【文档说明】四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期第一次考试 化学.docx，共(7)页，651.274 KB，由小赞的店铺上传

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四川省万源中学高2025届高二（上）10月考试化学试题考试时间：75分钟总分：100分.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每个小题仅有一个正确答案，每小题3分）1.2023年

7月国内海拔最高、区域最广的丹霞地貌景区配套设施—四川省甘孜州新龙红山景区正式开园，丹霞地貌的岩层呈红色是因为含A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．FeOD．Fe2O32．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(

g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D

．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率3.根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是A．S（g）═S（s）△H＞0B．S（g）+O2（g）═SO2（g

）|△H|=297.23kJ•mol﹣1C．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23kJ•mol﹣1D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和4.25℃、101kPa

时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水的反应热ΔH=-57.3kJ/mol，石墨的燃烧热Δ=-393.5kJ/molH，乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的

是A．()+2-2+-422H(aq)+SO(aq)+Ba(aq)+2OHaq=BaSO(s)+2HO(l)Δ=-57.3kJ/molHB．2424211KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+HO(1)Δ=-57.3kJ/mol22HC．C（石墨）+12O2

（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/molD．25222CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g)Δ=-1366.8kJ/molH5.已知483K时，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H＜0的K=14.5。在483K

，将1.0mol的CO(g)和1.0mol的H2(g)充入容积为2.0L的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时，以下说法正确的是A．c(H2)=2c(CO)B．c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2)C．c(H2)＜c(CO)D．c(CO)=c(CH3OH)=c(H2)6.已知反应2

NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+

H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是A．增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快B．该反应的速率主要取决于②的快慢C．N2O2和N2O是该反应的催化剂D．总反

应中逆反应的活化能比正反应的活化能大7.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，要使溶液中()3cHcC)HH(COO＋值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．②④D．③

④8.如右图，在注射器中加入少量23NaSO晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润的淀粉KI−试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于2ID．饱和Na

Cl溶液可用于除去实验中多余的SO29.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1B．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(

g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-110.已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。下列关于H的判断正确的是233CO(aq)H(aq)HCO(aq)−+−+=

1H+323-HCO(aq)+H(aq)=HCO(aq)2H2322HCO(aq)=HO(l)+CO(g)3ΔH22323CO(g)CO(aq)HO(l)2HCO(aq)−−++=4ΔHA．10H20HB．23

0HH+C．1230HHH++D．124ΔH=2ΔH+ΔH11.表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1

×10-7Ka2=1.3×10-13则下列说法不正确的是A．升高温度，CH3COOH的Ka增大B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．反应HS-+CO23−=S2-+HCO3−不能发生D．向醋酸中逐

滴滴入Na2CO3溶液发生反应为CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO312.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达

到平衡时，W的浓度为原平衡状态1.8倍。下列叙述正确的是A．平衡向逆反应方向移动，K值变小B．各物质的浓度都变大，X的转化率变小C．正、逆反应速率都变大，Z的体积分数变大D．a+b＞c+d13.工业合

成三氧化硫的反应为()()()223gg2SOO2SOg+1ΔH=-198kJmol−，反应过程可用如图模拟(代表2O分子，代表2SO分子，代表催化剂)下列说法正确的是A．该反应正反应的活化能比逆反应活化能小198kJmol-1B．1mol2S

O和1mol2O反应，放出的热量等于99kJC．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大D．过程II为放热反应，过程III为吸热反应14.已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成

1mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用()1kJmolH−表示。有关物质的H如图所示。下列有关判断正确的是（）A．2molNO(g)的键能大于1mol()2Ng与1mol()2Og的键能之和B．H2O(l)的

1241.8kJmolH−−C．()24NHl标准燃烧热为1534.2kJmol−D．NH3比N2H4稳定第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．(14分）下图是氮

单质及其化合物的“价类二维图”。(1)写出氮元素在元素周期表中的位置：。(2)图中方框中的化学式为，氨分子的电子式为，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：。(3)向盛有少量NH4Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试

纸，实验现象是。(4)氮的最高价氧化物的水化物为（填写化学式），由于其见光易分解，故常保存在棕色瓶中，其分解的化学方程式为：。若有4mol该分子发生分解，则过程中转移的电子数目为。16．（16分）某化学兴趣小组学

习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。Ⅰ．设计实验测定反应H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)的H(1)取用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为，其操作方式为（填字母

）。A.左右搅动B.上下移动C.顺时针旋转D.逆时针旋转(2)某次实验测得中和热1ΔH50.5kJmol−=−，与理论值157.3kJmol−−出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是。(填字母序号)A．实验装

置保温、隔热效果差B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数Ⅱ．为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下

实验：n/mo(3)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：。(4)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+，推测B试管中的实验现象为：，用

平衡移动原理解释其原因：。(5)该小组同学继续用酸性4KMnO溶液和草酸(224HCO)溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：①实验a、b、c所加的224HCO溶液均要过量。理由是。②实验b和c是探究对化学反应速率的影响。③实验a和b起初反应均很慢，过

了一会儿速率突然增大，可能原因是。17．（14分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：(1)图中x曲线是表示的浓度变化（填化学式）。(

2)写出容器中发生反应的化学方程式。(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝。(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）v（b）（填“>”、“=”或“<”）。(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有（填字母）。a．

投入NO2b．分离出N2O4c．升高温度d．充入氦气(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比。编号温度℃224HCO溶液酸性4KMnO溶液浓度/

(1molL−)体积/mL浓度/(1molL−)体积/mLa250.102.00.0104.0b250.202.00.0104.0c500.202.00.0104.018．（14分）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NOI.(1)用CH4催化还原

NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H1=-574kJ/molb.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(

g)∆H2=-1160kJ/mol①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：。②有利于提高NOx的平衡转化率的反应条件是：(至少答一条)。③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)∆H2=kJ/mol。(2)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学

家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图1所示，OA段N2产率增大的原因是。AB段N2产率降低的可能原因是（填字母）。A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多(

3)N2的产率与4n(NO)n(CH)，由上图中的图2可知4n(NO)n(CH)最佳约为。II.有人利用反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol对NO2进行吸附。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，图为不同压强下上述反应经

过相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数Kp=(计算表达式表示)。已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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