【文档说明】湖北省武汉市重点中学5G联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（原卷版）.docx，共(7)页，235.514 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年度下学期武汉市重点中学5G联合体期末考试高一化学试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年1月17日，搭载天舟七号货运飞船的长征七号运载火箭在海南文昌航天发射

场成功发射。下列不能作为运载火箭推进剂的是A.液氧—液氢B.液氧—煤油C.液氮—液氢D.液态NO2—肼2.生活中处处有化学。下列食品添加剂与其功能对应关系不正确的是A.亚硝酸钠—增味剂B.苯甲酸钠—防腐剂C.碳酸氢钠—膨松剂D.维生素C—抗

氧化剂3.下列物质名称与化学式或结构简式对应关系不正确的是A.酒精：CH3CH2OHB.氯仿：CCl4C.蔗糖：C12H22O11D.油酸：C17H33COOH4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.0.2mol乙醛中含有的共用电子对数为1.2NAB.11.2L乙烷和丙烯的混合气

体中含碳氢键数为3NAC.10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成H2数为0.05NAD.0.5molCH4与1molCl2混合光照充分反应后生成物分子数为1.5NA5.下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质

量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%A.该硫酸可用来干燥硫化氢气体B.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗C.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1D.该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性6.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式

正确的是A.用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO23−+Cl2+H2O=SO24−+2Cl-+2H＋B.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋D.Na2S

iO3溶液中通入少量CO2：SiO23−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO23−7.下列说法正确的是A.丙烯分子中所有原子均可能共平面B.22CFCl有和两种不同结构C.乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物D.在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分

异构体的有4种8.酒驾是引发交通事故的重要原因之一、交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理无关的是①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A.

②③B.②④C.①③D.①④9.下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是在操作和现象结论A向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同可鉴别出地沟油B分别向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀蛋白质遇盐变性C将混有少量

乙烯乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可提纯乙烷气体D向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀淀粉未水解A.AB.BC.CD.D10.“碳捕捉技术”是指将

工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述正确的是①能耗小是该方法的一大优点②整个过程中，有两种物质可以循环利用③“反应

分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A.①③B.②④C.③④D.①④11.铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2高温2PbO＋2SO2；③制粗铅：2P

bO＋C高温Pb＋CO2↑。的下列有关上述冶炼铅的说法正确的是A.浮选法富集PbS的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D.上述冶炼铅的方法符

合绿色化学的理念12.NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g)ΔH1第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g)ΔH2第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g)ΔH3总反应：2O3(g)=3O2(g)ΔH4反应过程中能量与反应历程的关系如图所

示。下列有关叙述不正确的是A.NO在O3分解反应中的作用是催化剂B.ΔH1>0，ΔH2>0C.ΔH2=ΔH3-ΔH1D.ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH113.下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=N

aCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含4.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量稀醋酸完全反应，放出的热量小于5.73kJB.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，

则2gH2完全燃烧放出的热量等于241.8kJC.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1，则a<bD.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH<0

，则红磷比白磷稳定14.已知乙烯(C2H4)可发生反应：①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)；②C2H4(g)＋2O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g)ΔH2=-bkJ·mo

l-1(b>0)。其他数据如下表所示：化学键CO=OO=CH−OH−CC=键能/1kJmol−798x413463615下列说法不正确的是A.C2H4的燃烧热为akJ·mol-1B.上表中x用含a的代数式表

示为2777a3−C.乙烯产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平D.根据题中信息可得反应()()()222COgOg2COg+=()1ΔHabkJmol−=−−15.将0.2mol铜与80mL10mol·L

-1HNO3溶液充分反应，所得溶液中含amolH＋(a>0)。下列有关说法中正确的是A.反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96LB.所得溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度为0.2mol·L-1C.所

得溶液中NO3−的物质的量为(a+0.4)molD.反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.已知A、B、C、D是中学化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间

存在如下转化关系。根据所学知识回答下列问题。A2O⎯⎯→B2O⎯⎯→C2HO⎯⎯⎯→D（1）若D为一元强碱且焰色试验为黄色，则C的电子式为___________。（2）若A为单质，D为强酸且难挥发。①葡萄酒酿造

过程中添加适量B所起的作用是___________。②B和O2反应生成C的条件为___________。③将B通入硫酸酸化的KMnO4溶液中发生反应的离子方程式为___________。（3）若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体。①A+O2→B反应化学方程式为___________。②

将充满C与O2的混合气体10mL的试管倒置于盛水的水槽，充分反应后还剩余相同条件下1mL无色气体，则原混合气体中C的体积为___________mL。③A与D反应生成E，检验E中阳离子的实验方法是___________。17.海洋是巨大的资源宝库。

I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：的的请回答下列问题：（1）实验时步骤①灼烧海带应___________(填仪器名称)内进行。（2）上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置

___________(填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置___________(填字母)。Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。

已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下：（3）“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是___________。（4）低浓度溴中含B

r2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式___________。（5）“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是___________。（6）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是______

_____。18.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：（1）工业上乙烯、丙烯可通过石油___________得到。由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________。在（2）有机物B中含氧官能团的名称是____

_______。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式___________。（4）丙烯酸乙酯的同分异构体中

，既能与碳酸氢钠反应生成CO2又能使Br2的四氯化碳溶液褪色的有___________种，写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式___________。19.晶体硅、二氧化硅等具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术和新能源技术的基础材料。由石英砂

制取高纯硅的主要步骤及部分化学反应如下：①粗硅的制取：SiO2+2C高温Si(粗)+2CO↑；②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)；③制得高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)ΔH2。某些化学键

的有关数据如表所示：共价键Si-OCl-ClH-HH-ClSi-SiO=O键能(kJ/mol)460243436431176498请回答下列问题。（1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为___________。写出二氧化硅的一种用途___________。（2）

晶体Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2(s)的热化学方程式为___________。(提示：晶体硅中每个硅原子占有2个Si-Si共价键)（3）可由反应②和另一个化学反应___________(填化学方程式)，根据题中所给键能数据，通过盖斯定律计算③制得高纯硅中反应

的反应热ΔH2=___________kJ·mol-1。(用含a的代数式表示)（4）已知碳的燃烧热ΔH=-393.0kJ·mol-1，若将12gC(s)与ngSi(s)的混合物完全燃烧释放出888kJ热量，则n=________

___。