【文档说明】重庆市巴蜀中学2024-2025学年高三上学期适应性月考卷（二）化学试题 Word版含解析.docx，共(22)页，2.197 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无

效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分

散系可能具有丁达尔效应C.Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环10C和14C，两者互为同系物D.实施2CO的海底封存，需要将2CO进行液化，液化过程中2CO的共价键不会被破坏【答案】C【解析】【详解】A．芳纶属于合成纤维，是高分子材

料，故A项正确；B．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，纳米量子点可能属于这一范围，故B项正确；C．10C和14C属于同素异形体，故C项错误；D．2CO液化过程中不发生化学反应，共价键不会被破坏，故D项正确；故本题选C。2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是A.标准

状况下，333.6LSO的氧原子数为4.5ANB.20.2molSO和20.1molO在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于A0.2NC.分别由22HO和4KMnO制备等量的氧气转移的电子数目相等D.273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为4AN【答案】B【解析

】【详解】A．3SO在标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A错误；B．2SO与2O的反应为可逆反应，无法完全反应生成30.2molSO，充分反应后混合物的分子数大于A0.2N，B正确；C．22HO和4KMnO分解生成21m

olO时分别转移电子2mol和4mol，C错误；D．28g乙烯含有共价单键A4N，28g丙烯含有共价单键A143N，D错误；故选B3.下列性质的比较正确的是A.键角：3423BFCHHONHB.第一电离能：ClSPSiC

.熔点：22NaClSiOHOHFD.无机含氧酸的酸性：42423HClOHSOHCOHClO【答案】D【解析】【详解】A．3BF中心原子孤电子对数为31302−=、价层电子对数为3+0=3，采用2sp杂化，键角120°，其他三种物质均为3sp杂化，甲烷、氨气、

水分子的中心原子所具有的孤电子对数依次为0、1、2，由于孤电子对排斥力大，孤电子对数越多键角越小，键角大小应为432CHNHHO，故A错误；B．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅡA、第ⅤA族最外层电子处于全充满、半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能：Cl>P>S>Si，故B错

误；C．2SiO为共价晶体，其熔点高于NaCl，故C错误；D．4HClO是酸性最强的无机含氧酸，后两者为弱酸，23HCO非羟基氧1个，次氯酸非羟基氧0个，一般情况下，非羟基氧越多，酸性越强，23HCO酸性强于HClO，故D正确；答案选D。。4.下列化学用语表述正确的

是A.2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：B.3O分子的球棍模型：C.一元酸次磷酸()32HPO的结构简式为：D.二氯化二硫()22SCl的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．可命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故A项正确；B．球棍模型不显示孤电子对，故B项错误；C．次磷酸

(H3PO2)为一元酸，只有一个与O相连的H，则其结构式为：，故C项错误；D．二氯化二硫中S与S之间为单键，则其电子式为：，故D项错误；故本题选A。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH0=的溶液中：K+、Na

+、24SO−、223SO−B.水电离出来的()13H10ml/Lc+−=的溶液：K+、23CO−、Br−、4Al(OH)−C.含有2SO气体的溶液中：K+、Na+、ClO−、24SO−D.滴加甲基橙显红色的水溶液中：2M

g+、2Fe+、24SO−、3NO−【答案】B【解析】【详解】A．pH0=为酸性条件，223SO−会发生反应2+2322SO+2H=S+SO+HO−，A错误；B．水电离出来的()13H10ml/Lc+−=的溶液可能为酸性也可能为碱性，在䂸性条件下，四种离子可大量共存，B正确；

C．ClO−具有强氧化性会与2SO发生氧化还原反应，C错误；D．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，3NO−在酸性条件下会与2Fe+发生氧化还原反应，D错误；故选B。6.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是A．验证金属性：ZnFeB．制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色C．制取无水2MgC

lD．提高乙酸乙酯的产率A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．若反应，生成的亚铁离子与铁氰化钾反应会有蓝色沉淀出现，否则无蓝色沉淀，可以达到实验目的，A不符合题意；B．止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无

法制备少量氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是，打开止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三到烧瓶中，从而生成至氯化亚铁沉淀，B符合题意；C．在HCl气流中加热制取2MgCl防

止氯化镁水解，C不符合题意；D．分水器可分离出水，使酯化反应正向进行，可提高乙酸乙酯的产率，D不符合题意；故选B。7.下列有关离子方程式正确的是A.Fe与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO1:2nn=时，2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++=

++B.向22HO溶液中滴加少量3FeCl：322222FeHOO2H2Fe++++=++C.()()4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SOBaBaSO−++=D.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸

：22244222CO2MnO16H10CO2Mn8HO−−++++=++【答案】A【解析】【详解】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=4：8时，Fe过量，反应生成亚铁离子，离子方程式为：2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++=++

，故A项正确；B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，3Fe+应只起到催化作用，方程式为：3Fe22222OHOO2H+=+，故B项错误；C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化亚铁和硫酸铵，离子方程式为：2244

22HSaFeOBaBSOFe(O2H)O−++−+=+++，故C项错误；D．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸，离子方程式为：22244225HCO2MnO6H10CO2Mn8HO−++++=++，故D项错误；故本题选A。8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期

主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂23ZXWY，1mol该物质含有62mol质子。下列说法不正确的是A.电负性：YWB.简单离子半径：W>ZC.X与Y形成的化合物中存在非极性键

D.23ZXWY中W原子的杂化方式为3sp【答案】C【解析】【分析】X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍，可知W为P，X为H，四种元素可组成为一种无机试剂23ZXWY

，推测Y为O，1mol该物质含有62mol质子，推测Z为Na，据此解答。【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，电负性OP，故A正确；B．电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径3P−大于Na+

，故B正确；C．H、O形成的化合物有2HO和222HOHO，中无非极性键，故C错误；D．23NaHPO中P的价层电子对数为3+53232+−=4，杂化方式为3sp，故D正确；答案选C。9.芥子酸广泛存在于香料、水果和油料作物中，其结构如图所示，下列说法不正确的是A.分子式为11125CHO

B.分子中所有碳原子可能共平面C.该物质可发生取代、加成、酯化、加聚、显色反应D.1mol该物质可与23molBr发生反应【答案】D【解析】【详解】A．根据结构简式可知分子式为11125CHO，A正确；B．分子中含有的苯环、碳碳双键均

为平面结构，且单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确；C．该物质含有羧基、酚羟基，可以发生取代、酯化反应；含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应；含有碳碳双键，可以发生加聚反应；含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，所以该物质可发

生取代、加成、酯化、加聚、显色反应，C正确；D．只有该物质分子中的碳碳双键可与2Br发生反应，则1mol该物质可与21molBr发生反应，D错误；故选D。10.根据实验目设计方案并进行实验，观察现象，方案设计及结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论

的A比较FeS和MnS溶度积大小向少量FeS悬浊液中加入足量饱和2MnCl溶液沉淀由黑色变为浅红色(MnS)spspK(FeS)K(MnS)B探究2Fe+、3Fe+结合SCN−的能力向3FeCl溶液中依次加入

足量KSCN溶液和铁粉加入KSCN溶液后溶液变红，加入铁粉后无明显变化结合SCN−能力：3Fe+与2Fe+相同C探究2Cu+的氧化性及还原产物向4CuSO溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成2Cu+可以氧化I−，白色沉淀可能为CuID探究温度对化学

反应速率的影响取一定量的223NaSO和24HSO各两份溶液分别在冷水和热水中存放，一段时间后将223NaSO和24HSO混合热水组产生气泡的速率快高温可以加快反应速率A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析

】【详解】A．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和2MnCl溶液，因为2Mn+过量，也可以与悬浊液中的2S−反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明spspK(FeS)K(MnS)，故A错误；B．现象一栏在加入铁粉后，三价铁会被还原为二价铁，溶液无明显变化，说明铁粉太少，

不能由此证明3Fe+与2Fe+结合SCN−的能力的大小关系，故B错误；C．上层紫红色为2I单质溶解在苯中，下层白色沉淀可能为CuI，则2Cu+表现为氧化性，白色沉淀可能为CuI是还原产物，故C正确；D．223NaSO溶液和24HSO溶液反应产生S、2SO和2HO，可利用产

生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，水温会影响气体溶解度，故无法准确体现反应速率，故D错误；答案选C。11.利用轻质烷烃作为2CO的还原剂，可以在产生有效化学品的同时实现2CO的还原，是具有应用前景的2CO转化利用方式之一，某研究小组计算得2CO与2

6CH反应的机理如图所示，下列说法不正确的是A.该转化为吸热反应B.2CO通过与26CH分子相互作用实现26CH的转化C.转化过程中有极性键与非极性键的形成D.体系中2HO的浓度会影响2CO和26CH的转化效率【答案

】B【解析】【详解】A．反应产物能量高于反应物，为吸热反应，故A正确；B．拫据反应历程2CO通过与26CH脱氢产生的2H反应而实现26CH的转化，故B错误；C．反应过程中有2H、24CH、CO等生成，既有极性键又有非极性键，故C正确；D．2HO作为反应产物之一，其浓度会影响反应速率及平

衡，从而影响反应速率，故D正确；答案选B。12.钠硫电池作为一种高能固体电解质二次电池，广泛应用于应急电源、风力发电等储能领域。如图所示为我国科学家开发的一种以()34CeNO为添加剂的室温钠硫电池(图b)，与传统钠硫电池(图a)相比提高了电池稳定性。关于该电池，下列说法不

正确的是A.电池放电时，电子由Na电极经外电路流向S电极B.a电池放电时的正极反应为822NaS2eNaS8xx+−++=C.利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗1molNa，铅蓄电池负极减重48gD.b电池中()34CeNO添加剂在负极区仅

起增强导电性的作用【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，该原电池中，Na失去电子生成Na+，Na电极为负极，S电极为正极，电池放电时，电子由Na电极经外电路流向S电极，A正确；B．由图可知，该原电池

中，Na失去电子生成Na+，Na+移向正极和S8反应生成2xNaS，则a电池放电时的正极反应为：822NaS2eNaS8xx+−++=，B正确；C．充电时铅蓄电池的阴极反应为：PbSO4+2e-=Pb+2-4

SO，利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗1molNa转移1mol电子，有0.5molPbSO4转化为Pb，铅蓄电池负极减重0.5mol×96g/mol=48g，C正确；D．根据题意：以()34CeNO为添加剂的室温

钠硫电池与传统钠硫电池相比提高了电池稳定性，则b电池中()34CeNO添加剂在负极区不仅起增强导电性的作用，还可能参与其他反应以提高电池的稳定性，D错误；故选D。13.已知25℃时二元酸2HA的a1lg1.2K=−，a2lg4.7K=−。下列说法不正确的是A.等浓度的2NaA、NaH

A溶液中，水的电离程度前者大于后者B.在0.1mol/L的NaHA溶液中，()()()22HAAHAccc−−C.等物质的量的NaHA、2NaA溶于水中，所得溶液pH为4.7D.向2HA溶液中加入NaOH溶液至pH9=，则()()2AHAcc−−【答案】C【

解析】【分析】25℃时二元酸2HA的a1lg1.2K=−，a2lg4.7K=−可知1.2a110K−=，4.7a210K−=。【详解】A．已知酸性：2HA>HA−，盐溶液中越弱越水解，水解程度：2A>HA−−，水解促进水电离，水的电离程度：2ANaANaH>溶，A正确；B．

酸式盐的酸碱性由电离程度和水解程度的相对大小决定，根据题给数据，HA−的电离常数4.7a210K−=，水解常数为1412.8wh1.2a1101010KKK−−−==电离常数，HA−电离程度>水解程度，所以()()()22HAAHAccc−−，B正确；C．

等物质的量NaHA、2NaA溶于水中，若()()2HAAcc−−=，根据a2K计算得pH4.7=，但HA−的电离常数为4.7210,A−−的水解常数为149.34.71010HA10−−−−=的电离常数

，因此()()2HAA,pH4.7,Ccc−−错误；D，已知()()()4.72a21AHA0HccKc+−−−==，向2HA溶液中加入NaOH溶液至pH9=，()9H10mol/Lc+−=，()()942.7A10H10Acc−−−−=，计算可得()()4.9274.3

10101AA10Hcc−−−−==，此时()()2AHAcc−−，D正确；故答案为：C。14.铁氧化物还原常用的还原剂为CO与2H。101kPa下，在CO、2H分别作为还原剂时还原反应达到平衡状态的FeCO−−和FeHO−−体

系平衡如图所示，在两种体系下均存在Fe、FeO和34FeO可以稳定存在的三个区域，图像纵坐标为还原反应体系达到平衡时，CO和2H在气相中的体积分数，下列说法正确的是A.CO还原34FeO生成FeO的反应放热B.CO还原铁氧化物反应中，温度越高，CO利用率越高C.铁氧化物的还原需经历34F

eOFeOFe→→逐级还原过程D.828℃时，2H还原FeO生成2HO与Fe单质的反应p0.497K=【答案】D【解析】【详解】A．四氧化三铁能与一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，由图可知，氧化亚铁

和四氧化三铁的分界线为气相中一氧化碳的体积分数，温度升高，一氧化碳的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A错误；B．氧化亚铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由图可知，氧化亚铁与铁分

界线为气相中一氧化碳的体积分数，温度升高，一氧化碳的体积分数增大，说明一氧化碳的利用率降低，故B错误；C．由图可知，400℃左右时，存在四氧化三铁直接生成铁的区域，说明在所有温度下不是逐级还原，故C错误D．828℃时，发生的反应为22FeO+HFe

+HO，由图可知，氢气的体积分数为0.668，由氢原子个数守恒可知，水的体积分数为1—0.668=0.332，则反应的pK=0.332101kPa0.668101kPa=0.497，故D正确；故选D。二、

非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种以氟碳铈矿(主要成分为3CeCOF)制备2CeO的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）基态碳原子的价电子排布式为___________；23CO−的空间构型是___________。（2）步骤①氧化焙

烧时，空气与矿料逆流而行进行投料，目的是___________；该过程中将3CeCOF转化为2CeO并生成酸性混合气体，写出转化的化学方程式：___________。（3）步骤③萃取时存在反应()42242Ce(HA)CeHA4Hnnn+

+−++。4Ce+分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比()242CeHAD[Ce()]nncc−=Ⅳ。取20mL含四价铈总浓度为0.1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂2(HA)，充分振荡，静置，若D80=，则水层中[Ce()]

c=Ⅳ___________(忽略液体体积变化，计算结果保留两位有效数字)。（4）步骤⑤中加入22HO的目的是___________；在实验室进行步骤⑦除铁圈外的仪器是___________。（5）2CeO作为一种SCR脱硝催化剂，在4Ce

+和3Ce+之间改变氧化状态，将NO氧化为2NO，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物)Ce()Ce()OxzyⅢⅣ。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当1mol2CeO氧化标准状况下2.24LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________。【答案】（1）①.222

s2p②.平面三角形（2）①.增大气体与固体的接触面积，使其充分反应②.322224CeCOFO2HO4CeO4HF4CO++=++（3）0.0024mol/L（4）①.作还原剂，将4Ce+还原为3Ce+溶于水中，实现反

萃取②.坩埚、泥三角（5）2：8：19【解析】【分析】氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F在步骤①的空气中氧化焙烧，步骤②将烧渣加入稀硫酸反应、过滤，得到Ce(SO4)2·滤液，步骤③加入萃取剂2(HA)萃取分液后的有机层进

行步骤④氟洗液分液后得到含有Ce4+有机层，步骤⑤中加入22HO加入硫酸、22HO将Ce4+还原为Ce3+、分液后得到含有Ce3+水溶液，步骤⑥碱性条件下NaClO将Ce3+氧化为4Ce(OH)，步骤⑦在坩埚中灼烧4C

e(OH)，分解生成生CeO2。【小问1详解】基态碳原子核外6个电子，价电子排布式222s2p；2-3CO中的中心原子是C，C原子的价层电子对数是3+4+2-322=3，则2-3CO为sp2杂化，其空间构型是平面三角形，故答案为：222s2p

；平面三角形；【小问2详解】步骤①氧化焙烧时，空气与矿料逆流而行进行投料，目是增大气体与固体的接触面积，使其充分反应；该过程中将3CeCOF转化为2CeO并生成酸性混合气体的反应为322224CeCOFO2HO4CeO4HF4CO+

+=++，故答案为：增大气体与固体的接触面积，使其充分反应；322224CeCOFO2HO4CeO4HF4CO++=++；【小问3详解】由题可知，()4+3Ce2010L0.1mol/L=0.002moln−=，萃取后Ce4+的l()()0.002monn

+=有机层水··①，又()()2n-42nCeHAD=80Cecc=Ⅳ，即()()()2()10mL===()()()()()20mLnncnVnncnV有机层有机层有机层有机层（有机层）水层水层水层水层水层=80···②，联立①②解得n(水层)=0.00241mol，则()0.0

02()=mol/L=0.0024mol/L()410.02ncV=水层水层水层，故答案为：0.0024mol/L；的【小问4详解】步骤⑤中加入22HO的目的是作还原剂，将4Ce+还原为3Ce+溶于水中，实现反萃取；步骤⑦在坩埚中灼烧4Ce(OH)，分解生成生CeO2，需要仪器有

铁圈、坩埚、泥三角，故答案为：作还原剂，将4Ce+还原为3Ce+溶于水中，实现反萃取；坩埚、泥三角；【小问5详解】当1molCeO2氧化标准状况下2.24LNO后，转移电子数为2.24L2=0.2mol22.4L/mol，根据

得失电子守恒可知有0.2mol+4价铈降到+3价，令ol0.2mx=，得1mol-0.2mol=0.8moly=，由化合价代数和为0，可得3+0.8mol43.8mol20.2molz==，1.9molz=，生成新的铈氧化

物中xyz、、的最简整数比为0.2:0.8:1.9=2:8:19，故答案为：2：8：19。16.某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下：请回答下列问题

：（1）实验前，先进行的操作是___________。（2）向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是是___________。（3）装置A中发生反应的化学方程式：___________；

设计该装置的目的是___________。（4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。（5）

反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水2CaCl固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水2CaCl处理已完成的现象是_

__________。（6）粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。【答案】（1）检查装置的气密性（2）作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应（3）①.4222NHC

lNaNONaClN2HO+=++②.产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚（4）①.球形冷凝管②.加快冷凝管中冷凝水的流速（5）①.乙醇②.固体颗粒不再变大(或液体变澄清)（6）①.重结晶②.80%【解

析】【分析】由实验装置图可知，装置A中为亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液反应生成氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，三颈烧瓶C中β-萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备β-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸

馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β-萘乙醚，经重结晶提纯得到β-萘乙醚。【小问1详解】实验前，先进行的操作是检查装置的气密性；【小问2详解】β-萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用是作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应；【小问3详解

】装置A中发生反应的化学方程式：4222NHClNaNONaClN2HO+=++；设计该装置的目的是产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚；【小问4详解】仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，

实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以加快冷凝管中冷凝水的流速【小问5详解】反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；用无水CaCl2处理已完成的现象是固体颗粒不再变大(或液体变澄清)；【小问6详解】粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶等，β-奈乙醚易溶于

有机溶剂，采用重结晶的方法提纯较为合适；根据化学方程式：、，由方程式可知，5gβ-萘酚的物质的量为：5.0g5.0mol144g/mol144=，理论上生成5.0mol144β-萘乙醚，则β-萘乙醚的质量为：5.0mol172

g/mol5.97g144，而实验制得4.78gβ-萘乙醚，则本实验产率约为：4.78g100%80%5.97g。17.氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，科学家展开了广泛的氢能研究，目前有多种方法可以生产氢气。I．催化重整法产氢（1）甲醇水重整产氢的反应体系中，同时发生以下

反应：反应1：32CHOH(g)CO(g)2H(g)=+1190.6kJmolH−=+反应2：3222CHOH(g)HO(g)CO(g)3H(g)+=+1249.4kJmolH−=+则副反应3：222CO(

g)HO(g)CO(g)H(g)+=+3ΔH=___________1kJmol−（2）为研究温度对反应1：32CHOH(g)CO(g)2H(g)+的影响，若起始时容器中只有一定量的3CHOH，平衡时三种气体的物

质的量与裂解温度的关系如图所示：①图中曲线1表示物质是___________(填化学式)。②A点时3CHOH的转化率为___________(保留一位小数)。③C点时，设容器内的总压为kPap，则该反应用压强表示的平衡常数p

K=___________。（3）铜基催化剂()2Cu/CeO能有效催化甲醇重整产氢反应，但原料中的杂质可能会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇(3CHSH)，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失

活且平衡产率略有上升，其原理用化学用语表示为___________。II．电解法产氢磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”(h+，具有强氧化性)，驱动并加快电极反应。磁场辅助光电分解水制氢

的工作原理如图所示：（4）①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。【答案】（1）-41.2（2）①.CO②.33.3%③.221(kPa)4p（3）33CHSHZnOCHOH

ZnS+=+（4）①.阴②.222HO4h4HO+++=+【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应-1＋2得反应3：312ΔHΔH+ΔH=−=11190.6kJmol49.4kJmol41.2kJmol−−−−

−+=；【小问2详解】①由反应方程式32CHOH(g)CO(g)2H(g)+可知，若起始时容器中只有3CHOH，则伴随反应的进行，甲醇物质的量减少、一氧化碳和氢气物质的量增大，且平衡时CO的物质的量为2H的1

2。则曲线m的表示的物质是甲醇、曲线n表示的物质是氢气、曲线l表示的物质是CO；②根据图像，A点时，3CHOH和氢气的物质的量相等，即剩余的3CHOH的物质的量等于生成的氢气，为8mol，根据32CHOH(g)CO(g)2H(g)+，说明反应的3CHOH是剩余的3CHOH

的12，为4mol，所以起始时甲醇的物质的量为8+4=12mol，甲醇的的转化率为33.3%；③根据以上分析可知，起始时3CHOH为12mol,C点时，3CHOH与CO的物质的量相等，设分解的3CHOH物质的量为x，则12xx−=，解得6molx=，容器中含有3CHOH为6mol，CO为2

6mol,H为12mol，物质的量分数分别为111,,442，平衡常数222p11kPakPa142(kPa)14kPa4ppKpp==；【小问3详解】甲硫醇()3CHSH会使催化剂失活，加入

ZnO可有效避免铜基催化剂失活，说明3CHSH与ZnO反应生成3CHOH和ZnS，方程式为33CHSHZnOCHOHZnS+=+；【小问4详解】①根据图示，2HO在X电极获得电子发生还原反应生成氢气，则电极X为阴极；②X是阴极生成

氢气，2HO在阳极生成氧气，M是氧气、N是氢气，在酸性介质中水生成氧气的电极反应式为222HO4h4HO+++=+。18.具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如图所示。已知：①Fries重排反应：。②2I-DMSO是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以选择性地将某些原子(

如C、N、O等)偶联起来转化为CC−键、CN−键、CO−键等。回答下列问题：（1）化合物E中含氧官能团的名称是___________，A→B的反应类型是___________。（2）合成路线中C的结构简式为_______

____。（3）请写出EF→的化学反应方程式：___________。（4）结合平衡移动原理，分析反应DE→时使用32CHCHOH作为溶剂的原因是___________。（5）化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X有___________种(不考虑立体异构)：①苯环上有三个取代

基。②1molX常温下可以和2molNaOH发生反应且不与3NaHCO反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为___________。(写出一种即可)（6）利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如图所示：结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式：__________

_。【答案】（1）①.(酚)羟基、(酮)羰基②.取代反应（2）（3）（4）降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动（5）①.18②.或（6）【解析】【分析】由信息①可知，B中含有3OOCCH−，结合AB→的反

应条件，与()32CHCOO在酸性条件下生成B()和3CHCOOH，与AlCl3加热条件下生成，C为；对比D和E的结构简式可知，DE→反应生成和NaCl；结合信息②可知，EF→发生羟醛缩合反应，F的结构简式为。【小问1详解】根据E的结构简式可知含氧官能团为(酚)羟基、(酮)羰

基；由信息①可知，B中含有3OOCCH−，结合AB→的反应条件，与()32CHCOO在酸性条件下生成B()和3CHCOOH，该反应为取代反应，故答案为：(酚)羟基、(酮)羰基；取代反应；【小问2详解】结合信息①以及D的结构

简式，可知C为，故答案为：；【小问3详解】结合信息②可知，EF→发生羟醛缩合反应，故答案为：；【小问4详解】对比D和E的结构简式可知，DE→反应生成E和NaCl,NaCl在乙醇中的溶解度较小，因此用乙醇作溶剂的原因是降低NaCl的溶解度

，使反应正向移动，故答案为：降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动；【小问5详解】化合物X中除苯环外有2个酚羟基，和一个35CH−基团，也即，而35CH−有22CHCHCH−=、()332CHCHCH,CCHCH−=

−−=共三种结构，再结合苯环XXY型有6种同分异构体，共计1863=种同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为或，故答案为：18；或；【小问6详解】根据合成路线可知，在3

POCl的作用下和2ClCHCOOH发生取代反应生成N，结构简式为，NQ→的反应方程式为，故答案为：。