【文档说明】浙江省杭州地区（含周边）重点中学2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题.doc，共(9)页，648.000 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2021-2022学年上学期中杭州重点中学高二年级化学学科试题第Ⅰ卷（选择题：共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．在水溶液中呈碱性的盐是A．Na

OHB．NH4ClC．CH3COONaD．KNO32．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C．D．3．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．木炭的燃烧D．钠与水

反应4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．排饱和食盐水法收集氯气B．工业合成氨选择500℃C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂5．下列过程属于非自发的是A．电解饱和食盐水制氯气B

．蔗糖在水中溶解C．冬天水结成冰D．碳酸钙高温分解6．下列离子方程式书写正确的是A．氯水呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B．NaCN溶液呈碱性：CN-+H2O=HCN+OH-C．NaHS溶液水解：HS

-+H2O⇌S2-+H3O+D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+7．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是A．CH3COOHB．NH3·H2OC．Na2SD．CH3CH2OH8．水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)

⇌CO2(g)+H2(g)，关于该反应下列说法不正确．．．的是A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率D．适当增大压强，活化分子百分数

增大，化学反应速率增大9．已知反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)ΔH=QkJ/mol(Q＞0)，下列说法正确的是A．CO是还原产物B．H2O作氧化剂，CH4仅作还原剂C．生成1mo

lH2时，转移2mol电子D．反应容器中充入1molCH4和1molH2O(g)，反应达到平衡时吸收热量QkJ10．下列说法正确的是A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pHB．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0C．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌

D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中11．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1B．v(

B)=0.01mol·L-1·min-1C．v(C)=0.25mol·L-1·min-1D．v(D)=0.05mol·L-1·min-112．已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH2③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH3④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4下列说法正确的是A．ΔH1＞ΔH4B．ΔH1=1/2ΔH2C．ΔH1=-ΔH3D．2ΔH2=ΔH413．下列关于盐类水解的应用说法不正确．．．的是A．配制Fe

Cl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果D．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水，同时加热14．已知：N2(g)+3H2(g

)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molN≡N、1molN-H需要吸收的能量分别为945.6kJ、391kJ，则断裂1molH-H需要吸收的能量是A．618.4kJB．436kJC．256kJD．1308kJ15．短周期元素

Q、R、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Y的最低价氢化物摩尔质量为34g·mol-1，R的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是A．原子半径：X<YB．Q的最低价氢化物水溶液显碱性C．氧化物的水化物的酸性：Z＞RD．X的氯化物可用于净水16．设NA为阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NAB．1molHCl气体中的H+的数目为NAC．标况下，2.24L氨气溶于水电离出OH-的数目为0.1NAD．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性时，NH4+的数目为0.1NA17．室温时，

下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A．升高温度B．加水稀释C．加入少量硫酸D．加入少量NaOH固体18．下列说法正确的是A．25℃时，在醋酸溶液中

加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度和电离平衡常数都减小B．向两个规格相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，反应结束时两个锥形瓶内气体

的压强基本相等C．25℃时，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中)COOHCH()H(3cc+增大D．相同条件下，c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同19．反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)是环境

治理实现无害化处理的一个重要的方法。N2O和CO在Fe+作用下反应过程的能量变化如图所示：下列说法不正确．．．的是A．决定总反应速率的是反应Fe++N2O→FeO++N2QRXYZB．升高温度，N2O的平

衡转化率减小C．Fe+改变反应历程，提高N2O和CO的平衡转化率D．上述反应过程中有极性键的断裂和形成20．在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是A．T<25℃B．AB点连线上的任意一点pH均为7C．B点溶液的导电能力一定大于A点D．溶液中

水的电离程度C点可能大于D点21．25℃时，下列能证明某酸HA是弱电解质的是A．pH=a的HA溶液，加水稀释100倍测得pH=b，b-a<2B．在0.01mol·L-1HA溶液中加入少量NaHCO3固体，产生气泡C．测得0.01mol·L-1HA溶液的p

H大于2D．测得0.01mol·L-1NaA溶液的pH等于722．下列叙述与图像相符的是A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3B．图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0C．图③表示反应aA(g)+bB(

g)⇌cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH>0D．图④表示反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)>v(正)23．下列说法正确的是A．在

恒温密闭容器中充入amolN2和amolH2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态B．将2.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后，c(CO2)=0.012mol·L-1，

若保持温度不变，将容器体积扩大到2L，充分反应后c(CO2)不变C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molD．已知某基元反应A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH=-113.0kJ/mol，该反应逆反应的活化能大于113.0kJ/

mol24．室温下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，下列说法不正确．．．的是A．滴定前，混合溶液中c(Na+)>c(NH4+)B．当滴入10mL醋酸溶液时，c(NH4+)

+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．当滴入20mL醋酸溶液时，c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(CH3COOH)D．当溶液呈中性时，醋酸溶液滴入量大于20

mL，c(Na+)>c(CH3COO-)25．已知CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ•mol-1，反应在起始物22(H)(CO)nn＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3O

H)，在t＝250℃下x(CH3OH)~p、在p＝5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是A．图中对应等压过程的曲线是MB．C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同C．当x(CH3

OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率为1/3D．由d点到b点可以通过升温实现第Ⅱ卷（非选择题：共50分）26．（10分）（1）将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的物质是▲（填化学式）。（2）计算25℃时饱和CaSO

4溶液中c(Ca2+)=▲（已知25℃，Ksp[CaSO4]=4.9×10-5）。（3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2SHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-15Ka1=4.0×10-

8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8①相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序是▲（填序号）。A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HS

O4E．NH3·H2O②下列离子方程式正确的是▲。A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-

=CaSO3↓+2HClOC．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-D．Na2S溶液中通入过量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑（4）用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知

浓度NaOH溶液，下列说法正确的是▲。A．滴定前俯视滴定管，滴定后仰视滴定管，会引起NaOH溶液浓度偏高B．可选择甲基橙或酚酞作为指示剂C．滴定时左手控制旋塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D．滴定管、锥形瓶水洗后，均需标准液或待测液润洗27．（12分）某课外

活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：（1）已知反应2NO2(g)N2O4(g)能量变化如图①所示，图②A、B中两烧瓶内充有等量的NO2气体，在两烧杯中分别加入浓硫酸与硝酸铵后，则B中烧瓶内的气体颜色比A中烧瓶内的▲（填“深”或“浅”）。（2）已知颜色深浅(I)与有

色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L（式中k为常数）。在甲、乙两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。①将甲针筒活塞迅速推至5cm3处，从视线1处观察到的现象是▲；②将乙针筒活塞迅速拉至20c

m3处，从视线2处观察到的现象是▲。（3）探究浓度对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液（接近无色）和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，将得到红色溶液分为二等份。甲、乙两同

学分别加入少量KCl(s)。①甲同学根据中学所掌握知识预测颜色应该▲（填“变深”、“变浅”或“不变”）。②乙同学查阅资料得知该反应为配合反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中[AlF6]3-、银氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此预测颜色

应该▲（填“变深”、“变浅”或“不变”），理由▲。28．（14分）全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。（1）已知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝－114kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393

.5kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH3＝＋181kJ·mol－1③某反应的平衡常数表达式为K＝，写出该反应的热化学方程式▲。（2）利用氨气可将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是：NO(g)＋NO2(g)＋

2NH3(g)催化剂3H2O(g)＋2N2(g)ΔH①该反应化学平衡常数K与温度t关系如上图所示，则ΔH▲0（填“>”、“<”或“=”）。②能增加平衡时NOx去除率的条件是▲。A．高温高压B．低温低压C．选择优异催化剂D．一定条件下分离出水③500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO

、1molNO2和2molNH3，10min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为50％，体系压强为pMPa，则0～10min内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)＝▲，该反应的平衡常数Kp＝▲Mpa（用含p的代数式表示，

某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋

CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，t1时到达平衡。在t2时刻继续充入一定量NO，t3时刻重新到达平衡，请在下图中作出逆反应速率在t2～t3变化的曲线。（4）在恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法正确的是▲。A

．NO与CO2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B．混合气体的压强不变时说明反应已达平衡C．该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定D．增加碳的量，导致Qc<K，平衡正向移动29．（14分）某实验小组利用含镍废料（含有NiO、Fe3O4、CuO和SiO

2）制备NiO(OH)及获得少量净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的流程如下，已知：①Ni(III)在酸性下有强氧化性②lg2=0.3③离子浓度<1×10-5mol·L-1时沉淀完全④Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=6.3×10-36，Ksp[Ni(OH

)2]=2×10-15。回答以下问题：（1）酸溶时为加快溶解速率，可采取的措施有▲（任写一条）。（2）滤渣2的成份除了FeS以外，另外的成份是▲。（3）在反应I中若酸度过高会影响FeS用量的理由是▲（用离子方程

式表示）。滤液2中c(Fe2+)与c(Cu2+)的比值等于▲。（4）氧化生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不．正确．．的是▲（填

字母）。A．黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁为Fe(III)B．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同C．工业生产中往往还要加入Na2SO4，其目的是为了调节溶液pHD．生产中

温度常保持在85℃～95℃，此时溶液的pH控制在1.8左右（5）沉镍过程中若要使镍离子沉淀完全，应当调节溶液pH的范围为▲。（6）NiO(OH)用浓盐酸溶解时的离子方程式为▲。