【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于湖南、河北） 小题提速练14　电解质溶液中的图像及分析.docx，共(6)页，411.737 KB，由小赞的店铺上传

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小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH随时间的变化如图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列说法错误的是()A.M点:c(H+)>c(Cl-)

>c(HClO)B.水的电离程度:M点<N点C.反应过程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)D.从M点到P点,溶液中的𝑐(OH-)𝑐(ClO-)值减小2.(2022河南商丘三模)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为

c1mol·L-1的醋酸溶液和浓度为c2mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液,得到如图滴定曲线,其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是()A.由滴定曲线可判断:c1>c2B.滴定过程中始终有n(CH3CO

OH)=0.02L×c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C.若a点V(NaOH)=7.95mL,则a点有c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)D.若b点时溶液中

c(CH3COO-)=c(CH3COOH),则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液3.(2022安徽马鞍山三模)MOH是一种一元弱碱,25℃时,向20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL,混合溶液的pH与

lg𝑐(M+)𝑐(MOH)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.x=3.75B.a点时,V=10.0C.25℃时,MOH的电离常数Kb的数量级为10-4D.V=20.0时,溶液存在关系:2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)

4.(2022福建龙岩三模)常温下,向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)B.

整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8D.b点对应溶液的pH为3.055.(2022福建南平三模)已知H3R是一种三元中强酸。25℃时,向某浓度H3R溶液中逐

滴加入NaOH溶液(保持温度不变),各种含R微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是()A.pH=7.15时,c(H2R-)>c(HR2-)B.随着NaOH溶液的加入,c(R3-)逐渐增大,该过程中水的电离程度逐渐增大C.25

℃时,HR2-的水解平衡常数为𝐾h2,则𝐾a3𝐾h2=10-5.26D.滴加过程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不变6.(2022福建莆田三模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近

,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也发生了突跃,进而确定滴定终点。常温下,利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HPO3)的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是()已知:亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,电离常数𝐾a1=10-1.4、𝐾a2=10-6.7。A.a点对应的

溶液呈弱碱性B.水的电离程度:a点小于b点C.a点对应的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32-)D.b点对应的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HP

O32-)7.(2022黑龙江哈师大附中三模)常温下,分别取不同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液,测其溶液中c(Na+)与pH的关系如图所示:(已知25℃时,H2CO3的𝐾a1=4.5×10-7,𝐾a2=4.7×10-11,CH3

COOH的Ka=1.75×10-5),下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液,前者的pH大B.pH相同的NaHCO3与CH3COONa溶液,后者中的OH-浓度小C.当c(Na+)=0.0083mol·L-1时,两溶液中c(HCO3-)=c(CH3CO

O-)D.当c(Na+)=0.02mol·L-1时,CH3COONa溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)𝑐(CH3𝐶𝑂O-)与NaHCO3溶液中𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)相比,后者大8.(2022四川宜宾二模)25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1mol·L-1HA溶液,体系中-lgc(A-)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中曲线①表示-lgc(A-)与pH的关系B.25℃时,HA的电离平衡

常数的数量级为10-4C.a点溶液中,2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)D.b点时,V[NaOH(aq)]=20mL参考答案小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.D解析M点饱和氯

水中未加入氢氧化钠,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,又因为HClO部分电离,则c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正确;M点到N点过程中,酸电离出的c(H+)减小,酸对水的电离抑制作用减小,则水的电离程度增大,水的电离程度:M点<N点,B正确;M

点饱和氯水中未加入氢氧化钠,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由元素质量守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),C正确;由ClO-+H2OHClO+OH-可得ClO-的水解平衡常数为Kh(ClO-)=𝑐(OH-)

·𝑐(HClO)𝑐(ClO-),从M点到P点,溶液中的HClO的浓度减小,Kh(ClO-)不变,则𝑐(OH-)𝑐(ClO-)的值增大,D错误。2.D解析草酸是二元弱酸,滴定过程中有两次滴定突变;醋酸是一元酸,滴定时只有一次滴定突变,根据图示可知X曲线代表草酸,Y曲线代表醋酸。c、d为两种酸

恰好完全中和的化学计量点,根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知c2=0.1000mol·L-1×10.60mL2×20.00mL=0.0265mol·L-1,c1=0.1000mol·L-1×1

7.20mL20.00mL=0.0860mol·L-1,则有c1>c2,A正确;对于醋酸溶液,在滴定过程中始终存在电荷守恒n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-),根据元素质量守恒:n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.02L×c1,故n(H

+)+n(Na+)=n(OH-)+0.02L×c1-n(CH3COOH),则有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+),B正确;完全中和草酸时需消耗V(NaOH溶液)=

10.60mL,则a点V(NaOH)=7.95mL时溶液为NaHC2O4、Na2C2O4按1∶1形成的混合溶液,溶液pH<7,显酸性,故HC2O4-的电离程度大于HC2O4-及C2O42-的水解程度,则有c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),C正确;若b点时

加入氢氧化钠溶液的体积为8.60mL,则此时溶液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa,由图可知此时溶液显酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则有c(CH3COO-)>c(CH3COOH),要使溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH),则要

求加入氢氧化钠溶液的体积V<17.202mL,即V<8.60mL,D错误。3.B解析由图可知,a点时pH=10.75,故c(OH-)=10-3.25mol·L-1,此时lg𝑐(M+)𝑐(MOH)=0,即c(M+)=c(M

OH),则Kb=𝑐(M+)·𝑐(OH-)𝑐(MOH)=10-3.25,当pH=7时,c(OH-)=10-7mol·L-1,则此时𝑐(M+)𝑐(MOH)=103.75,故有x=3.75,A正确;当V=10.0时,溶液中溶质c(MOH)=c(

MCl),由于M+的水解程度和MOH的电离程度不同,则有c(MOH)≠c(MCl),故lg𝑐(M+)𝑐(MOH)≠0,B错误;Kb=𝑐(M+)·𝑐(OH-)𝑐(MOH)=10-3.25,故MOH的电离常数Kb的数量级为10-4,C正确;当V=20.0时,

由电荷守恒可知:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-),由质子守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(MOH),用电荷守恒与质子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-),D正确。4.D解析结合图像可知,随着pH增大,溶液酸性减弱,c(H2

A)减小,则-lgc(H2A)增大,c(HA-)先增大,当溶液酸性减弱到一定程度时,HA-转化为A2-,c(HA-)后减小,c(A2-)增大,则-lgc(HA-)先减小后增大,-lgc(A2-)减小;根据a点可知,𝐾a1=𝑐(H+)·𝑐(HA

-)𝑐(H2𝐴)=10-0.8,根据c点可知,𝐾a2=𝑐(H+)·𝑐(A2-)𝑐(HA-)=10-5.3。c点时,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

,此时c(HA-)=c(A2-),则有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),而此时溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<3c(A2-),A错误;由于加入NaOH溶液,溶液体积变大,[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值

逐渐减小,B错误;由于H2A的电离大于HA-的电离和水解,等物质的量浓度等体积的NaHA与H2A的混合溶液中c(HA-)>c(H2A),对应图中a点的右方,因此pH>0.8,C错误;H2A溶液中,𝐾a1·𝐾a2=𝑐2(H+)·𝑐(A2

-)𝑐(H2𝐴),b点时,c(A2-)=c(H2A),则c(H+)=√𝐾a1·𝐾a2=10-3.05mol·L-1,故溶液的pH为3.05,D正确。5.B解析加入NaOH溶液前,中强酸H3R溶

液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外),所以pH=4.66之前,虚线为δ(H3R),实线为δ(H2R-);随着NaOH溶液的不断加入,δ(H3R)不断减小,δ(H2R-)不断增大;pH=4.66之后达到第二个交叉点

时,实线表示δ(H2R-),虚线表示δ(HR2-);pH为12.36时,上升的虚线表示δ(R3-)。在pH介于7~8之间,出现了第二个交叉点,在此交叉点时c(H2R-)=c(HR2-),不能确定交叉点的pH与7.15的关系,不能确定c(H2R-)与c(HR2-)的关系,A错误;随

着NaOH溶液的加入,δ(R3-)逐渐增大,由于H3R为中强酸,R3-水解的程度不断增大,则该过程中水的电离程度逐渐增大,B正确;25℃时,在pH=12.36时,c(R3-)=c(HR2-),利用此关系可以求出𝐾

a3,但由于δ(H2R-)与δ(HR2-)两条线交叉点的pH未知,我们无法求出HR2-的水解平衡常数为𝐾h2,无法确定𝐾a3𝐾h2的值,C错误;在滴加过程中n(R)不变,即n(H3R)+n(H2R-)+n(HR2-)+n(R3-)为定值,由于NaOH溶液的不断加入

,溶液体积不断增大,故c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)不断减小,D错误。6.D解析根据图示,a点对应的溶液中溶质为NaH2PO3和NaCl,H2PO3-的电离常数为1×10-6.7、H2P

O3-的水解常数为Kh=10-1410-1.4=10-12.6,其电离程度大于水解程度,故溶液呈弱酸性,A错误;a点对应的溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl,b点对应的溶液中溶质为H3PO3和NaCl,a、b两点溶液都呈酸性,抑制水的电离,b点

酸性大于a点,水的电离程度:a点大于b点,B错误;a点溶质为等浓度的NaH2PO3、NaCl,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32-)+c(H2PO3-)+c(Cl-),根据元素质量守恒:c(Na+)=2c(H3

PO3)+2c(HPO32-)+2c(H2PO3-)=2c(Cl-),综合两式可得,对应的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32-),C错误;b点对应的溶液中溶质为H3PO3、NaC

l,且其物质的量之比为1∶2,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32-)+c(H2PO3-)+c(Cl-),根据元素质量守恒:c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(H

PO32-)+2c(H2PO3-)=c(Cl-),联立可得,b点对应的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-),D正确。7.D解析当NaHCO3和CH3COONa

的浓度相同时,Na+既不电离也不水解,c(Na+)相同,而图中当c(Na+)相同时,不能确定NaHCO3和CH3COONa溶液的pH大小,A错误;pH相同,则两溶液中c(H+)相同,根据KW=c(H+)·c(OH-),KW在温度相同时数值是一样的,故此时c(OH-)相同,B错误;在NaHCO3溶

液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),在CH3COONa溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),当c(Na+)=0.0083mol·L-1时,此时两溶液中Na+的浓度相等,且两溶液中的c(H

+)、c(OH-)分别对应相等,则两溶液中c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(CH3COO-),C错误;Ka(CH3COOH)=𝑐(H+)·𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻),则有𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)𝑐(CH3𝐶𝑂O-)=𝑐(H+)𝐾a(CH3CO

OH),而𝐾a1(H2CO3)=𝑐(H+)·𝑐(HCO3-)𝑐(H2𝐶O3),则有𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)=𝑐(H+)𝐾a1(H2CO3),由图可知,当c(Na+)=0.02mol·L-1时,CH3C

OONa溶液中c(H+)小于NaHCO3溶液中c(H+),而Ka(CH3COOH)>𝐾a1(H2CO3),故𝑐(H+)𝐾a(CH3COOH)=𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)𝑐(CH3𝐶𝑂O-)<𝑐(H+)𝐾a1(H2CO3)

=𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-),D正确。8.C解析随着V[NaOH(aq)]的增大,溶液的pH增大,c(A-)增大,故-lgc(A-)减小,故曲线②表示-lgc(A-)与pH的关系,曲线①表示-lgc(HA)与pH的关系,A

错误;pH=4.76时,-lgc(A-)=-lgc(HA),即c(A-)=c(HA),HA的电离平衡常数Ka=𝑐(A-)·𝑐(H+)𝑐(HA)=10-4.76,则HA的电离平衡常数Ka的数量级为10-5,B错误;a点,V[NaOH(aq)]=10mL,此时溶液中

n(HA)=n(NaA),根据元素质量守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),两个守恒式联立可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),C正确;HA为弱酸,b点时,溶液pH=7,若V[NaO

H(aq)]=20mL,所得溶液为NaA溶液,溶液应显碱性,故b点时,V[NaOH(aq)]<20mL,D错误。