【文档说明】山西省忻州市静乐县第一中学2020-2021学年高二9月月考化学试卷含答案.doc，共(13)页，314.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是()A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动

能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸

热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率3．下列事实不能用勒

夏特列原理解释的是()A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．美国亚利桑那

州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造太阳能树叶，原理为2H2O(g)=====2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是人造树叶()A．H<0B．S<0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源5．可逆反应aX＋2Y(g)⇌2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t

l和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图像如图。则下列说法中正确的是()A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C．若X是固体，则

t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向H>06．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌C

O2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①③B．④⑤C．③④D．②

⑥催化剂H<0。在一定温度和压强下7．已知反应CO(g)＋H2O(g)=====CO2(g)＋H2(g)于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的

氮气，n(H2)变大8．可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(s)H＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据

图分析，以下说法正确的是()A．T1<T2，Q>0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋d9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)＋5O2(g)

⇌4NO(g)＋6H2O(g)H＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g)⇌2N2O(g)＋6H2O(g)H＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ·mol

－1K＝7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是()A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强D．降低温度10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H<0。其他条

件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂11．400

℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.0

8下列说法不正确的是3A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的H＜0D．相同温度下，若起始时向容器中充

入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%12．一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总

)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．92

5℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总13．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)H<0。某压强下的密闭容器中，按CO

2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是()A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．

其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变14．已知2NO2(g，红棕色)⇌N2O4(g，无色)H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变4某一条件，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透

光率越小)。下列说法不正确的是()A．b点反应处于平衡状态B．b点对应的时间改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大15．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)⇌CH2＝CH2(g)＋4H2O

(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM>KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低二、选择题(本

题包括5小题，每题3分，共15分；每小题有一个或者两个选项符合题目要求。)16．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中C

H3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B．三个容器的容积：①>②>③C．在P点，CO的转化率为75%D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v正(CO)<v逆(CO)17.在密闭容器中的一定量

混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35mol·L－1。下列有关判断正确5的是()A．x＋y<zB

．平衡向逆反应方向移动C．C的体积分数降低D．B的浓度增大18.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲实验中反应速率为①＞

②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位19、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使

用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0T1<T2。下列说法正确的是A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g

)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨20、对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大D．改变压强，化学反应

速率一定改变，平衡不一定移动二、非选择题(本题包括5小题，共55分)21．(13分)习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物6的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2

(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝－867.0kJ·mol－1；②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)H＝－112.2kJ·mol－1；③适量的N2和O2完全反应，每生成5.6L(标准状况下)NO时，吸收22.5kJ的热量。则C

H4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝________kJ·mol－1；反应①在高温下________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下催化剂⇌列反应：2

NO(g)＋2CO(g)加热2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：①该反应的正反应为_______

_(填“放热”或“吸热”)反应。②温度为T2时，反应达到平衡时NO的转化率为________。③温度为T1时，该反应的平衡常数K＝________。(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和

选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)⇌4N2(g)＋6H2OH<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：①SNCR技

术脱硝的最佳温度为________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________________________________________________________。②由题给信息分

析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是_______________________________。22．(11分)一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－1

96kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的10。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的转化率为__________________；②达到平衡时反应放出的热量为____________；③此温度下该反

应的平衡常数K＝____________。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA________KB

，KA________KD。23．(10分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在T1K和T2K下(T1<T2)，K1、K2的值如表所示：温度K1K2T1K1.47

2.38T2K2.151.67请回答下列问题：(1)通过表中数据可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)相同温度下，有反应③：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，则该反应的平衡常数表

达式为K3＝________。(3)相同温度下，根据反应①、②可推出K1、K2与K3之间的关系式为________，据此关系式及表中数据，能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

________(填序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、图乙均表示反应③在某时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻改变的条件是___________

______________________。②图乙中t2时刻改变的条件是_______________________________。24．(8分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1

-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)H11－1已知：②C4H10(g)＋2O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)H2＝－119kJ·mol1－1③H2

(g)＋2O2(g)===H2O(g)H3＝－242kJ·mol反应①的ΔH1为________kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措

施是________(填标号)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________________________________________。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合

物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________________、________________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是____________________________。25．(13分)某同学在用锌

与稀硫酸反应制氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率,请回答问题:（1）.上述实验中,发生反应的离子方程式是:________________;________________。（2）.少量硫酸铜溶液可以加快氢气的

生成速率的原因是_______。（3）.实验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液,可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是。（4）.为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验,将表中混合溶液加到

6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需要的时间:混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2饱和CuSO4溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550请完成此实验设计V2=______

;V5=______（5）.要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是(至少写两点)。化学试题参考答案1D2B3C4D5B6B7A8C9B10D11D12B13C14B15C16C17BC18Ｂ19ＡＤ20AB21.

答案：(1)－1159.2(2分)能(1分)(2)①放热(1分)②95%(2分)③80(2分)(3)①925℃(920－930℃均正确，1分)温度太高，降低催化剂活性(1分)②温度过高，使SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动

(其他合理答案也可，1分)22.答案：(1)bde(1分)(2)①90%(2分)②35.28kJ(2分)③20250(2分)(3)①>(1分)②＝(1分)<(1分)入答案：(除标明外，每空1分)(1)吸热(2

)cc2c2c2(3)K3＝K1/K2吸热(4)CE(2分)(5)①增大压强(或使用催化剂)②降低温度(或分离出H2等)18.答案(1)＋123小于AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率

加快丁烯高温裂解生成短链烃类25.（1）.Cu2++Zn=Cu+Zn2+;2H++Zn=H2+Zn2+;（2）.锌与硫酸铜反应生成铜,锌铜和稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率;（3）.Ag2SO4;

（4）.40;10;（5）.升高反应温度或适当提高硫酸溶液的浓度