【文档说明】重庆市巴蜀中学2024-2025学年高三上学期适应性月考卷（二）化学试题 Word版.docx，共(10)页，4.345 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100

分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活

、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应

C.Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环10C和14C，两者互为同系物D.实施2CO的海底封存，需要将2CO进行液化，液化过程中2CO的共价键不会被破坏2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是A.标准状况下，333.6LSO的氧原子数为4.5ANB.2

0.2molSO和20.1molO在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于A0.2NC.分别由22HO和4KMnO制备等量的氧气转移的电子数目相等D.273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为4AN3.下列性质的比较正确的是A.键角：3423BFCHHONHB

.第一电离能：ClSPSiC.熔点：22NaClSiOHOHFD.无机含氧酸的酸性：42423HClOHSOHCOHClO4.下列化学用语表述正确是A.2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：B.3O分子的球棍模型：C.一元酸次磷酸()32HPO结

构简式为：D.二氯化二硫()22SCl的电子式：5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH0=的溶液中：K+、Na+、24SO−、223SO−B.水电离出来的()13H10ml/Lc+−=的溶液：K

+、23CO−、Br−、4Al(OH)−C.含有2SO气体的溶液中：K+、Na+、ClO−、24SO−D.滴加甲基橙显红色的水溶液中：2Mg+、2Fe+、24SO−、3NO−6.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是A．验证金属性：ZnFeB．

制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色的的C．制取无水2MgClD．提高乙酸乙酯的产率A.AB.BC.CD.D7.下列有关离子方程式正确的是A.Fe与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO1:2nn=时，2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++=++B.

向22HO溶液中滴加少量3FeCl：322222FeHOO2H2Fe++++=++C.()()4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SOBaBaSO−++=D.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：22244222CO2MnO16

H10CO2Mn8HO−−++++=++8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂23ZXWY，1mol该物质含有62mol质子。下列说法不正确的是A.电负性：YWB.

简单离子半径：W>ZC.X与Y形成的化合物中存在非极性键D.23ZXWY中W原子的杂化方式为3sp9.芥子酸广泛存在于香料、水果和油料作物中，其结构如图所示，下列说法不正确的是A.分子式为11125CHOB.分子中所有碳原子

可能共平面C.该物质可发生取代、加成、酯化、加聚、显色反应D.1mol该物质可与23molBr发生反应10.根据实验目设计方案并进行实验，观察现象，方案设计及结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论A比较FeS和MnS溶度积向少量FeS悬浊液中加入足量饱和2MnC

l溶液沉淀由黑色变为浅红色(MnS)spspK(FeS)K(MnS)的大小B探究2Fe+、3Fe+结合SCN−的能力向3FeCl溶液中依次加入足量KSCN溶液和铁粉加入KSCN溶液后溶液变红，加入铁粉后无明显变化结合SCN−能力

：3Fe+与2Fe+相同C探究2Cu+的氧化性及还原产物向4CuSO溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成2Cu+可以氧化I−，白色沉淀可能CuID探究温度对化学反应速率的影响取一定量223NaSO和24HSO各两份溶液分别在冷水和热水中

存放，一段时间后将223NaSO和24HSO混合热水组产生气泡的速率快高温可以加快反应速率A.AB.BC.CD.D11.利用轻质烷烃作为2CO的还原剂，可以在产生有效化学品的同时实现2CO的还原，是具有应用前景的2CO转化利用方式之一，某研究小组计算得2CO与26CH反应的机理如图所示，下列说法

不正确的是为的A.该转化为吸热反应B.2CO通过与26CH分子相互作用实现26CH的转化C.转化过程中有极性键与非极性键的形成D.体系中2HO的浓度会影响2CO和26CH的转化效率12.钠硫电池作为一种高能固体电解

质二次电池，广泛应用于应急电源、风力发电等储能领域。如图所示为我国科学家开发的一种以()34CeNO为添加剂的室温钠硫电池(图b)，与传统钠硫电池(图a)相比提高了电池稳定性。关于该电池，下列说法不正确的是A.电池放电时，电子

由Na电极经外电路流向S电极B.a电池放电时的正极反应为822NaS2eNaS8xx+−++=C.利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗1molNa，铅蓄电池负极减重48gD.b电池中()34CeNO添加剂在负极区仅起增强导电性的作用13.已知25

℃时二元酸2HA的a1lg1.2K=−，a2lg4.7K=−。下列说法不正确的是A.等浓度的2NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者大于后者B.在0.1mol/L的NaHA溶液中，()()()22HAAHAccc

−−C.等物质的量的NaHA、2NaA溶于水中，所得溶液pH为4.7D.向2HA溶液中加入NaOH溶液至pH9=，则()()2AHAcc−−14.铁氧化物还原常用的还原剂为CO与2H。101kPa下，在CO

、2H分别作为还原剂时还原反应达到平衡状态的FeCO−−和FeHO−−体系平衡如图所示，在两种体系下均存在Fe、FeO和34FeO可以稳定存在的三个区域，图像纵坐标为还原反应体系达到平衡时，CO和2H在气相中的体积分数，下列说法正确的是A.CO还原34FeO生成FeO

的反应放热B.CO还原铁氧化物反应中，温度越高，CO利用率越高C.铁氧化物的还原需经历34FeOFeOFe→→逐级还原过程D.828℃时，2H还原FeO生成2HO与Fe单质的反应p0.497K=二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种以氟碳铈矿(主要成分

为3CeCOF)制备2CeO的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）基态碳原子的价电子排布式为___________；23CO−的空间构型是___________。（2）步骤①氧化焙烧时，空气与矿料逆流而行进行投料，目的是___________；该过程中将3CeCOF转化

为2CeO并生成酸性混合气体，写出转化的化学方程式：___________。（3）步骤③萃取时存在反应()42242Ce(HA)CeHA4Hnnn++−++。4Ce+分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配

比()242CeHAD[Ce()]nncc−=Ⅳ。取20mL含四价铈总浓度为0.1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂2(HA)，充分振荡，静置，若D80=，则水层中[Ce()]c=Ⅳ___________(

忽略液体体积变化，计算结果保留两位有效数字)。（4）步骤⑤中加入22HO的目的是___________；在实验室进行步骤⑦除铁圈外的仪器是___________。（5）2CeO作为一种SCR脱硝催化剂，在4Ce+和3Ce+之间改

变氧化状态，将NO氧化为2NO，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物)Ce()Ce()OxzyⅢⅣ。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当1mol2CeO氧化标准状况下2.24LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为__________

_。16.某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下：请回答下列问题：（1）实验前，先进行的操作是___________。（2）向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL

无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。（3）装置A中发生反应的化学方程式：___________；设计该装置的目的是___________。（4）仪器D的名称_________

__；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。（5）反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤

，水洗，再经过无水2CaCl固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水2CaCl处理已完成的现象是___________。（6）粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为_________

__(保留2位有效数字)。17.氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，科学家展开了广泛的氢能研究，目前有多种方法可以生产氢气。I．催化重整法产氢（1）甲醇水重整产氢的反应体系中，同时发生以下反应：反应1：

32CHOH(g)CO(g)2H(g)=+1190.6kJmolH−=+反应2：3222CHOH(g)HO(g)CO(g)3H(g)+=+1249.4kJmolH−=+则副反应3：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)+=+3ΔH=__

_________1kJmol−（2）为研究温度对反应1：32CHOH(g)CO(g)2H(g)+的影响，若起始时容器中只有一定量的3CHOH，平衡时三种气体的物质的量与裂解温度的关系如图所示：①图中曲线1表示的物质是___________(填

化学式)。②A点时3CHOH的转化率为___________(保留一位小数)。③C点时，设容器内的总压为kPap，则该反应用压强表示的平衡常数pK=___________。（3）铜基催化剂()2Cu/CeO

能有效催化甲醇重整产氢反应，但原料中的杂质可能会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇(3CHSH)，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学用语表示为___________。II．电解法产氢磁场辅助光照电极材料促使单位

时间内产生更多的“电子”和“空穴”(h+，具有强氧化性)，驱动并加快电极反应。磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图所示：（4）①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。18.具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成

路线如图所示。已知：①Fries重排反应：。②2I-DMSO是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以选择性地将某些原子(如C、N、O等)偶联起来转化为CC−键、CN−键、CO−键等。回答下列问题：（1）化合物E中含氧官能团的名称是___________，A→B的反应类型是___

________。（2）合成路线中C的结构简式为___________。（3）请写出EF→的化学反应方程式：___________。（4）结合平衡移动原理，分析反应DE→时使用32CHCHOH作为溶剂的原因是___________。（5）化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X有___

________种(不考虑立体异构)：①苯环上有三个取代基。②1molX常温下可以和2molNaOH发生反应且不与3NaHCO反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为________

___。(写出一种即可)（6）利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如图所示：结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式：___________。