【文档说明】云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 .docx，共(10)页，1.622 MB，由小赞的店铺上传

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楚雄州中小学2022-2023学年下学期期末教育学业质量监测高中一年级化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-1

6Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述正确的是A.不粘锅内层涂料聚四氟乙烯的链节为22CFCF=B.

制造“天眼”材料之一的碳化硅属于有机物C.黄铜、青铜、白铜(铜镍合金)都属于合金材料D.有机玻璃使用的聚酯纤维属于天然有机高分子材料2.下列对有关做法的解读错误的是选项做法解读A在奶粉中添加维生素、硫酸锌等维生素、硫酸锌作营养强化剂B体育锻炼后可适当饮用葡

萄糖水及时补充糖类和水等营养物质C讲究卫生，及时分类处理生活垃圾保护环境，回收资源D经常用75%的酒精擦拭家具酒精具有强氧化性，能杀菌消毒A.AB.BC.CD.D3.下列有机物能与H2、HX发生加成反应的是A.C

H4B.C2H4C.CH3CH2OHD.4.合成除草剂炔草酯的中间体M的结构如图，下列有关M的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1molM最多能消耗2molNaOHD.M中所有原子可能共平面5.下列物质在光照下不能发生化学

反应的是A.碳酸氢钠B.浓硝酸C.甲烷和氯气的混合气D.次氯酸6.常温下，取100mL某地雨水放置在空气中，放置过程中pH与时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A.该地雨水属于酸雨B.该地雨水属于电解

质C.pH降低的原因可能是232242HSOO2HSO+=D.该地雨水可腐蚀金属、碳酸盐类建筑物7.《物理小识·金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得矾油()24HSO。

绿矾，又名㿝矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。下列有关叙述正确的是A.“青矾”的化学式为42CuSO5HOB.加入适量稀硫酸，能使红色固体全部溶解C.“青矾厂气”经冷凝可全部变为矾油D.“青矾厂气”通入氯化钡溶液中可得到两种白

色沉淀8.实验简约性是设计实验的原则之一，注射器实验操作简便、现象明显以及设备简单，受到广泛关注。利用如图注射器进行实验，将注射器乙中液体(或气体)缓慢推入注射器甲中，下列预测现象错误的是甲乙预测现象A明矾溶液浓氨水先生成白色胶状物

，后变澄清B4FeSO溶液2NO浅绿色溶液变成黄色溶液C紫色石蕊溶液2SO紫色溶液变为红色溶液，不褪色D酸性4KMnO溶液乙烯紫红色溶液颜色变浅或变为无色溶液A.AB.BC.CD.D9.下列物质转化能一步完成的是A.22323SiSiOHSiONaSiO→→→

B.2323NNHNOHNO→→→C.2223NaNaONaCONaOH→→→D.3433FeFeOFe(OH)FeCl→→→10.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.56g铁粉与21molCl充分反应，

转移的电子数为A3NB.11molL−NaCl溶液中含有Na+的数目为ANC.21molN与24molH在密闭容器中充分反应，生成3NH分子的数目为A2ND.标准状况下，22.4L由4CH和24CH组成混合气体中含有H原子的数目为A4N二、选择题：

本题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.下列实验操作、现象和结

论均正确的是实验操作现象结论的的的A常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸没有明显现象铝不和浓硝酸反应B分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中前者反应较快原电池能加快反应速率C在冷凝后收集到的乙酸乙酯样品中加

入3NaHCO溶液产生气泡样品中含乙酸杂质D将0.15g淀粉与4mL稀硫酸共热后，加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘水溶液不变蓝淀粉已完全水解A.AB.BC.CD.D12.科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，

在血糖过高时会激活燃料电池，葡萄糖(简记为GCHO−)氧化成葡萄糖酸()GCOOH−，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放中止。下列叙述错误的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.降血糖的过程是将电能转化成化学能的过程C.GCOOH−与乙醇能

发生酯化反应D.用新制2Cu(OH)可鉴别GCHO−和GCOOH−13.微生物燃料电池利用植物、基质、微生物的物理、化学、生物三重协同作用可实现对污水的处理，具有可持续产生电能、不产生二次污染等优点。该电池的示意图如图，设有机物的化学式为66CHO，下列说法正确的是A.电池工作时，外电路电流方

向为ba→B.电池工作时，H+移向b极C.b极的电极反应式为6622CHO28e11HO6CO28H−+−+=+D.工作温度提高到100℃，单位时间内通过导线的电量增大14.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z元素

原子的最外层电子数与原子半径的关系如图，下列有关说法正确的是A.简单离子半径：Z＞YB.W、X能形成18e-的化合物C.W分别与X、Y、Z形成的化合物均易溶于水D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X15.某温度下，2N

O在金表面上发生分解反应生成2N和2O，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期12T。下列叙述正确的是A.2NO在金表面的分解反应是可逆反应B.2NO的半衰期与起始浓度成正比C.在金表面，2NO分解速率先快后慢D.ab段2O的平均生成速率为110

.005molLmin−−三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某化学兴趣小组在一化工厂周围收集到一包10g重的白色粉末状固体(已知其可能由223NaKCaClOClCO+++−−−、、、、、组成)，欲探究其组成，进行了下列实

验：实验1：将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到50mL滤液和1.165g固体。实验2：将实验1中所得固体加入盐酸中，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。实验3：将实验1中所得滤液分成两份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象；将另一份溶液稀释至5

0mL，向其中滴入2mol/L的稀硫酸，仅产生黄绿色气体。当不再产生黄绿色气体时，测得消耗10mL稀硫酸(不考虑反应可逆)；再向溶液中加入10mL2mol/LBa(NO3)2溶液，恰好使2-4SO沉淀完全，过滤后向滤液中滴入1.5mol/L的AgNO3溶液10m

L，恰好不再产生沉淀(体积变化忽略不计)。（1）由实验1可推断白色粉末状固体中含有___________(填离子符号)。（2）写出实验2中固体溶于盐酸离子方程式：___________。（3）实验3中

滴入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。（4）白色粉末状固体中氯元素的质量为___________g。（5）通过计算，判断该白色粉末状固体___________(填“含”或“不含”)K元素，若含有K元素，则实验1的滤液中c(K+)=___________mol/L

(若不含，此空不填)；还可以通过___________判断白色粉末状固体是否含有K元素。17.硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：请回答下列问题：（1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧

”后得到的固体中含有234CuOCuOFeO、、和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。（2）写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：_________

__，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（3）实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入210molSO和25molO发生反应生成3SO。其他条件相同，2O的反应速率与温度的关系如图所示(已知温度会影响催化剂的活性)。由图可知，

温度低于400℃时，随着温度升高，2O反应速率___________(填“增大”或“减小”)。温度高于400℃时，随着温度升高，2O反应速率变缓的主要原因可能是___________。的18.亚硝酸钠()2NaNO常用

作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。2NaNO是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的2N，目的是___________。（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。（3）C中试剂是____

_______(填名称)。（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是3NO−，还原产物是2Mn+。写出F

中发生反应的离子方程式：___________。（6）探究2NaNO的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：实验操作现象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色，不褪色Ⅱ在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在KI一淀粉溶

液中滴加第三份溶液溶液变蓝由此推知，2NaNO具有的性质有___________、___________、___________。19.甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：（1）某些常见化学键的键能(将1mol气体分子AB断裂为

中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：化学键CH−CO=OH−OO=键能()1/kJmol−41480346349841molCH完全燃烧生成2CO和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量____

_______(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。（2）一定条件下，通过2CO加氢可以制备4CH，反应方程式为()()()()2242COg4HgCHg2HOg++。在一定温度下，将22molCO和28molH放入2L恒容密闭容器中，测得反应过

程中2CO的浓度随时间的变化如表所示：t/min0123456()()12cCO/molL−10.50.30.250.20.20.2①02min内，()4vCH=___________11molLmin

−−，()2vH=___________11molLmin−−。②平衡时的压强为起始压强的___________倍。③平衡时，2CO的转化率为___________%。④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。a．()()22vCOv

CO=正逆b．容器内气体的密度保持不变c．容器中气体的平均摩尔质量不变d．2H与2HO的浓度相等20.G是一种功能高分子材料，在生产、生活中有广泛应用。某小组以乙烯、丙烯为原料合成G的流程如图所示。回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为_______

____，D的名称为___________。（2）C→D的反应类型是___________。A和C互为___________(填标号)。a．同分异构体b．同位素c．同系物d．同素异形体（3）G的结构简式为___________。（4）写出B和E反应生成F化学方程式：_________

__。（5）在催化剂作用下，C可以与甲一步反应生成E，原子利用率为100%，甲的化学式为___________。（6）T是F的同分异构体，则同时满足下列条件的T的结构有___________种(不包括立体异构)。①能与3NaHCO溶

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