【文档说明】北京市顺义区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(25)页，1.371 MB，由管理员店铺上传

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顺义一中2024-2025学年高三化学第一学期月考练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16本部分共21题，每题2分。共42分。选出最符合题目要求的一项。1.下列有关放射性核素氘()31H的表述不正确的是A.31H原子核外电子数为1B

.31H原子核内中子数为3C.312H与2H化学性质基本相同D.312HO具有放射性【答案】B【解析】【详解】A．左上角为质量数，左下角为质子数，而原子的质子数=核外电子数，因此31H原子核外电子数为1，

A正确；B．31H原子核内中子数=质量数-质子数=3-1=2，B错误；C．312H与2H均是由氢元素组成的氢气，化学性质基本相同，C正确；D．32HO中有放射性核素氘()31H，因此32HO具有放射性，D正确；答案

选B。2.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确．．．的是A.分子中有4种官能团B.能与23NaCO溶液反应C.在空气中不能发生氧化反应D.能与2Br发生取代反应和加成反应【答案】C【解析】【详解】A．黄芩素分子中含有酚羟基、醚

键、酮羰基、碳碳双键共4种官能团，A正确；B．黄芩素分子中含有酚羟基，具有酸性，能与23NaCO溶液反应，B正确；C．酚羟基在空气中不稳定，易被氧气氧化，能发生氧化反应，C不正确；D．黄芩素分子中含有酚羟基，且苯环上羟

基碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能与2Br发生取代反应，苯环、碳碳双键、酮羰基都能发生加成反应，D正确；故选C。3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型：D.CO2的

电子式：【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C．溴乙烷的分子模型：，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D。4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备

装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．KMnO4是固体物

质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水

方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO

4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；故合理选项是B。5.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试

剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH

-+Cu2++24SO−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、2

4SO−导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-+4NH++3HCO−=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小

，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的4NH+、3HCO−导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，

溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、24SO−导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+4NH

++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。6.下列比较正确的是A.离子半径：S2->Cl->K+B.键角：CH4<NH3<H2OC.热稳定性：NH3>P

H3>HFD.酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3【答案】A【解析】【详解】A．三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2->Cl->K+，A正确；B．CH4、NH3、H2O价层电子对数均为4，CH4没有孤电子对，NH3有1个孤电子对，H2

O有2个孤电子对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，所以热稳定

性：HF>NH3>PH3，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，D错误；故选A。7.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如

下。下列说法不正确的是A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的+4NH的数目为8【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；B．铵根离子中N原子杂化

方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；

故选B。8.下列离子方程式与所给事实不相符合．．．．的是A.2Cl制备84消毒液(主要成分是NaClO)：22Cl2OHClClOHO−−−+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO：2322CaCO2HCaCOHO+++=++C.0.1mol/L醋酸溶液pH

>1：33CHCOOHHCHCOO+−+D.向()2BaOH中逐滴加入4NaHSO溶液使2Ba+恰好沉淀完全：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+【答案】B【解析】【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，书写离

子方程式时，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B错误；C．醋酸为弱电解质，在水中部

分电离，电离方程式为33CHCOOHHCHCOO+−+，所以0.1mol/L醋酸溶液pH>1，C正确；D．向2Ba(OH)中逐滴加入4NaHSO溶液使2Ba+恰好沉淀完全，两者应该按照物质的量之比1:1反应，离子方程式为：224Ba

OHHSO+−+−+++=42BaSOHO+，D正确；故选B。9.取一定量的两种试剂或药品相互反应，产物一定相同的是选项ABCD试剂①苯酚Fe粉23NaCO溶液氨水试剂②23NaCO溶液稀HNO3盐酸溶液3AgNO溶液A.AB

.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．酸性：H2CO3>苯酚>3HCO−，不论加入的量与先后，产物都是碳酸氢钠，A符合题意；B．Fe粉少量生成三价铁，过量生成二价铁，产物不同，B不符合题意；C．将23NaCO溶液加入HCl溶液中，发生反应+23

222H+COCOHO−=+，产生无色气体；将HCl溶液加入23NaCO溶液中，先发生反应+233H+COHCO−−=，无明显现象，后发生反应+322H+HCOCOHO−=+，产生无色气体，现象不同，C不符合题

意；D．氨水滴入硝酸银中先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，将硝酸银滴入氨水中没有沉淀产生，D不符合题意；答案选A。10.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6

HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的结构式是H—C≡NC.反应中每1molF

e转移2mol电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6【答案】A【解析】【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常

数的大小，故A错误；B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；C．由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确；故选A。11.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使

溶液pH增大的是A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C.向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀D.向饱和NaCl溶液中先通入

NH3，后通入CO2，产生白色沉淀【答案】A【解析】【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++=++，pH增大，故A正确；

B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误；C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀，反应过程中H+增多，pH减小，故C错误；D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀，无元素

化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。12.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是A.分子式为C15H12O5B.分子中碳原子的杂化方式均为sp2C.1mol该化合物

最多可以和7molH2反应D.能与甲醛发生聚合反应【答案】D【解析】【详解】A．根据结构简式可知，该有机物的分子式为C16H12O5，选项A错误；B．分子中苯环上的碳原子及杂环上的碳原子的杂化方式均为sp2，右上角的甲基上的碳为sp

3杂化，选项B错误；C．该有机物含有2个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基，1mol该化合物最多可以和8molH2反应，选项C错误；D．该有机物含有酚羟基，能与甲醛发生聚合反应，选项D正确；答案选D。13.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进

行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入AgNO3溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】要

证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，则要检验溶液中含Fe2+或硫酸根离子。【详解】A．加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明溶液中有Fe3+，故A不符题意；B．溶液中含Cl-，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3

溶液发生氧化还原反应，故B不符题意；C．酸性KMnO4溶液和溶液中的Cl-也能发生氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C不符题意；D．加入K3[F

e(CN)6]（铁氰化钾）溶液产生蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2+离子，说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，故D符合题意；故选D。14.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确．．．的是A

.铁位于元素周期表第四周期、第VIII族B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>HD.1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2【答案】B【解析】

【分析】由元素周期表中原子半径的变化规律，结合结构模型可推测出灰色的点是C，黑色的点是O，白色的点是H，根据有机化学中C原子的成键特点可知，从左至右的顺序，第一个和第四个C原子上存在C=O键，在第二个C原子与第三个C原子之间存在碳碳双键，其余的都是单键相连，富

马酸中存在碳碳双键和羧基官能团，则富马酸结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。【详解】A．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正确；B．1mol富马酸分子中存在11mol的σ键和3mol的π键，数目比为11:3，故B错误；C．组成富马酸的

各元素中，电负性最大的是O，最小的是H，则电负性由大到小的顺序为O>C>H，故C正确；D．1mol富马酸中存在2mol羧基，与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，故D正确；故本题选B。15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是A.1molCu与足量的S反应转移电子数为2NAB.46g有机物26CHO中含有共价键的数目为7NAC.10g2DO和182HO的混合物中含有的中子数为5NAD.在0.5L2mol/L的23NaCO溶液中含23CO−

的数目为NA【答案】C【解析】【详解】A．Cu与S反应生成Cu2S，1molCu与足量的S反应转移电子数为NA，A不正确；B．26CHO可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，二者的分子中都含有8个共价键，46g有机物26CHO的物质

的量为1mol，则含有共价键的数目为8NA，B不正确；C．10g2DO含中子的物质的量为10g1020g/mol=5mol，10g182HO含中子的物质的量为10g1020g/mol=5mol，则混合物中含

有的中子数为5NA，C正确；D．在0.5L2mol/L的23NaCO溶液中，23CO−、3HCO−、H2CO3的物质的量为1mol，含23CO−的数目小于NA，D不正确；故选C。16.关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是A.室温下，二者饱

和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异B.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOC.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同D.可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCO【答案】A

【解析】【详解】A．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是：2-3CO的水解程度远大于-3HCO，与溶解度无关，A错误；B．3NaHCO受热易分解，可转化为23NaCO，而23NaCO热稳定性较强，利

用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，B正确；C．3NaHCO和23NaCO的溶液中均存在H2O、H2CO3、2-3CO、-3HCO、H+、OH-、Na+，所含微粒的种类相同，C正确；D．3NaHCO加入NaOH溶液中会发生反应：NaOH+3NaHCO=23NaC

O+H2O，可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCO，D正确；故选A。17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋C.加入KSCN溶液一定不变

红色D.剩余固体中一定含Cu【答案】A【解析】【分析】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe。【详解】A．由分析知，若加入

的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2＋，A符合题意；B．由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2＋，B不符合题意；C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不变红色，C

不符合题意；D．剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意；故选A。18.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确．．．的是A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性

，则X可以是CO2B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3，则X一定是FeD.A可以是碳单质，也可以是O2【答案】B【解析】【详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧

化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；

C.若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【点睛】元

素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。19.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现2CO选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。2CO的晶胞、铜的氧化物的晶胞如

图。下列说法正确的是A.干冰晶体熔化时需要克服共价键B.一个干冰晶胞中含有8个2CO分子C.铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个D.由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为2CuO【答案】D【解析】【详解】A．干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误；B．根据“均摊法”，晶

胞中含1186482+=个2CO，B错误；C．由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误；D．根据“均摊法”，晶胞中含18128+=个O、4个Cu，化学式为2CuO，

D正确；故选D。20.将4CuSO溶液分别滴入23NaCO溶液和3NaHCO溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。下列分析不正

确．．．的是A.23NaCO、3NaHCO溶液中均存在()()()213323COHCOHCO0.1molLccc−−−++=B.4CuSO能促进23NaCO、3NaHCO的水解C.①中发生的反应：()22

3232Cu2CO2HOCuOH2HCO+−−++=+D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的()OHc−和()23COc−均对沉淀成分有影响【答案】C【解析】【详解】A．23NaCO溶液和3NaHCO溶也中均存在物料守恒，根据物料守恒得()()()213323COHCOHCO

0.1molLccc−−−++=，A正确；B．4CuSO溶液中存在2++22Cu+2HOCu(OH)+2H，溶液显酸性，能促进23NaCO、3NaHCO的水解，B正确；C．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生,故

沉淀为2Cu(OH)，①中发生的反应：()223222Cu2COHOCuOHCO+−++=+，C错误；D．①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明溶液中的()OHc−对沉淀成分有影响，②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明溶液中的()23COc−对沉淀成分有影响，D正确；

故选C。21.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加

入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。已知：i．22IHOHIHIO+−+=++；ii．23III−−+=。下列说法不正确的是A.2HO是极性溶剂，4CCl是非

极性溶剂，非极性2I更易溶于4CClB.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液C.溶液b中()2Ic<溶液a中()2IcD.向①所得浊液中加入KI，使()Ic−增大，反应i平衡逆向移动，析出I2【答案】D【解析】【

分析】操作①中得到的黄色溶液含有I−、HIO和少量碘单质；操作②静置分层后，下层紫色为碘的CCl4溶液，上层无色为含I−、HIO溶液；操作③发生的反应为I2+I−=3I−，下层溶液中碘单质减少，故紫色变浅，上层溶液中3I−增加，故溶液为黄色。【详解】A．根据相似相溶原理，H2O是极性溶剂

，CCl4是非极性溶剂，非极性I2更易溶于CCl4，故A正确；B．CCl4密度大于水，②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，故B正确；C．加入KI溶液，发生反应I2+I−=3I−，I2转化为3I−，溶液b中c(I2)<溶液a中c(I2)，故C正确；D．向

①所得浊液中加入KI，使c(I−)增大，I2+I−=3I−，反应生成溶解性更大的3I−，不会析出I2，故D错误；答案选D。本部分共5题，共58分。22.由氧元素形成的常见物质有2HO、22HO、2O和3O等。（1）基态氧原子的电子排布式是_

______，其占据的最高能层的符号是_______。（2）2HO分子的VSEPR模型是_______形。（3）33NHBH在某种催化剂表面与2HO反应的释氢机理如下图。①若用33NHBH和2DO做反应物，生成的氢气是_______(填序号)。a．2Hb．2Dc．HD②写出理论上33NHBH与2

HO完全反应的总反应的离子方程式：_______。（4）对22HO分子结构的研究，曾有以下推测：①根据测定22HO分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。a．H-O键长b．O-O键能c．H-O-O键角②由于22HO不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等

化学家用尿素()与22HO形成较稳定尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得22HO结构为乙。上述晶体中尿素与22HO分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。a．22HO为_______(填“极性”或“非极性”)分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。

（5）2O的晶胞为立方体，结构如下。根据图中信息，可计算2O晶体密度是_______3gcm−。【答案】（1）①.1s22s22p4②.L（2）四面体（3）①.c②.()-+332424NHBH+4HO=NH+BOH+3H（4

）①c②.极性③.O—H…O、N—H…O（5）3A432Na【解析】【小问1详解】①氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，基态氧原子的电子排布式是1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；②氧元素占据的最高能

层第二层，是L层，故答案为：L；【小问2详解】H2O分子中，O原子的价电子对数为4，发生sp3杂化，所以VSEPR模型是四面体，故答案为：四面体；【小问3详解】①从机理上可以看出，-BH3提供一个H，D2O提供一个D原子，从而构成氢气HD，故答案为：

c；②NH3BH3与H2O反应，生成+4NH、()-4BOH和H2，其方程式为()-+332424NHBH+4HO=NH+BOH+3H，故答案为：()-+332424NHBH+4HO=NH+BOH+3H；【小问4详解】①键长和键能不能决定分子结构，所以根据测定H2

O2分子中H-O-O键角，确定其结构一定不是甲，故答案为：c；②由图乙可知，H2O2中的4个原子不在同一条直线上，所以H2O2为极性分子，故答案为：极性；③因为“晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键”，所以用“X—H…Y”表示出上述

晶体中形成的氢键：O—H…O、N—H…O，故答案为：O—H…O、N—H…O；【小问5详解】.根据图中信息，可计算出晶胞中所含O2的个数为1186482+=，所以O2晶体密度是3A432Nag·cm-3，故答案为：3A432Na。23.

As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）基态砷原子的价层电子排布式：_______。（2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO

4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______。（3）“氧化”时，1mol33AsO−转化为34AsO−至少需要O2_______mol。（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．()(

)()()22CaOHsCaaq2OHaq+−+△H＜0。b．()2345435CaOH3AsOCaAsOOH+−−++△H＞0。研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后

，随温度升高沉淀率下降的原因是_______。（5）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______。（6）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S

)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。（7）下列说法中，正确的是_______(填字母)。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提

高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的【答案】（1）4s24p3（2）H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O（3）0.5（4）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移

动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（5）H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4（6）调节硫酸浓度约为7mol∙L-1，冷却至25℃，过滤（7）abc【解析】【分析】含H3AsO3和H3AsO4的废水加入NaOH碱浸，生成

Na3AsO3和Na3AsO4；通O2进行氧化，将Na3AsO3氧化为Na3AsO4；加入石灰乳沉砷后过滤，滤渣为Ca5(AsO4)3OH沉淀；加入H2SO4酸化，生成CaSO4沉淀和H3AsO4；通入SO2还原，H3AsO4转化

为H3AsO3，加热H3AsO3分解转化为As2O3，结晶得到粗As2O3。【小问1详解】砷为33号元素，基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其价层电子排布式：4s24p3。【小问2详解】“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3

AsO4转化为盐。H3AsO4与NaOH反应，转化为Na3AsO4等，反应的化学方程式是H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O。【小问3详解】“氧化”时，33AsO−转化为34AsO−，As元素由+3价升高到+5价，用O2氧化

时，可建立关系式233AsO−——O2，则1mol33AsO−转化为34AsO−至少需要O20.5mol。【小问4详解】研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高，反应a平衡逆向移动，使c(Ca2+)减小，从而引起反应b平衡逆向

移动，从而使沉淀率下降，原因是：温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降。【小问5详解】“还原”过程中H3AsO4被SO2还原，转化为H3AsO3等，反应的化学方

程式是H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4。【小问6详解】从曲线中可以看出，硫酸浓度为7mol∙L-1、温度为25℃时，As2O3的溶解度最小。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是：调节硫酸浓度约为7mol∙L-1，冷却至25

℃，过滤。【小问7详解】a．溶液中的Ca2+未完全除去，SO2还原时，又生成了CaSO4，致使粗As2O3中含有CaSO4，a正确；b．滤液2为硫酸，可循环使用，以提高砷的回收率，b正确；c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可使溶液中的砷转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，酸化后又转化为H3AsO

4，可以达到富集砷元素的目的，c正确；故选abc。【点睛】利用溶液从固体中提取某种成本时，可通过粉碎、搅拌等措施，以增大固体与溶液的接触面积，提高浸取率。24.3NH经一系列反应可以得到3HNO，如下图所示。（1）Ⅰ中，3

NH和2O在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。（2）Ⅱ中，()()222NOg+O2NOg。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(12pp、)下温度变化的曲线(如图)。①比较12pp

、的大小关系：_______。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。（3）Ⅲ中，降低温度，将()2NOg转化为()24NO1，再制备浓硝酸。24NO与22OHO、化合的化学方程式是_______。（4）SCR和

NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的xNO排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素()22CONH水溶液热分解为3NH和2CO，该反应的化学方程式：_______。②当燃油中含硫量较高时，

尾气中2SO在2O作用下会形成()442NHSO，使催化剂中毒。用化学方程式表示()442NHSO的形成：_______。③尿素溶液浓度影响2NO的转化，测定溶液中尿素(1M60gmol−=)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为3NH，所得

3NH用过量的11124vmLcmolLHSO−溶液吸收完全，剩余24HSO用122vmLcmolLNaOH−溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。【答案】（1）3224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂（2）①.12pp②.减小（3）242

232NO+O+2HO=4HNO（4）①.()Δ22232CONH+HOCO+2NH⎯⎯→②.()22324422SO+O+4NH+2HO=2NHSO③.()112232cvcv%a−【解析】【小问1详解】Ⅰ中，3NH和2O在催化剂作用下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为32

24NH+5O4NO+6HOΔ催化剂；【小问2详解】①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正向移动，NO的转化率增大，则压强：12pp；②由图可知，升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡向逆向移动，则该反应的平衡常数减小；【小问3详解】将()2NOg转化为()24NO1，再制备浓硝

酸，则24NO与22OHO、化合生成HNO3，化学方程式为242232NO+O+2HO=4HNO；【小问4详解】①尿素()22CONH水溶液热分解为3NH和2CO，该反应化学方程式为()Δ22232CONH+HOCO+2NH⎯⎯→；②尾气中2S

O在2O作用下会形成()442NHSO，化学方程式为()22324422SO+O+4NH+2HO=2NHSO；③所得3NH用过量的11124vmLcmolLHSO−溶液吸收完全，剩余24HSO用122vmLcmolL

NaOH−溶液恰好中和，则吸收3NH消耗24HSO的物质的量为-32211vcvc10mol2−=-32211cvcv10mol2−，3NH和水反应得到32NHHO，32NHHO和24HSO反应，得到比例关系：23NH~2

4HSO，则3NH的物质的量为-32211cvcv10mol22−=()-311222cvcv10mol−，根据N元素守恒，则ag尿素溶液中()22CONH的物质的量为()-311222cvcv10mol2−，则尿素溶液中溶质的质量分数

是()-311222cvcv10mol60g/mol2100%ag−=()112232cvcv100%100a−=()112232cvcv%a−。25.M印染、制药等领域有广泛应用，一种合成路线如下。已知：①NaCNHRClRCNRC

OOH+⎯⎯⎯→⎯⎯→；②1818231231RCOORROHRCOORROH+⎯⎯⎯⎯→+一定条件；的在③24HO12122KBHRCOORRCHOHROH→+②①。（1）A→B的反应类型是_______。（2）B中含羧基，E的结构简式是_______。（3）F中所含官能团的名称

是_______。（4）写出J→K的化学方程式_______。（5）下列说法中正确的是_______。a．A、E均能与碳酸氢钠溶液反应b．F中有3种化学环境不同的H原子c．G为非极性分子d．L与甲醇是同系物

（6）G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体J，J的结构简式是_______。【答案】（1）取代反应（2）HOOCCH2COOH（3）酯基（4）⎯⎯⎯⎯→一定条件+C2H5OH（5）ab（6）【解析】【分析】由A的分子式知A的不饱

和度为1，与氯气发生取代反应，B中含羧基，则A为CH3COOH，B为ClCH2COOH，根据信息反应①知，D为NC—CH2—COONa,根据信息反应①和羧基的性质知，E为HOOCCH2COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F，结合K的结构简式知，F的结构简式为H5C2OOCCH2

COOC2H5；结合信息反应②及G的分子式，可确定G为，J为，根据信息反应③可推知，L的结构简式为HOCH2CH2CH（CH2OH）2，L脱水生成M为五元环结构，M的结构简式为，据此分析解答。【小问1详解】由分析知，A→B的反应类

型是取代反应，故答案为：取代反应；【小问2详解】由分析可知，B中含羧基，E的结构简式是HOOCCH2COOH，故答案为：HOOCCH2COOH；【小问3详解】F为H5C2OOCCH2COOC2H5，所含官能团的名称是酯基，故答案为：酯基；【小

问4详解】由分析可知，J为，根据J和K的结构简式以及信息反应②可知，J→K的化学方程式⎯⎯⎯⎯→一定条件+C2H5OH，故答案为：⎯⎯⎯⎯→一定条件+C2H5OH；【小问5详解】a．A、E均含有羧基，均能与碳酸氢钠溶液反应，a正确；b

．F为H5C2OOCCH2COOC2H5，F中有3种化学环境不同的H原子，b正确；c．G为，正负电中心不重合，G为极性分子，c错误；d．L与甲醇的结构不同，所含官能团羟基的个数不同，不互为同系物，d错误；故答案

为：ab；【小问6详解】G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体J'，J'的结构简式是，故答案为：。26.某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。（

2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素

化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：请回答：①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧

化还原角度说明理由：__。③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。根据以上实验，证明A仅为CuSCN。④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：_Cu2+＋_SC

N-=_CuSCN↓＋_(SCN)2⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液

变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。【答案】①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.BaSO4③.+1价铜也可以将浓硝酸还原④.AgNO3⑤.2⑥.4⑦.2⑧.1⑨.Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减少；Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN

-)减少，均使平衡Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去⑩.Fe3+有剩余⑪.(SCN)2将Fe2+氧化；空气中的氧气将Fe2+氧化的【解析】【分析】此题一方面考查了Fe2+和Fe3+的性质，一方面也通过物质组成探究实验的

形式考查了一些基本离子的检验方法。在确定物质组成时，务必要注意排除其他物质对检验过程中产生的实验现象的干扰。【详解】(1)Fe3+的氧化性强于Cu2+，因此发生的反应的离子方程式是：3222FeCu=2FeCu

+++++；(2)①通过分析实验流程可知，若沉淀A中含有CuSCN，在经过过量的浓硝酸处理后，S元素会转化为24SO−，因此，若在加入过量硝酸钡溶液后出现BaSO4白色沉淀，则能证明沉淀A中含有CuSCN；②若沉淀A组成

仅为CuCl，那么用过量浓硝酸处理时，CuCl中+1价的Cu也可以将浓硝酸还原，产生红棕色的还原产物NO2，所以仅通过红棕色气体生成无法说明A中一定有CuSCN；③若要证明A中不含CuCl，只能设计实验验证白色沉淀A溶解后的溶液中不含Cl-

；因此，a溶液即AgNO3溶液；④题干中指出SCN-中的S为-2价，所以方程式中S反应后价态上升，Cu反应后价态下降，所以该反应的方程式为：222Cu4SCN=2CuSCN(SCN)+−++；⑤分析(2)中溶液红色褪去的原因时：一方面要考虑Fe3+被还原导致的浓度下

降，另一方面也要考虑由于生成了CuSCN白色沉淀，所以也发生了SCN-被氧化而导致的浓度下降；因此红色褪去的原因为：Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减少；Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN-)减少，均使平衡33Fe(SCN)Fe3SCN+

−+正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去；(3)题干中指出拟卤素(SCN)2氧化性与Br2接近，因此拟卤素(SCN)2也可以将Fe2+氧化，此外Fe2+还原性较强，也容易被氧气氧化；因

此溶液变红色的原因可能是：(SCN)2将Fe2+氧化或空气中的氧气将Fe2+氧化。【点睛】对物质组成进行分析时，一定要注意分析可能存在的，在实验检验过程中会对检验现象产生干扰的物质。