【文档说明】安徽省合肥市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(9)页，994.749 KB，由小赞的店铺上传

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2021~2022学年度第一学期高二期末考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试．．题卷．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4.本卷命题范围：人教版

选择性必修1。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确是A.化学键断裂放出能

量B.所有化学反应均伴随能量变化C.液体凝固吸收热量D.总焓：若反应物＞生成物，则H02.某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是A.H+由镁极区移向银极区B.镁片上有无色气体放出C.铜片替代镁片，现象相同D.银片为负极

3.已知：()()Ps=Ps，红磷，黑磷-1Δ=-21.7kJmolH；()()Ps=Ps，白磷，红磷-1Δ=-17.6kJmolH。由此推知，其中最稳定的磷单质是A.红磷B.白磷C.黑磷D.无法确的定4.25℃时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：()()2242NOgNO

g0H。若把烧瓶置于100℃的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是A.颜色B.平均相对分子质量C.压强D.密度5.将()amolXg和()bmolYg通入密闭容器中发生反应()()()aXgbYgcZg+，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列

关于该反应的HS、的判断正确的是A.H0,S0B.H0,S0C.0,0HSD.0,0HS6.苹果酸为二元有机弱酸(2HA)。下列关于2HA及2NaA叙述正确的是A.电离方程式：22HA2HA+−+B.2H

A溶液中含有2种分子：2HA与2HOC.2NaA溶液：()()+HOHcc−D.2NaA溶液：()()OHHAcc−−7.山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是A.可以用铅等金属代替锌B.构

成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应C.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀8.一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：()()()Xg2Yg2Zg+。达到平衡后

，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为A80%B.66%C.40%D.33%.9.甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是A.其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH+3)

变大B.其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离C.电离方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+3+OH-D.与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl10.在绝热恒容反应器中发生

反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是A.t3时反应达到平衡状态B.该反应为吸热反应C.t3～t4：v正因温度降低而降低D.t4时SO2的转化率达到最大11.焊接时常用NH4Cl除锈，下列说法一定正确

的是A.NH4Cl弱酸强碱盐B.NH4Cl可以抑制水的电离C.pH=7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH4+)>c(Cl-)D.NH4Cl溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)12.已知下列热化学方程式：()()()()221CsHOlCOgHg+=+

H;()()()2222COgOg2OCg+=H；()()()22232HgOg2HO1+=H，()Cs的燃烧热为A.123-+HHHB.1231122HHH++C.1232HHH++D.12312HHH++13.一定温度下，

在1L密闭容器中，将CO和2HS混合加热并达到下列平衡：为22CO(g)H(g)CO(g)H(g)SS++K=0.1。反应前CO物质的量为5mol，平衡后CO物质的量为4mol。则反应前2HS的物质的量浓度为A.13.5molL

−B.13molL−C.12.5molL−D.11.25molL−14.粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是A.y极电极材料为粗银B.x极主要电极反应式为Age=Ag−+−C.装置乙将化学能转化为电能D.n极电极反应式为22O4H4e2HO+−++=15.硒酸钡(4BaSeO)

为特种玻璃的添加剂，制取原理为2244Ba=SeOBaSeO+−+，在4BaSeO饱和溶液中2lg(Ba)+c与24lg(SeO)−−c关系如图所示(4BaSeO溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是A.升温：M点上移B.X点：2--a-14c(SeO)=

10molLC.M点：2+-1c(Ba)=1molLD.spK：M点=N点=X点16.室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是A.将pH12=的氨水与pH2=的硝酸等体积混合：()()()()43NHNOOHH+−−+cc

ccB.室温下，调节3HA溶液的pH5=时，20.63(HA)10(HA)cc−=（已知：Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4)C.25℃时，22RSMMSR++++的平衡常数4000K=[该温度下，Ksp(MS)=1.0×10-21、Ks

p(RS)=4.0×10-18]D.加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H+物质的量增加，溶液酸性增强二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.氢元素单质及其化合物是人类赖以生活重要能源。回答下列问题(1)H

-H、O=O、H-O的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1、463kJ·mol-1。①热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H，∆H为_______kJ·mol-1。②氢气的燃烧热∆H=-285.

8kJ·mol-1，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。③1mol水蒸气液化放热_______kJ。(2)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：①正反应的活化能为_______kJ·mol-1，气态肼分解的热化学方程式为_______。②该反应的∆S_

______(填“>”“<”或“=”)0，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。18.电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：（1）碱性电池具有耐用、电流量大，

储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：①在_______(“Al”或“Cu”)极有2H生成，Al极电极反应式为_______②若有33.6L(标准状况下)2H生成，则理论上电解

质溶液增重_______g。的（2）某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______②Y极电极反应式为_______③气球b中的现象为______

_，证明了氯气的化学性质之一：_______性。19.一定条件下，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为()()()()1222COgHOgCOgHgΔ41.3kJmolH−++=−。回答下列问题：（1）已知1molC完

全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO2反应生成CO的焓变是_______（2）上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1D

．单位时间消耗0.1molCO同时生成0.1molH2O（3）研究表明：上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K1595若反应为500℃，起始时CO和H2O的浓度均为0.

02mol/L，则达到平衡时，CO的平衡转化率为_______（4）在T5MPa℃、条件下，将0.1molCO与0.12molH2O(g)混合气体充入1L密闭容器发生反应，反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的

变化如图所示：①在02min～内，以CO表示的平均反应速率为_______11molLmin−−。②T℃时该反应的平衡常数Kp=_______(压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。③平衡后，若向容器中再充入0.2molCO和0

.02molH2O(g)，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为_______20.硫代硫酸钠()223NaSO又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取10.0g该

硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用______定容，定容时，视线

与凹液面相切。（2）滴定：取10.10molL−的227KCrO（硫酸酸化）标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：232722CrO6I14H=3I2Cr7HO−−++++++，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫

代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：2222346I2SO=SO2I−−−++，重复实验，平均消耗223NaSO样品溶液的体积为20.0mL。①取用硫酸酸化的227KCrO标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”

）。②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。（3）样品纯度的计算：①根据上述有关数据，该样品中223NaSO的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有

润洗B．锥形瓶中残留少量水C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视21.氨水及铵盐是化学工业的重要原料。回答下列问题：（1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是_______，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量

蒸馏水，则混合液中水的电离程度_______(填“增加”“减小”或“不变”)。（2）常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中432(NH)lg(NH)HOcc+与pH的关系如图所示。常温下32NHHO的电离平衡常数bK=_______(用含有a的代数式表示)，温度升

高A点的位置可能是_______(填“A1”或“A2”)，a_______(填“＞”“＜”或“=”)7。（3）某化学兴趣小组以某废液(主要含有3+3+2+AlFeMn、、)为原料制取3MnCO的工艺流

程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示(常温下3MnCO的11sp910K−=)：金属离子3+Fe3+Al2+Mn开始沉淀pH2.24.18.8完全沉淀pH3.55.410.8①“沉铁、铝”时反应液pH应控制的范围是_______的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

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