【文档说明】百师联盟2023届高三一轮复习联考（三）化学试题（原卷版）.docx，共(12)页，2.302 MB，由小赞的店铺上传

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2023届高三一轮复习联考(三)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：本题共15小题，每小

题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将2CO有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是A.电还原法将2CO转化为乙醇，2CO参与反应的电极连接电源的负极B.2

CO通过反应生成的碳酸二酯属于油脂C.电还原2CO时，可用3KHCO溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡D.2CO与3NH反应可生成尿素()22CONH，该反应属于氧化还原反应2.实验室模拟脱硝反应：()()()()2222Cs+2NOgNg+2COgΔH=-64.

2kJ/mol。关于此反应，下列说法错误的是A.焓变H0，熵变ΔS>0B.可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C.此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高2NO的转化率D.选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行3.两种溶液混合后的成分与溶液酸

碱性的变化可能有关，下列说法正确的是A.10.1molL−的224HCO溶液与10.1molL−的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：()()()-2-12242424cHCO+cHCO+cCO0.1molL−=B.等体积、等物质的量浓度的23NaCO溶液

和3NaHCO溶液混合：()()()()-2-33-233cHCOcCO<cHCOcHCOC.常温下，pH2=的HA溶液与pH12=的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则()()bBOHaHAK<KD.

向某2NaS溶液中加入少量4CuSO晶体，所得溶液中2S−水解程度增大，pH增大4.镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为()()()()Cs+MgOsMgs+COg。下列说法错误的是A.该反应的平衡常数()K=cCOB.将容器体积压缩为原来的一半，

当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大C.一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大5.2NO无害化处理的一种方法为()()()2222NOg2Ng+

Og，在一定容积的密闭容器中发生此反应，2NO的转化率如图所示，若2NO起始浓度为1mol/L，下列说法错误的是A.升高温度，有利于提高2NO的转化率B.a、c两点中，N2的物质的量浓度相等C.反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，2NO的转化率大于98%D.若b点反应达到平衡状

态，2O的体积分数为20%6.在25℃下，稀释3CHCOOH和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中1V表示稀释前的体积，2V表示稀释后的体积，下列说法错误的是A.m<4，两种酸溶液pH相同时，()()3cHA<cCHC

OOHB.a、b两点中，水的电离程度a小于bC.25℃时，等浓度的3CHCOONa与NaA溶液中，()()--3cA<cCHCOOD.曲线上a、b两点中，()()()-3-3cCHCOOcCHCOOHcO

H的比值一定相等7.二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的aK如下表。23HCO7a1K4.510−=2HS7a1K=1.110−11a2K=4.710−13a2K=1.310−下列叙述正确的是A

.根据以上数据可知，3NaHCO溶液中()()2-323cCO>cHCOB.等浓度的NaHS溶液和3NaHCO溶液等体积混合后，则()()()()()()+-2-2-3223cHcOH=cCO+cScHSc-H-CO-C.pH相同的①23NaCO溶液和②2Na

S溶液中的()+cNa：①<②D.过量2HS通入23NaCO溶液中反应的离子方程式为2232HS+COHS+CO−−=8.高炉炼铁中的一个反应为()()()()2FeOs+COgFes+COgH0，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达

到平衡时2CO的体积分数为16，下列说法错误的是A.1100℃下，此反应的平衡常数K=0.2B.达到平衡过程中，反应的平均速率为()vCO=0.02mo)/(lLminC.达到平衡后，若增大()2cCO，则达到新平衡时，()()2nCOnCO增大D.测得

某时刻()cCO=0.8mol/L，则此时正逆v<v9.一定条件下，3CHOH与2HO发生反应：()()()()3222CHOHg+HOgCOg+3Hg，反应起始时()()23nHO=MnCHOH在恒压条件下，反应达到平衡时3CHOH的体积分数()3φCHOH与M和T(温度）的平衡关系如

图所示。下列说法正确的是A.该反应在高温条件下能自发进行B.图中M的大小关系为a>4>bC.图中Q点对应的平衡混合物中()()23nHO=4nCHOHD.温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则()3φCHOH减小10.燃料电池为现代能源利用的新形式，图为(Fe3+

/Fe2+)/甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是A.Fe3+在正极放电B.隔膜为质子交换膜C.负极反应为CH3OH+H2O-6e−=CO2↑+6H+D.放电结束后，通入空气可使Fe3+再生，每再生0.4m

olFe3+，可消耗2.24LO211.已知H2C2O4为二元弱酸，常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中，溶液中24HCO−(或224CO−)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如

图所示[已知：()()()()()242422242424HCOHCOHCOHCOCOcccc−−−−=++]。下列叙述正确的是A.曲线a表示是224CO−的分布系数变化曲线B.n点对应的溶液中，()()()22422424CO3HCOH

COccc−−+C.Na2C2O4的水解平衡常数的数量级为10-9D.在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点12.水煤气可以在一定条件下发生反应：()()()222COgHOgCO(g)HgΔH++，现在向10L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得实验数据如表所示。实

验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO)n(H2O)n(H2)①7000.400.100.09②8000.100.400.08③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法错误的是

A.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B.实验①中，若某时刻测得n(H2)=0.04mol，则此时混合气体中H2O(g)的体积分数为12%C.实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比8131KK=①③D.实验

④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%13.笑气(2NO）是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，CO还原2NO是有效的去除方法，反应为222CO+NO=N+CO，其反应历程如图。下列说法错误的是的A.+FeO为催化剂B.无催化剂参与反应过程的能垒为188.3kJ/molC.根据图

示，催化反应可分为两个半反应：()222NO+FeON+FeO++=、()+22CO+FeOCO+FeO+=D.从Im4到Im5有极性键和非极性键的断裂和生成14.甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨

大潜力，产生氢气的反应为：()()()22HCOOHgCOgHg+，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是A.

m、p两点中，甲酸的浓度：m<pB.V1∶V2=1∶10C.n点时再充入一定量HCOOH(g)，达平衡时甲酸的转化率升高D.p点时H2的体积分数约为2715.常温下，难溶物24AgCrO与4BaCrO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：()

()2-2-44pCrO=-lgcCrO，()()n+n+pM=-lgcM，Mn+表示+Ag或2+Ba。下列说法错误的是A.K表示24AgCrO的溶解平衡曲线B.常温下，24AgCrO的分散系在a点时为悬浊

液C.向c点溶液中加入24NaCrO饱和溶液，析出4BaCrO固体D.()()()()+2+424BaCrOs+2AgaqAgCrOs+Baaq的平衡常数1.3K=10二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.NOx

是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。为解决其污染问题，科学研究进行了各种脱硝实践。（1）氨气脱硝反应，实现二者的无害化处理，已知下列反应：①()()()2222HgOg2HOg+11Δ483.6kJmolH−=−②()()222N

OgN(g)Og+12Δ180kJmolH−=−③()()()223Ng3Hg2NHg+13Δ92.2kJmolH−=−则()()()()3226NOg4NHg6HOg5Ng++的△H=_______。（2）去除NO的反应历程如图1所示，此反应中的氧化剂为___

____(填化学式)，含铁元素的中间产物有_______种。若选用不同铁的氧化物为催化剂可实现较低温度下的转化，根据图2选择的适宜条件为_______。的（3）利用电化学原理脱硝可同时获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为______

_，当外电路中有2mol电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为_______。17.工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和2SiO，图是一种分类回收的工艺流程。已知：相关金属离子()n+10cM=0.1mol]L[−形成氢氧化物沉淀的p

H范围如下。沉淀物()2MnOH()3FeOH()2FeOH()2CoOH开始沉淀pH8.3277.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列问题：（1）提高酸浸出速率的措施有______(任写两

条），铅渣的成分为______(填化学式）。（2）“除铁”时，加入试剂A的目的是______，生成铁渣需要控制的pH范围为______。（3）“氧化沉钴”时将2+Co转化为CoOOH，则该反应的离子方程式为____________。由流程可知，3+Fe和3+Co的氧化

性强弱关系为3+Fe______3+Co(填“>”或“<”）。（4）已知常温下，溶度积常数：()23spKZnS1.210−=，()15spKMnS=1.210−，且常温下“沉锌”后滤液中()2+1cMn=2.4molL−，则滤液中的()2+cZn=______1

molL−。（5）已知：.42MnSO5HO42MnSOHO温度/℃20304050607080溶解度/g78829083726040则“系列操作”得到42MnSOHO晶体的步骤为______、洗涤、低温干燥

。18.课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。（1）KI中的I−促进22HO分解的反应机理如下①222HO+IHO+IO−−→(慢）②2222HO+IOHO+OI−−→+(快）则此过程的决速步骤为______(填序号），IO−在

此过程中的作用是____________。（2）KI中的I−在经酸化的溶液中易被空气氧化：+2224H+4I+O2I+2HO−=实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。编号温度/℃1

0.1molL−硫酸体积/mL10.8molL−KI溶液体积/mL2HO体积/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色的时间/sA3910.05.0501.05B510.05.0V1039C3915.05.00.01.0t①为确

保A组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为______。②B组实验中V=______，C组是探究______对反应速率的影响，t的取值范围为______。（3）若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收2O的

体积，可用223NaSO标准溶液滴定吸收液(22426232INaSON+aSaO2NI+=），实验时应将223NaSO标准溶液放在______滴定管中，滴定终点时实验现象为______，若消耗0.2m

ol/L223NaSO标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为______。19.氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。..（1）乙二胺(2222HNCHCHNH）是二

元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液()]pOHpOH=l[gcOH−-的变化曲线如图所示。①2222HNCHCHNH在水溶

液中第一步电离的方程式为______；②乙二胺一级电离平衡常数b1K为______，A点时，溶液中的离子浓度关系()-cOH______()()()2+++322322232cHNCHCHNH+cHNCHCHNH+cH(填

“>”“<”或“=”）。（2）已知34CHCOONH溶液为中性，又知将3CHCOOH溶液滴加到23NaCO溶液中有无色无味气体放出，试推断43NHHCO溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”）。现有25℃时等浓度的4种溶液：①4NHCl溶液；②34CHCOONH溶液；③43

NHHCO溶液；④44NHHSO溶液，这4种溶液按+4NH浓度由大到小的顺序排列是______(填序号）。（3）25℃时，将10mL10.02molL−4NHCl溶液和10mL10.01molL−3AgNO溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化），

混合后溶液中+Ag的浓度为______1molL−[25℃时，()10spKAgCl=1.810−]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于4NHCl溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是______(填字母）。a

．图中b点可能是滴加4NHCl溶液b．图中c点后无黄色沉淀生成c．图中d点()()+-cAg<cCld．由图可知：()()spspKKAgI>AgCl20.二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，在催化剂条件下可以生成重要的化工原料乙烯，反应为()()()()222422COg

+6HgCHg+4HOgH0。根据此项研究，回答下列问题：（1）在恒压密闭容器中，起始充入2mol()2COg和6mol()2Hg发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①图中表示2

4CH的体积分数随温度变化的曲线是______(填字母）。C点时，反应达到平衡的标志为______(填字母）。a．()()2()2)(3vH=2vHO正逆b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化c．混合气体的密度不再变化d．()()242cCH:cHO不再变化

②A、B、C三点对应的化学平衡常数为AK、BK、CK，则从大到小的排列顺序为______。③B点反应达到平衡后，2CO的平衡转化率为______(计算结果保留一位小数），若平衡时总压为P，则平衡常数pK=______(列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的

量分数）。（2）其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2mol()2COg和6mol()2Hg充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时2CO的转化率与温度的关系如图。获得更多资源请扫码加入享学资源网

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