【文档说明】北京市顺义区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，1.105 MB，由管理员店铺上传

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顺义一中2024-2025学年高三化学第一学期月考练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16本部分共21题，每题2分。共42分。选出最符合题目要求的一项。1.下列有关放射性核素氘()31H的表述不正确的是A.31H原子核外电子数为1B.31H原子核内中子数为3C.3

12H与2H化学性质基本相同D.312HO具有放射性2.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确．．．的是A.分子中有4种官能团B.能与23NaCO溶液反应C.

在空气中不能发生氧化反应D.能与2Br发生取代反应和加成反应3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置

及收集方法均正确是气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4be的CNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcAAB.BC.CD.D5.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→

亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.AB.BC.CD.D6.下列比较正确的是A.离子半径：S2->Cl->K+B.键角：CH4<NH3<H2OC.热稳定性

：NH3>PH3>HFD.酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO37.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是.A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个C

l-周围与它最近且等距离的+4NH的数目为88.下列离子方程式与所给事实不相符合．．．．的是A.2Cl制备84消毒液(主要成分是NaClO)：22Cl2OHClClOHO−−−+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO：

2322CaCO2HCaCOHO+++=++C.0.1mol/L醋酸溶液pH>1：33CHCOOHHCHCOO+−+D.向()2BaOH中逐滴加入4NaHSO溶液使2Ba+恰好沉淀完全：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+9.取一定量的两种

试剂或药品相互反应，产物一定相同的是选项ABCD试剂①苯酚Fe粉23NaCO溶液氨水试剂②23NaCO溶液稀HNO3盐酸溶液3AgNO溶液A.AB.BC.CD.D10.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2

CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的结构式是H—C≡NC.反应中每1molFe转移2mol电子D.[Fe(C

N)6]4-中Fe2+的配位数是611.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C.向

BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀D.向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀12.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是A.分子式为C15H12O5B.分子中碳

原子的杂化方式均为sp2C.1mol该化合物最多可以和7molH2反应D.能与甲醛发生聚合反应13.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀

B加入AgNO3溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D14.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.铁位于元素周期表第四周

期、第VIII族B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>HD.1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO215.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCu与足量的S反应转移电子数为2NAB.46g有机物26

CHO中含有共价键的数目为7NAC.10g2DO和182HO的混合物中含有的中子数为5NAD.在0.5L2mol/L的23NaCO溶液中含23CO−的数目为NA16.关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是A.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差

异B.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOC.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同D.可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCO17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断

不正确的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu18.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确．．．的是A.若A、B、C的焰色

反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3，则X一定FeD.A可以是碳单质，也可以是O219.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现2CO选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度

二氧化碳。2CO的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是是A.干冰晶体熔化时需要克服共价键B.一个干冰晶胞中含有8个2CO分子C.铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个D.由铜的氧化物

的晶胞可知其化学式为2CuO20.将4CuSO溶液分别滴入23NaCO溶液和3NaHCO溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。下列分析不正确．．．的是A.23NaCO、3NaHCO溶液中均存在()()()213323CO

HCOHCO0.1molLccc−−−++=B.4CuSO能促进23NaCO、3NaHCO的水解C.①中发生的反应：()223232Cu2CO2HOCuOH2HCO+−−++=+D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的()OHc−和()23COc−均对沉淀成分有影响

21.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色

变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。已知：i．22IHOHIHIO+−+=++；ii．23III−−+=。下列说法不正确的是A.2HO是极性溶剂，4CCl是非极性溶剂，非极性2I更易溶于4CClB.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液C.溶液

b中()2Ic<溶液a中()2IcD.向①所得浊液中加入KI，使()Ic−增大，反应i平衡逆向移动，析出I2本部分共5题，共58分。22.由氧元素形成的常见物质有2HO、22HO、2O和3O等。（1）基态氧原子的电子排布式是______

_，其占据的最高能层的符号是_______。（2）2HO分子的VSEPR模型是_______形。（3）33NHBH在某种催化剂表面与2HO反应的释氢机理如下图。①若用33NHBH和2DO做反应物，生成的氢气是_______(

填序号)。a．2Hb．2Dc．HD②写出理论上33NHBH与2HO完全反应的总反应的离子方程式：_______。（4）对22HO分子结构的研究，曾有以下推测：①根据测定22HO分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。a．H-O键长b．O-O键能c．H-O-O键角②由

于22HO不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与22HO形成较稳定尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得22HO结构为乙。上述晶体中尿素与22HO分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。a．22HO为_______(填“极

性”或“非极性”)分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。（5）2O的晶胞为立方体，结构如下。根据图中信息，可计算2O晶体密度是_______3gcm−。23.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）基态砷原子的价层电子排布式：_______。（2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______。（3）“氧化”时，1mol

33AsO−转化为34AsO−至少需要O2_______mol。（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．()()()()22CaOHsCaaq2OHaq+−+△H＜0。b．()2345435CaOH3AsOCaAsOOH+−−++△H＞0。研究表明

：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是_______。（5）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______。（6）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为A

s2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。（7）下列说法中，正确的是_______(填字母)。a．

粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的24.3NH经一系列反应可以得到3HNO，如下图所示。（1）Ⅰ中，3NH和2O在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。（

2）Ⅱ中，()()222NOg+O2NOg。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(12pp、)下温度变化的曲线(如图)。①比较12pp、的大小关系：_______。②随温度升高，该反应平衡常数

变化的趋势是_______。（3）Ⅲ中，降低温度，将()2NOg转化为()24NO1，再制备浓硝酸。24NO与22OHO、化合的化学方程式是_______。（4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的xNO排放。

SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素()22CONH水溶液热分解为3NH和2CO，该反应的化学方程式：_______。②当燃油中含硫量较高时，尾气中2SO在2O作用下会形成()442NHSO，使催化

剂中毒。用化学方程式表示()442NHSO的形成：_______。③尿素溶液浓度影响2NO的转化，测定溶液中尿素(1M60gmol−=)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为3NH，所得3NH用过量的11124vmLcmolLHSO−

溶液吸收完全，剩余24HSO用122vmLcmolLNaOH−溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。25.M印染、制药等领域有广泛应用，一种合成路线如下。已知：①NaCNHRClRCNRCOOH+⎯⎯⎯→⎯⎯→；②1818231231RCOORROHRCOORROH+

⎯⎯⎯⎯→+一定条件；③24HO12122KBHRCOORRCHOHROH→+②①。（1）A→B的反应类型是_______。（2）B中含羧基，E的结构简式是_______。（3）F中所含官能团的名称是_______。（4）写出J→K的

化学方程式_______。在（5）下列说法中正确是_______。a．A、E均能与碳酸氢钠溶液反应b．F中有3种化学环境不同的H原子c．G为非极性分子d．L与甲醇是同系物（6）G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体J，J的结构简式是_______。26.

某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述

反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：请回答：①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一

定存在CuSCN。②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。根据以上实验，证

明A仅为CuSCN。④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。（3）已知(SCN)2

称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。的