【文档说明】安徽省宁国中学2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题.pdf，共(6)页，451.537 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页本试卷满分100分，考试时间90分钟。请同学们把答案写在答题卷的相应位置上。预祝同学们考出好成绩！可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55（第I卷选择题）一、单

项选择题（本题共有18个小题，每题3分，共54分）1．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．

②③④C．②③⑤D．①③④⑥2．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3⑦碱石灰A．盐—①⑥B．纯净物—③④⑤C．碱—①④D．混合物—②⑤⑦3．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正

确的是（）A．NaCl固体中没有离子B．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的离子C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．电解质本身不一定能导电化学试题（A卷）宁国中学2020-2021学年度第一学期高一年级第一次段

考第2页共6页4．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色试验均显黄色5．下列说法正确的是（）A．Na2O的水溶液能导电是因为它与水反应生成了氢氧

化钠而导电，因此Na2O是非电解质B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强6．金属钠露置在空

气中，在其表面不可能生成的物质是（）A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl7．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．ClO－、SO42－、H＋、Cl－B．K＋、SO42－、Na＋、MnO4－C

．CO32－、Ag＋、NO3－、Fe2＋D．Na＋、Mg2＋、OH－、NH4＋8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓④Fe＋Cu2＋＝F

e2＋＋CuA．没有B．②④C．②③D．①③9．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OB．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋＝H2OD．向碳酸钠溶液中

加过量盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑10．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．液氯储存在干燥的钢瓶中D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中第3页共6页11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是

（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO312．某反应可用下式表示：

xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O。则m的值为（）A．2xB．4C．2yD．713．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（）A．三个烧杯中一定都会发生：2Na＋2H2O＝2Na

＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同14．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O215．下列实验操

作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中B除去NaHCO3固体中的Na2CO3对固体混合物进行加热C证明Na2O2与水反应放出热量Na2O2

用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧说明该反应放出热量D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色16．根据下列反应的化学方程式，判断正确的是（）①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，②2FeCl2＋Cl2＝

2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2第4页共6页A．在反应①中SO2是还原剂，被还原，发生还原反应B．在反应②中Cl2是氧化剂，反应中失去电子，生成氧化产物C．在反应③中FeCl2是还原产物，HCl和I2均为是氧化产物D．由题中反应式可知

还原性强弱顺序是SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－17．2.3g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.7g固体，由此可判断其氧化物是（）A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法判断18．用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2H2O22H2O＋O

2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3︰1︰1B．3︰1︰4C．1︰1︰1D．2︰1︰2（第II卷填空题）19．（12分）有以下10种物质，请回答下列问题：①石墨②过氧化钠③二氧化碳④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶

液⑧CH3COOH⑨氯化氢⑩铜（1）其中能导电的是（填写符号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。（2）写出物质⑥在水中的电离方程式：。（3）写出物质④与⑦反应的离子方程式：。（4）写出少量的⑥溶液与足量的⑦反应的离

子方程式：。20．（14分）现有金属单质A和及物质B、C、D，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。第5页共6页（1）实验室制取黄绿色气体B的化学方程式为：。（2）物质C与水生成D的离子方程式为：。（3）工业上用B与石灰乳制备漂白粉的

离子方程式为：。（4）将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为，请用化学方程式解释。（5）红热细铁丝能在气体B剧烈燃烧，现象是，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，向氢氧化铁胶体中滴入过量

稀硫酸，现象是。21．（14分）请按要求回答下列问题：（1）实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中MnO2是剂；反应中氯化氢体现了性和性。（2）室温下KClO3与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O请在上式中用单线桥法表示出得

失电子的情况。（3）用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。（4）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反

应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2请在上式用双线桥表示反应的电子转移方向和数目；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为。若反应中有6.8gNH3发生氧化反应，则反应中生成的N2质量为g。CuCl2450℃食盐（熔融）电解金属A黄绿色气

体B在空气中加热物质C物质D漂白液漂白粉石灰乳第6页共6页22．（12分）实验室用下述装置制取氯气，并验证氯气的性质。其中E中为红色干布条，F中为红色湿布条，G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，H是浸有FeCl2溶液的棉花球。请回答下列

问题：（1）A、B两仪器的名称：A，B。（2）洗气装置C应放入的试剂是，D中浓硫酸的作用是。（3）E和F中褪色的是（填E或F）。（4）G处现象是棉花球表面变成，H处反应的离子方程式。（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：。（6）如

果将过量二氧化锰与含HCl14.6g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要原因有：。