【文档说明】辽宁省阜新市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(5)页，109.000 KB，由小赞的店铺上传

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阜新市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学总分100分考试时间：75分钟可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl：35.55Fe:56Cu:64一

、单选题(共20道题，每道题3分，共60分）1.下列过程中H小于零的是（）A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气2.下列过程中，发生吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．()22BaOH8HO与4NHClD．盐酸和

氢氧化钠溶液混合3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.天平4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2

O2(g)=CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内任意一种反应物物质的量的减少或任意一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为110.8molLs−−是指1s时某物质的浓度为10.8molL−

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度6.反应A（g）+3B（g）2C（g）∆H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平

衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7.在2A＋B3C

＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.()Av＝0.5mol／(L·ｓ)B.()Bv＝0.3mol／(L·ｓ)C.()Cv＝0.8mol／(L·ｓ)D.()Dv＝1mol／(L·min)8.2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol

变为7.2mol,则该反应平均速率为()A.0.4mol·L-1·s-1B.0.3mol·L-1·s-1C.0.2mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-19.下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大反应物浓度D．使用合适的催化剂10.能增加反应物分子中活化

分子的百分数的是（）①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．①③④11.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状

态的是（）A、2v正（H2）＝3v逆（NH3）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、v正（N2）＝3v逆（H2）D、v正（N2）＝v正（H2）12.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A

.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大13.下列物质中，属于电解质的是（）A.C

uB、盐酸C、KClD、酒精14.水溶液呈碱性的是（）A．3NaHCOB．2BaClC．3CHOHD．()42KAlSO15.在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是（）A.NaHCO3Na++H++23CO−B.HF+

H2OH3O++F-C.H2SO32H++2-3SOD.NH3·H2O4NH++OH-16.常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是()A．Al3+B．2-3COC．+4NHD．Br－17.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒

子的数目减小B.溶液中()()-33CHCOOCHCOOHcc增大C.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离D.醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小18.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱

等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液19.常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是()A.10:1B.1:10C.1:2D.2:120.25C时，0.1-1molL的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（）A.

14110−mol/LB.1110−mol/LC.7110−mol/LD.13110−mol/L二．简答题（共4道题，总分40分）21（8分）.根据要求回答问题（1）写出下列反应的热化学方程式：①1molC2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6

KJ的热量：②23gC2H5OH（l）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4KJ的热量：（2）焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是：①C(s)+H2O(g)

＝CO（g）+H2（g）∆H1=+131.5KJ/mol②CH4(g)+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）∆H2=+205.9KJ/mol则CH4(g)＝C（s）+2H2（g）的∆H是：KJ/mol22.

（12分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___

______mol／(L·min)（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变（

4）由图求得平衡时A的体积分数23（10分）现用物质的量浓度为0.2000mol·L－1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进

行的操作是________________。(2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)判断滴定终点的现象是：_______________________________________

___________。(4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c(NaOH)________mol·L－1。(5)滴定过程的操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖

嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数以上步骤有错误的是(填编号)24.（10分）有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：（1）写出醋酸的

电离方程式。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其c（H＋）由大到小顺序为。（3）中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为。（4）当三者c（H＋）相同、体积相同时，分别加入

足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。（5）Na2CO3的水溶液由于CO32-水解显碱性，写出CO32-水解的离子方程式答案选择1-5DCDAC,6-10CCABB,11-15AACAD,16-20BCBBD简答21（8分）.根据要求回答问题

（1）写出下列反应的热化学方程式：①C2H2（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）∆H=-1299.6KJ/mol②0.5C2H5OH（l）+7/2O2（g）=CO2（g）+2.5H2O（l）∆H=-683.4KJ/mol∆H是：74.4KJ/mol2

2..答案：（1）2A+B2C（2）0.1mol·(L·min)-1（3）cd（4）37.5%23.(1)润洗；(2)甲(3)半分钟内不褪色(4)①24.（1)CH3COOH=H++CH3COO-（2）③>②>①（3）①>②=③(4)相同（5），略