【文档说明】湖北省黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高二上学期9月周考化学试题 含答案.docx，共(11)页，264.464 KB，由小赞的店铺上传

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高二周考化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）1.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA⇌H++A−。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA，H+，A−的物质的量

浓度随时间而变化的曲线正确的是()A.B.C.D.2.在0.1mol·L−1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−。对于该平衡，下列叙述中正确的是()A.加入水时，溶液中c(OH−)c(NH3⋅H2O)增大B.加入少量NaOH固体，平衡逆

向移动，电离平衡常数减小C.加入少量0.1mol·L−1HCl溶液，溶液中c(OH−)增大D.降低温度，溶液中c(NH4+)增大3.已知25℃时，K=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)=1.8×10−5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正

确的是()A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B.升高温度，K增大C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D.向CHaCOOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大4.将0.1mol·L−1的氨水加水稀释，下列说法正确的是()A.c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值减小B.OH−的物质的

量减小C.c(NH4+)⋅c(OH−)c(NH3⋅H2O)的值减小D.NH4+的浓度减小5.硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]−(aq)+H+(aq)。已知硼酸、

碳酸、醋酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是()弱酸电离常数(298K)硼酸K=5.7×10−10碳酸K1=4.4×10−7K2=4.7×10−11醋酸K=1.75×10−5A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一

定能观察到有气泡产生B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者6.常温下，体积相同、浓度均为1.0mol·L−1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀

释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B.常温下HY的电离常数约为1.0×10−4C.溶液中水的电离程度：a点大于b点D.消耗同浓度的NaOH溶液体

积：a点大于b点7.t℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是()A.由水电离出的氢离子浓度为10−10mol·L−1B.溶液中c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14C.溶液中c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)

D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl−)+c(OH−)8.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中最后一滴NaOH

标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点9.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.100℃时沸水的pH=7B.加水稀释10mLpH=11的氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3

−)D.0.1mol·L−1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)>c(OH−)10.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入

NaOH溶液的体积比约为()A.11︰1B.10︰1C.6︰1D.5︰111.水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH−)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH−)C.c(

H+)和c(OH−)的乘积D.OH−的物质的量二、双选题（本大题共5小题，每题有1个或2个选项，全对得4分，部分对得2分，选错不得分，共20.0分）12.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在x

点，c(M+)>c(R+)C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH−)前者是后者的10倍13.下列说法不正确的是()A.一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性B.室温下某酸HA

pH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL时，pH=3.0则HA为弱酸C.醋酸溶液与NaOH溶液反应后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，则溶液呈中性D.等体积、pH相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同14.常温下，有

关下列溶液叙述不正确的是A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b<a+1B.pH=13的碱溶液和pH=2的酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，则碱与酸的体积比一定是1:10C.将pH=5的醋酸稀释1000倍，溶液的p

H≈7D.某溶液由水电离的c(OH−)=1.0×10−13mol/L，则此溶液不一定显酸性15.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的硫酸和0.1

mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氨水溶液16.下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是()A.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积

混合C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合D.1×10−3mol/L的盐酸和6×10−4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍三、填空题（本大题共4小题，共51.0分）17.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常

数分别是Ka1=7.1×10−3，Ka2=6.2×10−8，Ka3=4.5×10−13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水

溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：____________。18.(1)写出NaHSO4溶液

的电离方程式________________________________写出Na2CO3水解的离子方程式____________________________________(2)25℃时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C(OH−)=_______mol/L。(3)在一定温度下，有a.

盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____________。②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。③若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能

力由大到小的顺序是____________。19.25℃时，HA的电离常数是1.75×10−5，按要求回答下列问题。(1)用水稀释0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将___________移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将__________(填“增大”

、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH−)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。20.(1)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10−amol/L，c(OH−)=10−bmol/L，已知a+b=l2，则：该温度下水的离子积常

数Kw=______；(2)常温下，amL0.1mol/L盐酸与bmL0.1mol/L氨水混合，充分反应。①写出反应的离子方程式：______。②若混合后溶液呈中性，则a______b.(填“<”、“=”或“

>”)(3)常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______。四、计算题（本大题共1小题，共7.0分）21.某温度下的溶液中，c(H+)=10xmol·L−1，c(OH−)=10ymolo·L−1。x和y的关系如下图：(1)求

该温度下，中性溶液的pH；(2)求该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com