【文档说明】湖南省长沙市望城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题.pdf，共(6)页，818.988 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题卷第1页共6页机密★启用前2020年下期普通高中期末质量调研检测高二化学班级：__________姓名：____________准考证号：_________________（全卷满分：100分，考试用时：7

5分钟）一、单选题（本题包括14个小题，1-10,每题3分，11-14,每题4分，共46分）1．化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．镁条燃烧D．硝酸和氢氧化钠溶液反应2．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热

反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3．在某

一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol∙L−1变成0.2mol∙L−1，则在这20s内它的平均反应速率为A．0.04mol∙L−1·s−1B．0.8mol∙L−1·s−1C．0.08mol∙L−1·s−1D．0.04mol∙L−14．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下

列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤5．下列现象不能用化学平衡原理解释的是A．打开冰镇啤酒并倒入杯中

，杯中立即泛起大量泡沫B．在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气C．已知2HI（g）H2（g）＋I2（g），为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定D．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出6．某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意

图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A．盐桥中K+向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电子流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2-3NO＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大化学试题卷第2页共6页7．电致变色器

件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3

B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价降低D．变色层电极为阳极8．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH

=-lgc平衡（OH-）]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．Q点对应a值等于7B．M点所示溶液中c（CH3COO-）>c（+4NH）C．在滴加过程中，水的电离程度始终增大D．c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变9．下列

有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶

液D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少10．下列有关酸碱中和滴定的说法正确的是A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积之比为2∶1B．用碱式滴定管取20.00mL未知浓度的NaOH溶液放入锥形瓶中，然后加入适量蒸馏水稀释后进行滴定，结果无影

响C．中和滴定过程中，酸碱指示剂变色，即为滴定终点D．滴定过程中，眼睛要盯着滴定管，观察液体的体积变化11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极促护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列

有关表述不正确的是A．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩B．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流化学试题卷第3页共6页12．下列化学原

理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤13．

下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲所示，a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线B．图乙所示，2NO（g）＋2CO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g），t1时刻证明反应达到了平衡状态C．图丙所示，表示反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）；△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系D

．图丁所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变14．将浓度为0.1mol·L−1HA溶液（pH=3）加水稀释100倍，下列各量保持增大的是A．c（H＋）B．Ka（HA）C．c（OH－）D．c（HA）二、非选择题（本题包括4小题，共5

4分）15．（12分）请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为-726.5

kJ·mol－1，CH3OH（l）＋1/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出14

5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）====

2Al2O3（s）＋3TiC（s）ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。化学试题卷第4页共6页16．（14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）

写出CH3COONa水解的离子方程式_______________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中3CHCOOOHcc保持增大的是_______________。a．升温b．加入NaOH固

体c．稀释d．加入CH3COONa固体（2）常温下向20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶

液pH变化的情况如下：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；②当pH＝7时，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为________

；（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-。图为H2CO3、HCO3-、CO3

2-在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。①在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。②由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______。化学试题卷第

5页共6页17．（14分）据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中）。（1）放电时，钠箔为该电池的__

___极（填“正”或“负”）；电解质溶液中-4ClO流向____________（填“钠箔”或“多壁碳纳米管”）电极。（2）放电时每消耗3molCO2，转移电子数为_________。（3）充电时，碳纳米管连接直流电源的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_____________

__________________。（4）负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似（如图所示），写出测定酒驾时负极的电极反应式：_____________________________。放电充电化学

试题卷第6页共6页18．（14分）碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：（1）查阅资料得知，反应CH3CHO（aq）=CH4（g）+CO（g）在含有少量I2的溶液中分两步进行：第I步反应为CH3CHO（a

q）+I2（aq）→CH3I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反应）；第II步为快反应。增大I2的浓度________（填“能”或“不能”）明显增大总反应的平均速率，理由为____________________。（2）

用催化剂Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量

分数如下表。欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__________________。（3）在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n（H2S）∶n（CH4）=2∶1，发

生反应：CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）。0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________（列举一条）。N点对应温度下，该反应的Kp=______（MPa）2（Kp为以分

压表示的平衡常数）。