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浙江省杭州地区(含周边)重点中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Cl35.5−−−−−−−−选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题

列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是A.NaOHB.22NaOC.2MgHD.()22CONH2.下列原子电子排布式属于激发态原子的是A.2251s2

s2pB.22511s2s2p3sC.2231s2s2pD.51[Ar]3d4s3.下列关于CNO、、三种元素的比较正确的是A.电负性：C<N<OB.第一电离能：C<N<OC.原子半径：C<N<OD.最高正化合价：C<N<O4.用重结晶法提纯苯甲酸的实验中，需要用到的仪

器是A.B.C.D.5.下列各组物质互为同分异构体且属于位置异构的是A.CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CHB.CH3CH2OH和CH3OCH3的C.和D.和6.下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是①2HO②OH−③

23CO−④3NH⑤4NH+A.①②③B.②③④C.①②③④D.全部7.下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A3NHB.23CO−C.2SOD.2HO8.下列说法不正确．．．的是A.乙烯中碳碳双键

的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍B.共价键一定有原子轨道的重叠C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键D.s-sσ键和s-pσ键的电子云图形都是轴对称9.下列说法不正确．．．的是A.甲烷常温下不能使

酸性4KMnO褪色，也不与强酸、强碱反应B.聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料C.乙炔在氧气中燃烧时放出大量热，因此氧炔焰常用来切割金属D.邻二氯苯只有一种结构说明苯分子中不存在单、双键交替的

结构10.2022年3月23日“天宫课堂”再次开讲，科技兴国离不开化学科学。下列与“神十三”以及“天宫一号”有关的化学知识的描述中不正确．．．的是A.太空舱中的太阳能电池工作时是将化学能转化为电能B.“神舟”飞船航天员穿的航天服

使用了多种合成纤维C.太空中观测到的恒星的光谱来自于原子中电子的跃迁D.研究和改变合金中原子排布可以寻找性能优越的航空材料11.下列说法正确的组合是①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越

稳定④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子.的⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别A.②⑤B.①②C.③④D.④⑤12.已知：25℃，101kPa时，12222H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6kJm

ol−，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确．．．的是A.A过程为熔化，B过程焓增大B.2H的燃烧热：1ΔH=-285.8kJmol−C.lg冰经过A和B两个过程后化学键数目和氢键数目均不变D.H的单位中“1mol−”指每摩尔反应13.某有机物X的结构简式如图所示，下列关

于X的说法不正确．．．的是A.X的分子式为12143CHOB.一定条件下，X能与24molH发生加成反应C.X分别与足量NaNaOH、反应，消耗X的物质的量相等D.不可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和X14.下列实验操作以及实验现象的描述中，正确的是A.白色的硫酸铜固体溶于水后，水溶液呈蓝色，说

明呈蓝色的物质是水合铜离子B.向饱和氯化钠溶液中滴加少量稀盐酸，有白色氯化钠固体析出C.向碘水中加入4CCl，振荡，静置分层后再加入浓KI溶液，再次振荡，下层溶液颜色将变浅D.0.1mol/LNaCl中加入过量3AgNO溶液

，再滴入少量稀氨水，先生成白色沉淀后沉淀溶解15.某化合物晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确．．．的是A.与Cs+距离最近I-个数为12B.每个I-被2个晶胞所共用C.该物质的化学式为CsPbI3D.Pb2+与Cs+间最近距离为2a216.下列操作或事实不能用勒夏

特列原理解释的是A.用23NaCO溶液处理水垢中的4CaSO，使其转化为疏松易溶于酸的3CaCOB.向3Fe(SCN)溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去C.盛有223NaSO与24HSO混合液的试管浸入热水后，溶液迅速变浑浊

D.向2270.1mol/LKCrO溶液中滴入几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色17.已知2HNO常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是①用2HNO溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多③25℃时，1

20.1molLHNO−溶液pH约为3④25℃时，pH2=的2HNO溶液稀释100倍后溶液pH4⑤常温下，2NaNO溶液显碱性⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A.①⑥B.②③C.④⑤D.①⑤18.下列说法正确的是A.常温下，pH3=的醋酸与pH3=的盐酸等体积

混合后，混合溶液的pH3=的B.1100mL2molL−盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率D.向130.1molLCHCOOH−溶

液中加入水稀释，()+3cHcC)H(COOH一直减小19.已知纯水中存在如下图所示的自耦电离平衡(在液态状况下溶剂分子在溶剂中自发发生电离，产生溶剂阴离子和溶剂阳离子的现象)，下列说法不正确．．．的是A.上述电离过程熵增加B.上述电离过程中

有配位键的形成C.液态H2S中可能存在自耦电离而产生H3S+D.向纯水中加入NaOH固体，平衡向左移动且平衡常数减小20.铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确．．．的是A.A和B的配位数相同，铜

元素位于元素周期表ds区B.两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键C.向4CuSO溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化D.将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏21.利用微生物处理有机废水，可在

获得电能的同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图甲所示装置处理含3CHCOO−的有机废水，并用该装置在铁上镀铜(如图乙)，下列说法不正确．．．的是A.a极生物膜上发生的电极反应为：

322CHCOO8e2HO2CO7H−−+−+=+B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C.电极b应与铜棒相连，4CuSO溶液浓度基本保持不变D.当生成21molCO时，模拟海水理论上除盐117g22.在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)ΔH0+，

其他条件相同时在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，2SO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A.其它条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好B.其它条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体

向左移动C.乙中约200℃后，2SO转化率下降的原因可能为平衡向左移动D.其它条件相同，压缩容器体积，M点2SO的转化率一定增大23.常温下，用10.1000molL−的盐酸滴定1230.1000molLNaCO−

溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法不正确．．．的是A.由a点可知，常温下23CO−的水解常数5h1K10−B.在b点时，()()()233cHCOcCOcOH−−−C.在d点时，()()()()23cOHcH2c

HCOcCl−+−=++D.在e点时，()()()()233cH2cCOcHCOcOH+−−−=++24.气相离子催化剂(FeCoMn+++、、等)具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确．．．的是A.主反应的总反应

方程式为：262322CH+2NOCH催化CHO+HO+2N剂B.每生成31molCHCHO消耗2NO的物质的量等于2molC.3CHCHO中碳原子的杂化方式有3sp和2sp两种D.X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性25.自然界中原

生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成4CuSO溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：2236spspK(nS)210K(CuS)610Z−−==，。下列说法正确的是A.基态Cu核外电子排布式为92[Ar]3d4sB.生成铜

蓝后的溶液中一定存在：()()spsp2+2+K(CuS)K(ZnS)=cCucZnC.反应22ZnS(s)Cu(aq)CuS(s)Zn(aq)++++正向进行，需满足()()2+142+cZn1>103cCuD.将铜蓝加入到无色饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色非选择题部分二、非选择题(本大题共

5小题，共50分)26.某兴趣小组用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是_______；用饱和食盐水而非蒸馏水的原因是_______。（2）若A中装有酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，_______(填“

能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是_______。（3）用这套装置测定电石纯度，已知A处的试剂为CuSO4溶液，C处装有足量溴的四氯化碳溶液，则B处的试剂应是_______。称取ag电石样品，反应完全后C装置增重b

g，则电石的纯度为_______。27.某化合物X可作火箭燃料，由四种元素组成。某兴趣小组为确定其化学式按如下流程进行实验(气体体积均按常温常压计)。已知X在高温下分解可得无色液体D及多种单质．．．．。请回答下列问题：（1）组成X的元素有_______，X的化学式为_______。

（2）溶液B中所含溶质的成分是_______(用化学式表示)。的（3）化合物X受热分解的化学方程式是_______。（4）化合物X储存时的注意事项有_______(任写两种)。28.有机物G是一种重要的药物中间体，该物质的一种合成方

法流程图如下：已知：2NaOH/HOΔR-ClR-OH⎯⎯⎯⎯→，R为烃基。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______。A.化合物A和C可通过红外光谱鉴别B.C中最多有7个碳原子共平面C.化合物D分子中有两个手性碳原子D.化合物E属于酯类物质（2）①G含有的无

氧官能团名称为：_______。②C到D的化学反应方程式：_______。（3）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______。①能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；②除苯环外无其他环，苯环上有三个取代基但不含甲基

；③1HNMR−谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为4：2：2：1：1。（4）以甲苯为原料，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。29.研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，

已知2NO催化分解过程中发生的反应如下：反应1122212NO(g)2N(g)O(g)Δ163kJmolH−+=−反应212222NO(g)N(g)2NO(g)Δ18.5kJmolH−+=反应3122234NO(g)3N(g)2NO(g)Δ144.5kJmolH−+=−回答下列

问题：（1）根据盖斯定律，反应222NO(g)N(g)O(g)+的H为_______1kJ?mol−。（2）T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO。若用分别表示22ONON、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面分

解NO的反应过程可用下图表示：①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，说法正确的是_______A.催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数B.当体系压强恒定时，反应达到平衡状态C.除去体系中2O可提高NO的平衡转化率D.解吸之后的气体无需净化处理可直接排放②已知

NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A到状态D体系能量的变化曲线图。_______（3）T℃和恒定压强0PkPa时，在密闭容器中模拟废气中2NO直接催化分解过程，各组分的信息如下表：物质2N2NO2O2CONO2NOn(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol5

01202522该温度下反应1的平衡常数Kp=_______kPa(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的2CO气体，再在相同的条件下模拟实验，发现2NO的平衡转化率明显降低，其原因可能是：_______

。（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将xNO在电解池中分解成无污染的2N和2O除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导2O，电解池阴极反应为___

____。30.2CdSnAs是一种高迁移率的新型热电材料，具有广泛的应用。回答下列问题：（1）Sn为第五周期、ⅣA族元素，其价层电子轨道表示式为_______。（2）单质Sn与干燥的2Cl反应生成4SnCl，常温常压下4

SnCl为无色液体，4SnCl空间构型为_______，其固体的晶体类型为_______。（3）333NHPHAsH、、的还原性由强到弱的顺序为_______(填化学式，下同)，键能由大到小的顺序为_______。（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合

配位成环而形成的配合物为螯合物。一种2Cd+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。（5）322CHOCHCHF比22HOCHCHF的熔沸点_______(填“高、低或相等”

)，原因是_______。