【文档说明】四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021学年高一4月月考化学试卷 含答案.docx，共(10)页，394.777 KB，由小赞的店铺上传

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彭山一中2020-2021学年度（下）4月月考2023届高一化学试题注意事项：1.考试时间：90分钟2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBr112141623242728313235.53

94055566410880第I卷（选择题）一、单选题(每小题2分，共42分)1．化学与生产、生活和环境都息息相关。下列说法正确的是（）A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．嫦娥五号探测器的太阳能

帆板的主要材质是二氧化硅C．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸的食品D．袋装食品中常放入硅胶，是为了防止食物被氧化变质2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、

纯净矿泉水、盐酸3．对于下列事实的解释错误．．的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存

，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性4．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色5．下列离子能够大量共存的有（）A．强酸性溶液中：K+、Na+、S2-、Cl-B．强碱性溶液中：B

a2+、Na+、HCO3−、NO3−C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO24−、NO3−D．透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO24−、Cl-6．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下

化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO2-4+2Fe2++4H+；②Cr2O2-7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确．．．的是（）A．氧化性：Cr2O2-7＞Fe3+B．标准状况下，若有6

.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO47．下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气分

离酒精与水制取Cl2A．AB．BC．CD．D8．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．AB．B9．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关

系正确的是（）A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中

逐渐通入CO2至过量10.人体正常的血红蛋白中含有2+Fe，若误食亚硝酸盐(如2NaNO)，会导致血红蛋白中2+Fe的转化为3+Fe而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将3+Fe还原为2+

FeD．亚硝酸盐被还原11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98.3%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+

C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几Fe3+的氧化性比I2的强ACO稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液滴淀粉溶液，溶液变蓝色D将浓盐酸加入到浓硫酸中，用

来实验室快速制HCl气体该实验体现了高沸点酸制取低沸点酸的原理12．铜镁合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO两种气体且标准况下它们体积均为0.448L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A．3.

12gB．4.68gC．3.50gD．4.18g13．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较14．

下列说法正确的是(NA示阿伏加德罗常数的值）（）A．32gO2所占的体积约为22.4LB．22.4LN2含NA个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1molD．22g二氧化碳与标准状况下1

1.2LHCl含有相同的分子数15．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示；则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9gB．最初20m

LNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.0900.1020

.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．A2+与D2-的核外电子数相等B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C．氢化物的稳定性为H2E<H2DD．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A17．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、

cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C18．X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：下列有关

说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>XD．三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z19．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.

已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Z同主族，且原子序数之和为24，Y、Z原子最外

层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．X与Y两种元素

形成的化合物不止一种21．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．2X+的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，

1个第Ⅷ族，共18个纵列第II卷（非选择题）二、非选择题题(每小题2分，共58分)22．（12分）根据所学知识，回答下列问题：(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其

表现的性质是________________________________________________。(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是_______________________。(

3)检验氨气是否已经收集满的方法是__________________________________________；为了得到干燥的NH3，用_________干燥剂。A．碱石灰B．浓H2SO4C．无水CaCl2D．P2O5(4)

工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是_______________________________________(用化学方程式表示)。(5)下列变化为化学变化的是_____________________

__(填标号)。A．CaCl2的潮解B．钠的焰色反应C．常温下，Fe遇浓硫酸钝化23．（26分）Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____

______________，(2)A中发生反应的化学方程式为_________________________；(3)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________________________________

、__________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______________和_________________；装置B中发生反应的离子方程式为______

___________________________________；(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________；Ⅱ.下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和

CO2的装置。(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式_____________________________,实验时，反应产生的气体应从___________端通入(用“a”或“b”填空)；从___________端连接盛有澄清石灰水的实验装置__

_________(用“①”或“②”填空)；(2)请你设计实验验证该实验的最后一种产物___________________________________。(请简述步骤)24．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.W与Y的最高化合价之和为8，Y的最

高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。(1)X在元素周期表中的位置是__________________。(2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_______>_______>_______(用元素符号表示)。(3)X、Z中非金属性较强的

是_______(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是_______(填序号)。a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强b.Z的气态氢化物的酸性比X的强c.X的氢化物的沸点比Z的高d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强(4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为_________

__________________________________________。(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_______>_______(填元素符号)。25．（8分）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易

溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式，生成1molNaNO2时转移电子mol（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=

====撞击K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。①该反应中的氧化剂为还原剂为（填化学式）②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。彭山一中2020-2021学年

度（下）4月月考2023届高一化学试题参考答案一、单选题(每小题2分，共42分)1．C2.C3．C4．C5．D6．B7．D8．B9．C10．A11．C12．C13．B14．D15．D16．B17．C18．B19．D20．D21．C二、非选择题(每空2分，共58分)22．（12分

）（1）吸附性脱色（2）淀粉胶体不能通过半透膜(鸡蛋壳膜)，而食盐溶液可以（或者渗析）（3）湿润的红色石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口A（4）23423Cl8NH6NHCl+N+=（5）C23．Ⅰ.（16分）（1）圆底烧瓶（2）Na2SO3＋H2S

O4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）溶液由紫(红)色变为无色无色溶液中生成黄色沉淀而浑浊还原性氧化性5SO2＋2-4MnO＋2H2O＝2Mn2＋＋52-4SO＋4H＋（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色Ⅱ.（1

0分）（1）242222HC22HOSOSOCO+++ab①（2）生成的气体直接通入无水硫酸铜中，若变蓝则说明有水，再进行二氧化硫和二氧化碳的检验24．（12分）（1）第二周期ⅥA族（2）Al>N>O（3）Obc（4）Al(OH)3+OH-=2AlO−+2H2O（5）Mg>A

l25．（8分）(1)NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O1(2)KNO3(1分)NaN3(1分)63.1g