【文档说明】江苏省南京市第十三中学2020-2021学年高一年级下学期教学质量调研 （一） 化学试题 含答案.docx，共(6)页，279.599 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南京市第十三中学2020-2021学年高一年级下学期教学质量调研(一)化学试题总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．认识原子的结构有利于理

解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是A．硫原子的结构示意图如右图所示B．硫原子易再得1个电子到达稳定结构C．硫元素的最高化合价为＋10D．硫在空气中燃烧生成SO32．下列物质属于电解质的是A．盐酸B

．CuC．KNO3固体D．石墨3．物质的氧化性与所含元素的化合价有关。下列化合物中，Mn元素化合价最高的是A．MnOB．MnO(OH)2C．Mn3O4D．K2MnO44．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．水呈中性，可用于灭

火B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点5．某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na＋、Cl－和SO2－4，该溶液中还能大量共存的离子是A．H＋B．Ag＋C．Ba2＋D．NO－36．下列转化需要加入还原剂才能实现的是A．C→CO2B．Mn

O2→MnCl2C．NO→NO2D．Fe3＋→Fe(OH)37．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应8．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3＋H2=====11

00℃Si＋3HCl。该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．HNO3＝H＋＋N5＋＋2O2－B．Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋O

H－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3D．(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－410．下列性质中不属于酸的通性的是A．能与活泼金属反应生成氢气B．能干燥氧气和二氧化碳C．能与碱反应生成盐和水D．能与某些盐反应生成新酸和新盐11．BaO是一种碱性氧化物，下列

可以与BaO生成盐的是A．H2OB．CO2C．Na2OD．NaOH12．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是A．CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaClB．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．Ca(N

O3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3D．Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH+1628613．下列实验装置能达到实验目的的是Cu片稀硫酸燃着的木条A．蒸发食盐水B．过滤C．制氢气D．验证集满氧气14．碱式碳酸镁铝[M

g3Al(OH)xCO3]可用作塑料阻燃剂。其中x的值为A．3B．6C．7D．915．一定条件下，NaClO（Cl为＋1价）与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转

化为A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋D．FeO2－4二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，

选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．下列指定条件下的物质转化能够实现的是A．NaCl(溶液)----→CO2Na2CO3(溶液)B．Na---→O2点燃Na2O2C．Na2O2----→CONa2CO3D．CaCO3-----→煅烧C

a17．下列反应所对应的离子方程式正确的是A．石灰石溶于盐酸：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．铁钉置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝3H2↑＋2Fe3＋C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－＝H2OD．二氧化碳通入NaOH溶液：CO2＋2OH－＝CO2－3＋H2O18．下列

实验操作正确、能达到实验目的的是A．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B．用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液C．将实验剩下的金属钠放入原瓶中D．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火19．依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐

渐变为红色无色气体是H2BKNO3溶液从80℃冷却到20℃，有固体析出80℃时KNO3溶液为饱和溶液C切开的金属钠表面很快变暗金属钠易被氧气氧化D将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成活泼性：锰＞铜20．已知氧化性：Cl2＞FeC

l3＞I2，则下列反应能够发生的是A．Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3B．I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaIC．2FeCl3＋2KI＝FeCl2＋I2＋2KClD．3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3非选择题（共50分）21．（10分）根据信息书写反应方程式：

⑴铷（Rb）原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：▲。⑵下面两幅图分别是C、Si两种元素的价类二维图：单质氧化物酸酸式盐C物质类别化合价0＋2＋4COCO2H2CO3Na2CO3盐NaHCO3转化单质氧化物酸Si物质类别

化合价0＋4SiO2H2SiO3Na2SiO3盐①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：▲。②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO（氧化亚锡）反应发生，写出该转化的

化学方程式：▲。③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式：▲。⑶某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式：▲。22．（10分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为Zn

O和CuO，其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如下：氧化铜锌矿反应Ⅰ过量稀硫酸过滤Ⅰ滤渣Ⅰ反应Ⅱ过量铁粉过滤Ⅱ滤渣Ⅱ反应Ⅲ双氧水调pH氨水过滤ⅢFe(OH)3活性ZnO⑴反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为▲。⑵反应Ⅰ中适当升高温度并不断

搅拌的目的是▲。⑶过滤Ⅱ所得滤渣的成分是▲。⑷反应Ⅲ中加入双氧水的目的是▲。⑸调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是▲。23．（10分）纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如

下图所示：NaCl反应Ⅰ浓硫酸反应ⅡNa2CO3C反应ⅢCaCO3分离HClCOCaS已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的HCl为气体。⑴根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是

▲。⑵写出反应Ⅱ的化学方程式：▲。⑶索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。①该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以

与NH4Cl反应制NH3的一种物质是▲（填序号）。A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Na2SO4②第二步反应的化学方程式为▲。③第二步分解所制纯碱中可能含有少量NaHCO3固体，设计检验的方案：▲。24．（10分）水中所含离子的种类和

浓度会影响水质。某盐井中的溶液可能大量存在Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的若干种（不含其它离子）。实验小组对盐井中的溶液进行了检测。步骤1：取盐井中的少量溶液，向其中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；步骤2：向步骤1所得滤渣中加入

足量盐酸，沉淀部分溶解，有气体放出。步骤3：向步骤1所得溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解；步骤4：取盐井中的少量溶液，进行焰色试验。⑴由步骤1和2可以对盐井中溶液所含离子作出的推断是：▲。⑵步骤

2所发生反应的离子方程式为▲。⑶步骤3能否说明盐井中的溶液含有Cl－，原因是▲。⑷步骤4进行焰色试验的方法是▲。确定存在K+的现象是▲。25．（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的N

Ox是环境保护的重要课题。⑴在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3＋6NO2=====催化剂7N2＋12H2O①该反应的氧化剂是▲。②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：▲。③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知

识可知，下列物质中不适宜选用的是▲（填序号）。A．COB．H2C．CO2⑵水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe＋NO－3＋H＋－Fe2＋＋NH＋4＋H2O（未配平）①配平后的反应中H＋前的化学计量数为▲。②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：▲＞

▲。化学试题答案一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．C3．D4．C5．D6．B7．A8．A9．D10．B11．B12．B13．A14．C15．D二、不定项选择题：本题包括5小题

，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．B17．D18．BC19．CD20

．AC21．⑴2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑⑵①NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O②CO＋SnO===△CO2＋Sn③SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（或SiO2＋Na2O＝Na2SiO3）⑶3Cu＋8

HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（每题2分，共10分）22．⑴CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O⑵加快反应的速率⑶Fe和Cu⑷将Fe2＋氧化为Fe3＋⑸用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标

准比色卡对照，读取相应的数值（每空2分，共10分）23．⑴有HCl气体生成⑵4C＋Na2SO4=====高温Na2S＋4CO↑⑶①A②2NaHCO3===△Na2CO3＋CO2↑＋H2O③取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则含NaHCO3固体

。（或取少量固体，称量固体的质量，将固体充分加热后，再称量剩余固体质量，若固体质量减少，则含NaHCO3固体。）（每空2分，共10分）24．⑴溶液中存在CO2－3、SO2－4，不存在Ca2+、Mg2+。⑵BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O⑶不能，因为步骤1中加

入BaCl2后有Cl－带入⑷用铁丝（或铂丝）蘸取溶液，在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色（每空2分，共10分）25．⑴①NO2②8NH3＋6NO27N2＋12H2O催化剂24e－③C⑵①10②NO－3＞Fe2＋（每题2分，共10分）