【文档说明】甘肃省白银市靖远县第四中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题 含答案.doc，共(3)页，202.000 KB，由小赞的店铺上传

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靖远四中2020-2021学年度第二学期期中考试高一年级（理科）一、选择题（每小题3分，共60分）1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族

的元素全部都是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3．(136C)C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的是()A．核外有13个电子，核内有6个质子B．核内有6个质子，核外有7个

电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性

质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5.下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是()A.I－、Br－、Cl－B.N、O、FC.Al、Mg、NaD.K、Na、Li6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层

电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是()A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB．氢化物的热稳定性：X>WC．Y、Z两元素只能形成阳离子D．简单离子的半径大小：W>Y>Z>X7．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组

成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA(A－N)molB.aA＋m(A－N＋m)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol8．下列有关化学用语表达不正确的是()。A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成

的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少10．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO

4D．HClAl2O3MgCl211．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1mo

lHCl放出的热量是（）A．431kJB．179kJC．89.5kJD．以上说法都不对12．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．恒容充入N2B．缩小体积使压强增大C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气

13．在密闭容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（）A．c(Z)═0.45mol/LB．c(X2)═0.3mol

/LC．c(X2)═0.5mol/LD．c(Y2)═0.9mol/L14．下列图示变化为吸热反应的是()①②③15．如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是()16.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不

正确的是（）A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2OC．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源17．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z

(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是()①c1：c2＝1：3②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3③X和Y的转化率不相等④c1的取值范围为

0<c1<0.14mol/LA．①②B．③④C．①④D．②③18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()。A．反应开始到10s，用Z表示的反应

速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)19．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有()①加成反应②水解反应③酯化

反应④中和反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥20．下列说法正确的是（）A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH−B．()222CHNHCHCOOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制2Cu(OH)悬浊

液可看到有砖红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程二、非选择题（共40分）21.(8分)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.8

60.751.43最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3已知元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：(1)上述元素中处于第ⅠA族的有______，处于第3周期的有

_______(以上均用编号表示)。(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方

程式__________________________________________________。22.（8分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W

(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为______。（2）2min末时Y的浓度为_____。（3）化学反应方程

式中n=____。（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的____倍。23.（10分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完

。问：（1）此时在导线上有________摩尔电子通过。（2）Zn片溶解的质量是________。（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________。（4）写出正负极的电极反应式：正极：_____________负极：__________

________24.（14分）（1）同分异构现象广泛存在于有机化和物中，其中含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。（2）已知乙烯能发生以下转化：B中含官能团名称_____；（3）写出B与D反应的化学方程式__

_______________；反应类型：_______（4）写出反应③的化学方程式：________________，2020-2021学年度第二学期期中考试试卷高一年级（理科）一、选择题答题卡（每小题3分，共60分）二、非选择题

（共40分）21.(1)③⑥②④⑤⑥⑧(2)NH3(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O222．（1）0.075mol/(L·min)（2）0.175mol/L（3）4（4）1.0523.（1）0.2mol（2）6.5g（3）0.5mol/L（3）正极：负极：24.（1）

C4H10CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（2）.醛基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应题号12345678910答案ADDBCBBAAC题号11121314151617181920答案CCBABCDCCB