【文档说明】江苏省徐州市邳州市运河中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷（普通班）含答案.doc，共(9)页，609.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-27466fd8bdfdbf721af92d147ff0e6b2.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不．正确的是A．用于制作人造

软骨组织的聚乙烯醇是有机高分子化合物B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀2．下列有关化学用语表示正确的是A．

CCl4的电子式：B．乙醇的结构式：C2H5OHC．聚氯乙烯的单体为CH2=CHClD．与互为同分异构体3．下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸BC2H4气体具有可燃性可用作果实的催熟剂CNH4HCO3受热易分解用NH4

HCO3作氮肥D常温下，氨气能与氯气反应产生白烟浓氨水检验氯气管道泄漏4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将乙醛与足量银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-Δ⎯⎯→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OB．少量三氧化硫

与氨水反应：SO3＋NH3•H2O=NH4+＋HSO4-C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2

O=4Fe(OH)3↓＋8Na＋5．化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子中所有碳原子处在同一平面上B．在一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应C．1molX最多能与1molBr2反应D．1molX与NaOH溶液反应时最多消耗5mol

NaOH6．用下列装置进行实验，能达到目的的是图1图2图3图4A．图1装置用于验证苯中是否含有碳碳双键B．图2装置用于演示NO的喷泉实验C．图3装置用于证明非金属性：Cl>C>SiD．图4装置用于制备并收集NH37．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，

当向其中加入少量的下列物质时，既能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向盛有铜片

的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红棕色气体逸出实验所用硝酸为浓硝酸C取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后加入2mL苯，振荡、静置、分液后，取水层溶液加入5滴硫氰化钾溶液，溶液变红FeCl3与KI的反应存在一定的限度D将绿豆大小

的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼9．FeSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O(硫酸亚铁

铵)。制备硫酸亚铁铵的反应装置如下图所示(装置气密性良好)，关于实验操作或叙述不．正确的是A．所用铁屑先用热碳酸钠溶液浸泡以除去表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置中的空气C．待锥形瓶中铁屑完全耗尽，关闭K

2、K3，打开K1D．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体10．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不．正确的是A．HNO3在正极起催化作用B．电池工作时正极区溶液的pH减小C．负极反应式为CH3CH2OH

+3H2O－12e-=2CO2+12H+D．1molO2完全消耗时，电池中有4mol电子转移11．一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中的能量变化如上图所示。下列说法不．正确的是A．Fe

3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应C．0~6min内，平均反应速率：v（H2O2）≈3.33×10-2mol•L-1•min-1D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2<012．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料

之一。从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：下列叙述不．正确的是A．“氧化”阶段需在80°C条件下进行，可用水浴加热B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗C．若“还原”过程

通过原电池来实现，则N2为正极产物D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)2+]：n[N2H4·H2O]=4：113．向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5mol·L-1的NaO

H溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是A．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol·L-1C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余

的HNO3为0.1molD．产生NO的体积为2.24L二、非选择题：共4题，共61分。14．（14分）CO2是自然界中的重要碳源，CO2综合利用是目前的研究热点。（1）工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2

(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：①0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=▲mol•L-1•min-1。②能够判断该反应达到平衡状态的是▲（填选项）。a．CH3OH和H2O的浓度相

等b．混合气体的总物质的量不再改变c．混合气体的密度不再改变d．3v逆(H2)=v正(CH3OH)（2）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：①请写出上述过程的总化学方程式：▲。②保持其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g

)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。其中b点CH4的转化率高于c点，原因是▲。（3）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—Fe3O4和HMCM—22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①已知在纳米催化剂Na—Fe3O4表面，1molCO2与H2完全反应生成CO和气态H2O时吸收42kJ的能量，则该反应的热化学方程式为▲。②关于X与Y的说法正确的是▲(填字母)。a．实验式相同b．核磁共振氢谱图上均有4组峰c．X命名为

2-甲基丁烷，Y命名为2-甲基戊烷d．属于同系物③催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液，继续搅拌，得Fe3O4。写出该反应的离子方程式▲。15．（16分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性

粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为▲。（

2）仪器B的名称是▲，其主要作用有导气、▲。（3）若体系NH3浓度过高会导致碱式氯化铜的产量▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）反应结束将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中可以获得的副产品是▲(填化学式)。Ⅱ．碱式氯化铜Cua(OH)bClc·xH2O组成的测定。称取产品4.650g，用

适量稀HNO3溶解后配成200mL待测液。①取20.00mL待测液，向溶液中滴加浓度为0.0800mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液，发生反应Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，消耗EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液50.00mL时恰好完全反

应。②取20.00mL待测液，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.287g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。16．（16分）化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如图：已知：（1）ZnHCl⎯⎯⎯⎯→、（2）（3）-NH2易被氧化（1）D中含氧官能团名称为▲、▲。（2）

D→E的反应类型为▲。（3）A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：▲。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①分子中含有四种不同化学环境的氢②苯环上只有2个

取代基，不能发生水解反应—COOHHNO3、H2SO4△（5）写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17．（15分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等

。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4•0.5H2O（1）上述流程中采取的加快反应速率的措施有▲、▲。（2）酸浸时，磷精矿粉中Ca5(PO4)3(OH)发生的反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4Δ10CaSO4•0.5H2O+6

H3PO4该反应体现出酸性关系：H3PO4▲H2SO4（填“>”或“<”）。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式▲。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应

时间，不同温度下的有机碳脱除率如右图所示。80℃后脱除率变化的原因▲。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是▲。高一化学期中考试试卷参考答案题号12345678910111213答案BCDAB

ABDCBDCC14、（14分，每空2分）（1）①0.225②b（2）①CH4+3CO2=====4CO+2H2O②b和c点均未达到平衡，b点反应温度高，速率快，所以转化率高（3）①CO2(g)+H2(g)⇌C

O(g)+H2O(g)△H=+42kJ/mol②bd③Fe2++2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O15、（16分，Ⅰ中（1）~（4）每空2分，Ⅱ计算共6分）Ⅰ、（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O（2）球形干燥管，防倒吸（3）偏低（4）NH4ClⅡ、n(Cu

2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L-1×50.00mL×10-3L·mL-1×10=0.04mol（1分）n(Cl-)=n(AgCl)×==0.02mol（1分）再由化合物中电荷守恒得：n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×0.04mol－0.02mol=0.06

mol（1分）分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：m(Cl-)=0.02mol×35.5g·mol-1=0.71gm(Cu2+)=0.04mol×64g·mol-1=2.56gm(OH-)=0.06mol×17g·mol-1=1

.02gn(H2O)==0.02mol（2分）a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O（1分）16、（16分，（1）（2）（3）每空2分;（4

）3分；（5）5分）（1）羧基、醚键（2）取代反应（3）（4）（5）324HNOHSOΔ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→浓、浓+4KMnO(H)⎯⎯⎯⎯⎯→ZnHCl⎯⎯→224NaNOHSO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→、3NaHCO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Ni惰性气体

△17、（15分，（1）（2）每空2分；其余每空3分）（1）研磨、加热（2）＜（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑（4）80℃后，

H2O2分解速率大，浓度显著降低（5）CaSO4微溶