0.02mol/L0.00180min-0molLn4inmmi−−=，根据方程式2222NO=2N+O可知，ab段2O的平均生成速率为1120.001m

olL1min−−=0.000511molLmin−−，D项错误；故选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某化学兴趣小组在一化工厂周围收集到一包10g重的白色粉末状固体(已知其可能由22

3NaKCaClOClCO+++−−−、、、、、组成)，欲探究其组成，进行了下列实验：实验1：将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到50mL滤液和1.165g固体。实验2：将实验1中所得固体加入盐酸中

，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。实验3：将实验1中所得滤液分成两份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象；将另一份溶液稀释至50mL，向其中滴入2mol/L的稀硫酸，仅产生黄绿色气体。当不再产生黄

绿色气体时，测得消耗10mL稀硫酸(不考虑反应可逆)；再向溶液中加入10mL2mol/LBa(NO3)2溶液，恰好使2-4SO沉淀完全，过滤后向滤液中滴入1.5mol/L的AgNO3溶液10mL，恰好不再产生沉淀(体积变化忽略不计)。（1）由实验1可推断白色粉末状固体中含有___________

(填离子符号)。（2）写出实验2中固体溶于盐酸的离子方程式：___________。（3）实验3中滴入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。（4）白色粉末状固体中氯元素的质量为___________g。（5

）通过计算，判断该白色粉末状固体___________(填“含”或“不含”)K元素，若含有K元素，则实验1的滤液中c(K+)=___________mol/L(若不含，此空不填)；还可以通过_______

____判断白色粉末状固体是否含有K元素。【答案】（1）Ca2+、2-3CO（2）2322CaCO2HCaCOHO+++=++（3）22ClClO2HClHO−−+++=+（4）3.905（5）①.含

②.2.2③.焰色试验【解析】【分析】在实验1中，将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到50mL滤液和1.165g固体。实验2中将实验1中所得固体加入盐酸中，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。则该白色固体为CaCO3，说明固体中含有Ca2+、2-3

CO；在实验3时将实验1中所得滤液分成两等份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象，说明固体中的Ca2+沉淀完全；将另一份溶液稀释至50mL，向其中滴入2mol/L的稀硫酸，仅产生黄绿色气体，说明其中含有Cl-、C

lO-，在酸性条件下发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，当不再产生黄绿色气体时，测得消耗10mL稀硫酸(不考虑反应可逆)，n(H2SO4)=0.01L×2mol/L=0.02mol，则生成Cl2消耗H+的物质的量n(H+)=2n(H2SO4)=0.04mol；生成Cl

2消耗Cl-、ClO-的物质的量n(Cl-)=n(ClO-)=0.02mol。再向溶液中加入10mL2mol/LBa(NO3)2溶液，恰好使2-4SO沉淀完全，过滤后向滤液中滴入1.5mol/L的AgNO3

溶液10mL，恰好不再产生沉淀，与AgNO3溶液反应的Cl-的物质的量n(Cl-)=0.01L×1.5mol/L=0.015mol，故10g白色粉末状固体溶于水所得滤液分成两等份，每一份溶液中所含Cl元素的物质的量为n

(Cl-)+n(ClO-)=(0.02mol+0.015mol)+0.02mol=0.055mol，再根据溶液中含有阴离子的物质的量，结合电荷守恒分析判断是否含有K+及其物质的量。【小问1详解】根据实验

1产生的白色沉淀能够溶解在盐酸中，反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该白色沉淀是CaCO3，说明白色粉末状固体中含有Ca2+、2-3CO；【小问2详解】实验1产生的白色沉淀是CaCO3，CaCO3能

够溶解在盐酸中，反应产生CaCl2、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：2322CaCO2HCaCOHO+++=++；【小问3详解】实验3中滴入稀硫酸时Cl-、ClO-、H+发生反应产生Cl2、H2O，该反应的离子方程式为22ClClO2HClHO−−+++=+；【小问4详

解】根据上面叙述可知10g固体加热水溶解后的溶液分成2等分，根据计算可知在一份溶液中含有的氯元素的物质的量为0.055mol，则10g白色固体中含有的氯元素质量为m(Cl)=2×0.055mol×35.5g/mol=3.905g；【小问5详解】反应产生的CaCO3的质量m(CaCO3)=1.165

g，根据前边计算可知：10g白色粉末状固体溶于水所得滤液分成两等份，每一份溶液中所含Cl元素的物质的量为0.055mol，则10g固体在溶于水后所得滤液中含有阴离子的物质的量为0.055mol×2=0.11mol，其质量是m(阴离子)=2×n

(ClO-)×M(ClO-)+2×n(Cl-)×M(Cl-)=2×0.02mol×51.5g/mol+2×(0.02mol+0.015mol)×35.5g/mol=4.545g；根据电荷守恒可知滤液中含有

的阳离子带有的正电荷的物质的量也应该是0.11mol，若阳离子全部是K+，其质量m(K+)=0.11mol×39g/mol=4.29g，4.29g+4.545g+1.165g=10g，与开始时固体物质质量相等，故说明固体中含有K+；若白色粉末状固体中含有Na+，则不符合条件，故实验1所

得的50mL滤液中含有K+的浓度为c(K+)=0.11mol=2.2mol/L0.05L。还可以根据K+的焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃观察)判断白色粉末状固体是否含有K元素。17.硫酸是重要化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流

程如图：请回答下列问题：（1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有234CuOCuOFeO、、和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是_____

______(写一种即可)。（2）写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（3）实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入210molS

O和25molO发生反的应生成3SO。其他条件相同，2O的反应速率与温度的关系如图所示(已知温度会影响催化剂的活性)。由图可知，温度低于400℃时，随着温度升高，2O反应速率___________(填“增大”或“减小”)。温度高于400℃时，随着温度

升高，2O反应速率变缓的主要原因可能是___________。【答案】（1）①.增大固体与气体的接触面积，提高反应速率②.23FeO③.作红色颜料（2）①.222324FeS11O2FeO8SO高温++②.11∶4（3）①.增大②.催化剂活性不再随温度升高而增强

(或活性降低)【解析】【分析】黄铁矿、黄铜矿中通入空气进行焙烧，生成铁、铜的氧化物和二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，增大吸收速率。【小问1详解】“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎

过筛，其目的是增大固体与气体的接触面积，提高反应速率，“焙烧”后得到的固体中含有234CuOCuOFeO、、和红色氧化物粉末M，根据元素守恒，M是23FeO，它的用途是作红色颜料。答案为：增大固体与气体的接触面积，提高反应速率；23FeO；作红色颜料。【小问2详解】黄铁矿转化成M，结合上述分析

，M为23FeO，发生反应的化学方程式：222324FeS11O2FeO8SO高温++，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4。答案为：222324FeS11O2FeO8SO高温++；11∶4。【小问3详解】由图可知，纵坐标的数值从上往下逐渐增大，温度低于400℃时，随着温度升高，

2O反应速率增大；温度高于400℃时，随着温度升高，2O反应速率变缓的主要原因可能催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)。答案为：增大；催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)。18.亚硝酸钠()2NaNO常用作食品防腐剂，实

验室常用NO和过氧化钠反应制得。2NaNO是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的2N，目的是___________。（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。（3）C

中试剂是___________(填名称)。（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是3NO−，还原产物是2Mn+。写出F中发生反应的离子方程式：___________。（6）探究2NaNO的

性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：实验操作现象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色，不褪色Ⅱ在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在KI一淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液变蓝由此推

知，2NaNO具有的性质有___________、___________、___________。【答案】（1）除去装置中的空气，防止生成杂质（2）①.2233NOHO2HNONO+=+②.()33223

Cu8HNO3CuNO2NO4HO+=++（3）浓硫酸（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末（5）24323MnO5NO4H5NO3Mn2HO−+−+++=++（6）①.溶于水，溶液显碱性②.还原性③.氧化性【解析】【分析】A装置中铜与浓

硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入

D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。【小问1详解】滴入浓硝酸前先通入一段时间的2N，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。答案为：除去装置中的空气，防止生成杂质。

【小问2详解】结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：2233NOHO2HNONO+=+；()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+=++。答案为：2233NOHO2HNO

NO+=+；()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+=++。【小问3详解】C中试剂是浓硫酸，干燥NO。答案为：浓硫酸。【小问4详解】实验过程中，当D中淡黄色粉末全部变白色粉末，说明过氧化钠已经反应完全，此时表明D中反

应已完成。答案为：淡黄色粉末全部变为白色粉末。【小问5详解】F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是3NO−，还原产物是2Mn+，F中发生反应的离子方程式：24323MnO5NO4H5NO3Mn2HO−+−+++=++。答

案为：24323MnO5NO4H5NO3Mn2HO−+−+++=++。【小问6详解】为溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，不褪色，说明2NaNO溶于水，显碱性；在酸性高锰酸钾溶液中滴加2NaNO溶液，溶液褪色，说明2NaNO具有还原性；KI-淀粉溶液中滴加2NaNO溶液，溶液变蓝

，说明有碘单质生成，说明2NaNO具有氧化性。答案为：溶于水，溶液显碱性；还原性；氧化性。19.甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：（1）某些常见化学键的键能(将1mol气体分子AB断裂为中性气态

原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：化学键CH−CO=OH−OO=键能()1/kJmol−41480346349841molCH完全燃烧生成2CO和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量_______

____(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。（2）一定条件下，通过2CO加氢可以制备4CH，反应方程式为()()()()2242COg4HgCHg2HOg++。在一定温度下，将22molCO和28molH放入2L恒容密闭容器中，测得反应过程中2CO的浓度随时间的变化

如表所示：t/min0123456()()12cCO/molL−10.50.30.250.20.20.2①02min内，()4vCH=___________11molLmin−−，()2vH=___________11molLmin−−。②平衡时的压强为起始压强的___

________倍。③平衡时，2CO的转化率为___________%。④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。a．()()22vCOvCO=正逆b．容器内气体的密度保持不变c．容器中

气体的平均摩尔质量不变d．2H与2HO的浓度相等【答案】（1）①.806②.>（2）①.0.35②.1.4③.0.68(或1725)④.80⑤.ac【解析】【小问1详解】41molCH完全燃烧生成2CO和气态水放出的能量为生成物的总键能减去反应物的总

键能，4414+4982-8032-4634=-806，因为是放热反应，所以是反应物的总能量大于生成物的总能量；【小问2详解】①02min内，()210.3vCO0.35mol/L/min2−==，

由化学反应速率之比等于系数之比可知，()4vCH0.35mol/L/min=，()2vH1.4mol/L/min=；②由已知信息列三段式：2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)/mol2800/mol1.66.41.63.2/mol0.41.6

1.63.2++起始转化平衡平衡时，容器内气体的总物质的量为0.4mol1.6mol1.6mol3.2mol6.8mol+++=，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，则pn6.8mol170.68pn10mol25====平平始始；③平衡时二氧化碳的转化率为n

1.6mol100%80%n2mol==转化始；④a.正逆反应速率相等，能说明达到化学平衡状态，a正确；b.由于是恒容容器，体积一直不变，质量也一直不变，所以密度一直不变，因此不能说明达到了化学平衡状态，b错误；c.因为该反应是物质的量在改变的

反应，因此平均摩尔质量一直在改变，所以能说明达到了化学平衡状态，c正确；d.2H与2HO的浓度相等，不能说明达到了化学平衡状态，d错误；故选ac。20.G是一种功能高分子材料，在生产、生活中有广泛应用。某小组以乙烯、丙烯为原料合成G的流程如图所示。回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为___

________，D的名称为___________。（2）C→D的反应类型是___________。A和C互为___________(填标号)。a．同分异构体b．同位素c．同系物d．同素异形体（3）G的结构简式为___________。（4）写出B和E反应生成F的化学方程

式：___________。（5）在催化剂作用下，C可以与甲一步反应生成E，原子利用率为100%，甲的化学式为___________。（6）T是F的同分异构体，则同时满足下列条件的T的结构有_________

__种(不包括立体异构)。①能与3NaHCO溶液反应生成2CO②分子结构中含有醛基【答案】（1）①.酯基、羟基②.1，2-二溴乙烷（2）①.加成反应②.c（3）（4）2222222CHCHCOOHHOCHCHOHCHCHCOOCHCHOHHO=+

=+浓硫酸（5）22HO（6）5【解析】【小问1详解】F中含氧官能团的名称为酯基和羟基，D的名称为1，2-二溴乙烷；【小问2详解】C→D的反应类型是加成反应，A与C结构相似，组成上相差1个CH2原子团，因此互为同系物；【小问3详解】F到G发生加聚反应，

因此G的结构简式为；【小问4详解】B和E的反应为酸和醇发生的酯化反应，因此反应方程式为：2222222CHCHCOOHHOCHCHOHCHCHCOOCHCHOHHO=+=+浓硫酸；【小问5详解】原子利用

率为100%，则C与甲发生的是加成反应，且在分子结构中引入两个羟基，故甲为H2O2；【小问6详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com