【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试 化学.docx，共(6)页，255.641 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年高二下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65第I卷（选择题48分）一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是

A.玛瑙B.陶瓷C.水晶D.玻璃2．下列相关比较中，正确的是A.分解温度：MgCO3>CaCO3>BaCO3B.熔点：Na>Mg>AlC.微粒半径：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)D.热稳定性：H2O>H2S>HCl3．下列事实无法用勒夏特列原理解释的是A.采

用排饱和食盐水的方法收集氯气B.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C.向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色D.盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊4．在密闭容器中充入一定

量M和N，发生反应：xM(g)+yN(g)zQ(g)△H<0，平衡时M的浓度为0.5mol/L，平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3mol/L。下列有关判断正

确的是A.10~20s之间，M平均反应速率为0.02mol/(L·s)B.降低温度，M的体积分数增大C.增大压强，该反应的平衡常数增大D.反应方程式中x+y>z5．HNO2常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是A.用稀HNO2溶液做导电实验时，

发现灯泡很暗B.等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多C.25℃时0.1mol/LHNO2溶液的pH约为3D.25℃时pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH<46．25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆

向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变7．室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化

如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是的A.溶液中水的电离程度：B=AB.滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7C.当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3D.酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂

8．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+2-3COB．2H

COOH+2-3CO=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者9．下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使酚酞

变红的溶液中：+-2+2-4KClMgSO、、、B．与铝反应产生2H的溶液中：+-2+-3NaNOFeCl、、、C．水电离出的()+-13cH=10mol/L的溶液中：-2-+3+34HCOSOKAl、、、D．常温下，()()12-+cH=10cOH的溶液中：+-+-43

NHNONaCl、、、10．在25℃时，将pH11=的X、Y两种一元碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积()V的关系如图所示，下列说法正确的是A．25℃时，电离常数()()KbX<KbYB．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小C．若X

、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积()()VX>VY11．已知NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，

保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C．加入NaHA晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释10

0倍，溶液中的c(OH-)减小12．常温下，有下列四种溶液：①pH=3的3CHCOOH溶液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．四种溶液的Kw相同，由水电离的+c(H)：①=③>②=④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的p

H：③>④>②>①C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：①=②D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③>②13．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸

充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞714．已知()-4

9sp2KAgS=1.610，()-35spKCuS=8.910，()-30sp23KSbS=1.010。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S

溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为A．Ag+、Cu2+、Sb3+B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+D．Ag+、Sb3+、Cu2+15．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难

溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动16．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．曲线II表示HSO3−的分布系数随pH的变化B．Ka2(H2SO3

)的数量级为10−8C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO23−)D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7mol·L−1第II卷（非选择题52分）二、非选择题：（本题包括4个小题，共52分）17.（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的

微量元素。回答下列问题：锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（

Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有

机溶剂，原因是________________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。（

5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。18．（12分）由锌片、铜片和200mL稀

H2SO4组成的原电池如下图所示。(1)原电池的负极反应式为_______________________________________，正极反应式为___________________________________________。(2)一段时间后，当在

铜片上放出1.68L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________。(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Z=Fe2O

3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。19.（12分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。（1）写出醋酸的电离方程式__________________。（2）

a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为____________，醋酸的电离程度由大到小的顺序为______________。（3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是_____

____(填标号)。A．加水B．加入少量固体CH3COONaC．加少量浓盐酸D．加入少量浓氨水（4）25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1mol•L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：1.8=1.34)。（5）c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的

H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1______V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3_____V4。2

0.（13分）化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。（1）配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、胶头滴

管；实验中需要称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。（2）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是_______。A.称取草酸过程中试剂与砝码位置错

放B.称量所用砝码生锈C.定容前未进行洗涤操作D.定容时俯视刻度线E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线（3）若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/

L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。①该滴定实验的化学方程式为_______。②标准溶液使用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是_______。A.B.C.D.③判断滴定终点的现象是：__

_____，样品中草酸晶体的质量分数为_______(用含V的式子表示)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com