【文档说明】山东省济宁市泗水县2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(15)页，257.001 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填涂在答题卡上第I卷（选择题，共48分)一、单选题（每小题3分，共1

6小题，48分）1．“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A．化学反应过程中同时存

在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）

：下列说法不正确的是：A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2S

O4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是

吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反应过程②的

热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH15．已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ，1molH-H、Br-Br和H-Br键断裂时需要吸收的能量分别是436k

J、akJ和369kJ则a为()A．404B．260C．230D．2006．已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)△H=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g

)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1,则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－16

9.4kJ·mol－．1．7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①

用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是（）A．

①③B．①④C．②③D．③④8．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液9．

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．()vA0.5=11molLs−−B．()vB0.3=11molLs−−C．()vC0.8=11molLs−−D．()vD30=11molLmin−−10．参照反应Br

+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率1

1．在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能

为A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol12．2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．等于p%B．大于p%

C．小于p%D．无法判断13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(

)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝4232[C][D][A][B]B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率升高14．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关

节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）△H下列叙述错误的是A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②

逆向移动15．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，()()24O5NOvv=正逆B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加

容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：()()322NH3HOvv=正逆16．在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应C．是吸热反应D．是放热

反应第II卷（非选择题，共52分)二、填空题（4小题，共52分）17．（10分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验

，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________。(2)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1N

aOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.

232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8(3)近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______(结果保留小数点后一位)。(4

)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的

小烧杯中18.(1)对于Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响(填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：________；滴加几滴浓硫酸_______;加压：________；(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO

4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6

mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V250①表中V1=__________mL②探究温度对化学反

应速率影响的实验编号是________(填编号)③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。19．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就

为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________①天然气②煤

③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2

和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH

=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/

mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，①请计算出N≡N键的键能为_______________。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ

(填大于或小于或等于)。20．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3C（g）ΔH〉0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶

段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c（B）未画出。图1图2（1）若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝________。（2）t4～t5阶段改变的条件为_

_______，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝____________（计算式），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____

_______（用“>”“<”或“＝”连接）。（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH，用含有a的代数式表达Δ

H=_________。（4）在相同条件下，若起始时容器中加入4molA、2molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。(5)①能说明该反应已达到平衡状态的是________

。a．v(A)＝2v(B)b．容器内压强保持不变c．2v逆(c)＝3v正(A)d．容器内密度保持不变②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂2019—202

0学年第一学期期中检测高二化学答题卡学校班级考场座号姓名考号第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）第II卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）17题．（10分）（1）；_______________；（2）(3)（4）18题．（12分）（1）______________；_

________________；_____________________________；(2)_________________；_____________；______________________。19题．（12分）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色

矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！（3）；20题．(18分)（1）_____________________(2)____________；________；高二化学参考答案一、选择题（每题

3分，共48分）1．C2．D3．B4．C5．D6．A7．A8．B9．B10．B11．C12．B13．B14．B15．A16．B二、非选择题（共52分）17．（每空2分，10分）环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）不相等-56.8kJ/molabc1

8．（每空2分，12分）增大增大不变5②和③0.02519.（12分）（1）C；(2分)（2）①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1；（3分）②△H=124.2kJ·m

ol－1（3分）（3）①945.6KJ/mol；(2分)②小于；(2分)20.(18分，每空2分)0.02mol•L−1•min−1减小压强1mol0.84K1=K2=K3=K4<K5+200akJ•mol－1

等于cbc