【文档说明】江苏省盐城市东台创新高级中学2020-2021学年高二下学期4月份月检测化学试题 含答案.doc，共(9)页，1.097 MB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第二学期四月份月检测高二化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）命题人：命题时间：2021、4、23本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Ca—40Mn—55Fe—56I—127

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1、人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是A.用明矾作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂C.用氯化钠作pH调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂2、“中国芯”的主

要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是()A.SiCl4为极性分子B.HCl的电子式为C.单晶硅为分子晶体D.Si原子的结构示意图为3、对于反应2SO2(g)+O

2(g)2SO3(g),下列有关说法不正确的是A.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间B.升高温度有利于提高SO2的平衡转化率C.提高的值可增大SO2的转化率D.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率4、山梨酸是一

种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确的是A.反应1属于缩聚反应B.反应2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水C.可用酸性高锰酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛D.山梨酸与K2CO3溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾5、MTP是

一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度

相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=0.98a0.98a0.02amol/LD.190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为0

.67a150mol/(L·min)6、具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应7、椒素是辣椒的辣味来

源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是A.分子中含有18个碳原子B.分子中苯环上的一溴代物有3种C.能使溴水褪色D.分子中含有3种官能团8、下列离子方程式书写正确的是A.饱和Na2CO3溶液中

通入过量CO2：23223COCOHO2HCO−−++=B.NaClO溶液中通入少量SO2：2224SOHOClOSOCl2H−−−+++=++C.FeI2溶液中通入少量Cl2：232Cl2Fe2Fe2Cl++

−+=+D.Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：2332CaOHHCOCaCOHO+−−++=+9、我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A.甲基的电子式

：B.该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OC.偏二甲肼的结构简式：D.N2的结构式：N=N10、下列说法错误的是A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：C.第

一电离能：N>O>CD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱11、某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列叙述错误的是A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①

平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y，则N的浓度增大12、多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是A.X分子存在顺反异构体B.Y分子中化学环境不同的氢原子有6种C.X→Y发生了取代反应D.X、Y不可用溴的CC14溶液鉴别13、下列装置或

措施能达到目的的是AB验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀A.AB.BC.CD.D14、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A.11BN和10BN的性质无差异B.

该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.N原子周围等距且最近的N原子数为12二、非选择题：共4题，共58分。15、（16分）内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(a

q)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为amol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示：t/min02136506580100∞A的转化率/%013.320.027.83

3.340.045.075.0①反应进行到100min时，B的浓度为_______mol/L。②v正(t=50min)_______v逆(t=∞min)(填“>”“＜”或“=”)。③增加A的起始浓度，A在t=∞min时转化率将_______(填“增大”“减小

”或“不变”)。④该温度下，平衡常数K=_______﹔在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为amol/L，平衡时B的转化率为_______。⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不

变，原因是_______。(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下：⎯⎯⎯→电解+H2↑①产生H2的电极为_______(填“石墨电极”或“铂电极”)；通电一

段时间后，溶液中向铂电极迁移的离子为_______。②写出石墨电极上的电极反应式。16、（16分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：已知：RCOOH+一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O回答下列问题：(1)反应①

的反应条件为，反应②的反应类型是。(2)F中含氧官能团的名称：，，。(3)D+H→E的化学方程式：。(4)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，X的结构简式为。(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。a.含苯

环的单环化合物b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1(6)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。17、（14分）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化

镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)基态镍原子的核外电子排布式为。(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原

子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是_______。(3)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在

Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)4晶体类型是_______。18、（12分）环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。主反应：2CH2=

CH2(g)+O2(g)23Ag/α-AlO2(g)△H1=-209.8kJ/mol副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ/mol回答下列问题：(1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ/

mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=。(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的(填标号)。A．降低温度B．向容器中充入N2使压强增大C．采用改性的催化剂D．用空气替代氧气(3)已知：(g)+HCl(g)Δ(l)，合成过程中的温

度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)环氧乙烷

经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：。2020-2021学年度第二学期四月份月检测高二化学化学试卷参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1、C2

、B3、B4、D5、C6、C7、D8、D9、A10、A11、B12、A13、C14、A二、非选择题：共4题，共58分。15、（16分）(1)、（每空2分）①0.45a②>③不变④3、25%⑤盐酸是催化剂，催化剂能改变反应

速率但不影响化学平衡(2)、①（每空1分）铂电极、H+②（2分）-2e-→+2H+16、（16分）(1)、（每空1分）光照、取代反应(2)、（每空1分）羰基、（酚）羟基、醚键(3)、（3分）+H2O(4)、（2分）乙醇（25CH

OH或32CHCHOH）(5)、（2分）4(6)、（4分）17、（14分，每空2分）(1)、1s22s22p63s23p63d84s2(2)、Mg＜C＜O、CO2、CH4、甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键(3)、C、分子晶体18、（12分，每空2分）（1）、-13

06.1kJ·mol-1(2)、C（3）、反应的△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，导致平衡产率降低、增大（4）、乙二醇分子中有2个-OH，与水分子形成氢键、HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=22-3CO+10H

2O