【文档说明】浙江省宁波市北仑中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（学考） 含解析.docx，共(20)页，1.369 MB，由小赞的店铺上传

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北仑中学2021学年第二学期高一年级期中考试化学试卷(学考)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ag-108一、选择题(本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝与稀盐酸的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氢氧化钠与盐酸的反应【答案】B【解析】【详解】A.Ba（OH）2•8H2O与N

H4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；B.铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故B正确；C.炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；D.氢氧化钠与盐酸的中和反应不

是氧化还原反应，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。2.下列化学用语表达正确的是A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B.乙炔的分子式：CHCHC.二氧化碳的空间填充模型：D.醛基的电子式：【答案】A【解析】【

详解】A．丙烯中存在碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，A正确；B．乙炔的分子式为C2H2，B错误；C．碳原子比氧原子半径大，故二氧化碳的空间填充模型为：，C错误；D．电子式中应该包含氧的孤电子对，则醛基的电子式

为：，D错误；故选A。3.下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体C.35Cl与37Cl为氯元素的两种不同核素D.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物【答案】C【解析】【详解】A.与均为2-甲基丁烷，是同一个物质，A错误；

B.石墨导电、金刚石不导电，二者物理性质不同，是不同物质，但它们都是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误；C.35Cl与37Cl质子数相同而中子数不同，故为氯元素的两种不同核素，互为同位素，C正确；D.CH3CH2OH分子含1个羟基，HOCH2CH2CH2OH分子含2个羟基，分子组成差“CH2

O”，不属于同系物，D错误；答案选C。4.下列措施中，不能明显增大反应速率的是A.Fe与稀硫酸反应制2H，加入适量铜粉B.22HO分解反应中，加入适量2MnOC.Al在2O中燃烧生成23AlO，用铝粉代替铝片D.3CaCO固体

与稀盐酸反应，适当增加3CaCO固体的量【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铁与稀硫酸反应时，加少量铜粉，可以形成铁、铜原电池，增大反应速率，故A错误；B．加入2MnO催化剂，可增大反应速率，故B错误；C．增大固体的接触面积可以使反应速率增大，故C错误；D．3CaCO固体浓度视为常数，增加固

体的量不影响反应物浓度，化学反应速率不变，故D正确；故选：D。5.下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是A.导线中电流的流向是：Zn极→Cu极B.负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋C.2-4SO向Cu极移动D.若有1mol电子流经导线，则可产生0.5

mol气体【答案】D【解析】【详解】A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu极→Zn极，A错误；B．锌是负极，负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋，B错误；C．原电池中阴离子向负极移动，则2-4SO向Zn极移动，C错误；D．正极氢

离子放电生成氢气：2H＋＋2e－＝H2↑，若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体，D正确；故选D。6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有

气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c【答案】C【解析】【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装

置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d

极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；故选：C。7.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖B.棉花的主要成分是纤维素C.淀粉在人

体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织所有营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质【答案】B【解析】【分析】【详解】A．过多食用糖类物质如淀粉等，会转化为脂肪堆积在体内使人发胖，A不正确；B．棉花的主要成分是纤维素，B正确；C．淀粉在人体内在酶的作用下逐步水解（

淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖）最终生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量可以提供给人体各种组织的能量需要，不能提供所有营养，C不正确；D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，但是人体内没有消化纤维素的酶，纤维素不能作为人类

的营养物质，D不正确；故选B。8.下列说法中正确的是A.塑料的成分包含合成树脂和改善性能的添加剂B.用木材等经过加工制成的粘胶纤维属于合成纤维C.橡胶的硫化可以使线型结构转化为网状结构，属于物理变化D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O【答案】A的【解析】【详解

】A．塑料的主要成分是合成树脂，塑料中一般会添加增塑剂和抗老化剂等添加剂，A正确；B．用木材、草类等的纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，不是合成纤维，B错误；C．橡胶的硫化可以使线型结构转化为网状结构，包含了旧化学键的断裂，

同时会形成二硫键(过硫键)，即有新化学键的形成，属于化学变化，C错误；D．丝和毛主要成分是蛋白质，含有N元素，完全燃烧除了生成CO2和H2O之外还生产含N的物质，D错误；故选A。9.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放

热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】【详解】A．过程Ⅰ化学键断裂，是吸热过程，A正确；B．过程Ⅲ形成了新化学键，一定是放热过程，B正确；C．由图可知，该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；

D．该反应的能量转化形式可以热能、光能形式转化，甚至可设计为氢氧燃料电池，把化学能转变成电能，D不正确；答案选D。10.下列说法正确的是A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化

学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2【答案】C【解析】【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环

境，故B错误；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误；故答案为C。11.

下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是A.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的B.对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显C.决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强D.铁与稀硫酸

反应制氢气时，改用98.3%的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效【答案】A【解析】【详解】A．化学反应的限度与外界条件有关，外界条件改变，平衡发生移动，限度改变，故A正确；B．速率大，反应现象不一定明显，如中和反应，故B错误；C．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C

错误；D．98.3%的浓硫酸与铁发生钝化反应，不生成氢气，故D错误；故选A。12.下列说法正确的是A.光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HClB.CH2=CHCH3+Cl2高温⎯⎯⎯→CH2=CHCH2Cl+HCl属于

加成反应C.和互为同分异构体D.可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇【答案】D【解析】【详解】A．在光照下，等物质的量甲烷与氯气发生取代反应是逐步进行的，反应的产物有CH3Cl和HCl，也有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，A错误；B．CH2=CHCH3+Cl2高温⎯⎯⎯→CH2=

CHCH2Cl+HCl属于取代反应，B错误；C．这两种结构可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代，1个H原子被F原子取代生成的物质。由于甲烷是正四面体结构，分子中任何化学键都相邻，因此二者实质上属于同一物质，C错误；D．四氯化碳密度

比水大，与水混合互不相溶，分层，油层在下层；乙酸乙酯密度比水小，与水混合互不相溶，液体分层，油层在上层，而乙醇与水互溶，混合后液体不分层，三种无色液体与水混合后现象各不相同，因此可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇，D正确；故合理选项是D。13.

下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面内的是A.CH2=CHClB.CH3CH2CH3C.D.CF2=CF2【答案】B【解析】【详解】A．碳碳双键为平面形结构，则氯乙烯分子中所有原子均是共平面的，A不符合题意；B．丙烷中碳属于sp3杂化，和这

个碳相连的原子形成正四面体结构，不能共面，B符合题意；C．苯环和碳碳双键均为平面形结构，碳碳双键和苯环所处的两个平面通过单键旋转可以共平面，因此苯乙烯中所有原子可能共平面，C不符合题意；D．CF2=CF2的结构和乙烯的结构类似，四个氟

原子和两个碳原子共面，D不符合题意；故选B。14.有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有如图所示的关系。则下列推断不．正确的是A.鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液B.B、D均能与金属钠反应C.物质C的结构简式

为CH3CHOD.B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOC2H5【答案】D【解析】【分析】由A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可知A是乙烯，则B为的CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOC2H5

.【详解】A．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，A正确；B．乙醇，乙酸都可以和钠反应生成氢气，B正确；C．由分析可知物质C的结构简式为CH3CHO，C正确；D．B与D反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，D错误；故选D。15.

下列叙述中不正确的是A.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物D.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会

引起中毒【答案】C【解析】【详解】A．氨基酸含有的官能团为氨基和羧基，则氨基酸分子中含有羧基和氨基，故A正确；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，有固体析出，故B正确；C．天然油脂为混合物，混合物没有固定的熔、沸点，油脂不属于高分子化合物，故C错误；D．重金属盐能使蛋

白质变性，钡餐的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故D正确；故选：C。16.有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C8H10O3B.1mol该物质能与2molNaOH发生反应C.分子中含有三种官能团D.该有机物

可与乙酸发生酯化反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．分子式为C8H8O3，故A错误；B．醇羟基不与NaOH反应，只有羧基能与NaOH反应，1mol该物质能与1molNaOH发生反应，故B错误；C．分子中含有醇羟基、羧基二种

官能团，故C错误；D．分子中含有醇羟基，该有机物可与乙酸发生酯化反应生成酯和水，故D正确；故选D。17.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙烯(SO2)：用氢氧化钠溶液洗气B.水(溴)：用四氯化碳洗涤后分液C.乙烷(乙烯)：用溴水洗气D.乙

酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液【答案】D【解析】【详解】A．乙烯与氢氧化钠溶液不反应，SO2与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液洗气可除去乙烯中的SO2，故A正确；B．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，用四氯化碳洗涤后分液即可除去水中的溴，故B

正确；C．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷与溴水不反应，用溴水洗气即可除去乙烷中含有的乙烯，故C正确；D．乙酸乙酯和乙酸均与NaOH反应，不能除杂，应用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；答案选D。18.下列由实验得出的结论正确

的是A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，并得到纯净的乙烷D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶

液，发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳【答案】D【解析】【详解】A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象不相同，Na与H2O反应比Na与乙醇反应更剧烈，A错误；B．用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基时，需在碱性溶液中进行，故在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，先加入NaOH溶液中和

硫酸后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解，B错误；C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但由于乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，因此不可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，否则将引入新的杂质CO2，C错误；D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，方

程式为：CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br，产物1,2-二溴乙烷是无色、可溶于四氯化碳，D正确；故答案为：D。19.H2.和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已知：下列说法正确的是A.HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力B.断开2mol

HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2a

kJ【答案】B【解析】分析】【详解】A．化学反应需要断裂旧键，断键需要吸收能量，HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H-I键，故A错误；B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/

mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c)kJ，故B正确；C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1molH2(

g)和1molI2(g)总能量大于2molHI(g)的总能量，故C错误；D．反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，不能反应完全，充分反应后放出的热量小于2ak

J，故D错误；【故答案为B。20.关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(A)=v正(B)B.v正(A)=v正(C)C.v正(B)=3

v逆(C)D.3v正(A)=v逆(B)【答案】D【解析】【分析】当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。详解】A．v正(A)、v正(B)均表示正反应速率，因此当3v正(A)=v正(B)时，不能说明正逆反

应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；B．v正(A)、v正(C)均表示正反应速率，因此当v正(A)=v正(C)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；C．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(B

)=3v逆(C)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．反应速率之比等于化学计量数之比，当3v正(A)=v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意；答案选D。21.在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容

密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如表，下列说法正确的是温度时间/min010204050T1n(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.300.18……0.15A.

温度：T1>T2B.容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态C.在温度T1时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.010mol/(L∙min)D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小【答案】

C【【解析】【详解】A．分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误；B．分析反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变

，故容器内压强不再改变时，不能证明反应达到平衡状态，B错误；C．在温度T1时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.5mol-0.35molv(B)=2v(A)=2=0.010mol/(Lmin)3L10min，C正确；D．

保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；故选C。22.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试

管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙

醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度【答案】A【解析】【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再冰醋酸，不能先加入浓硫酸，需防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，错误，A符合题意；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸

，实验时导管不能插入到液面以下，正确，B不选；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，正确，C不选；D．试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，正确，D不选。答案选A。23.若将

等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是A.容器内气体密度保持不变B.混合气体平均相对分子质量不变C.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D.CO和H2的速率之比为1：2【答案】B【解

析】【详解】A.恒温恒容密闭容器中CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应前后气体体积不一致，总质量恒定，密闭环境下气体平均密度不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.混合气体的总质量不变，总

物质的量减小，当到达平衡时，平均相对分子质量不变，B正确；C.生成CH3OH的速率为正方向速率，生成H2的速率相等为反方向速率，根据反应速率之比与反应系数之比相同，当到达反应平衡时，同物质正逆反应速率相同，即生成CH3

OH的速率：生成H2的速率=1：2，C错误；D.根据反应速率与反应系数之比相同可知，一氧化碳和氢气之比恒为1：2，不能判断反应是否平衡，D错误；答案为B。24.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+

Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变【答案】D【解析

】【详解】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确；的D、电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋

2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。25.乙酸分子的结构式可表示为，下列叙述正确的是(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时，2Br与3CHCOOH发生反应322CHCOOH+Br

CHBr-COOH+HBr红磷⎯⎯⎯→，是③键断裂(4)乙酸生成乙酸酐的反应：OO||||33322CHCOOHCH?C?O?C?CHHO→+，是①②断裂A.仅(1)、(2)、(3)B.(1)、(2)、(3)、(4)C.仅(2)、(3)、(4)

D.仅(1)、(3)、(4)【答案】B【解析】【详解】乙酸电离出H+时，断裂①键；在发生酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；乙酸与2Br的反应，Br取代甲基上的氢，断裂③键；乙酸生成乙酸酐的反应，一分子乙酸断裂①键

，另一分子乙酸断裂②键。综上所述，答案选B。二、非选择题(本大題共5题，共40分)26.按要求完成下列问题：（1）写出蔗糖的分子式_______。（2）写出乙醇催化氧化的反应方程式_______。（3）医院常用消毒酒精的体积分

数是_______。【答案】（1）C12H22O11（2）2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O（3）75%【解析】【小问1详解】蔗糖是由1分子的葡萄糖和1分子的果糖脱水缩合而成，其分子式为C12H22O11，故答案

为：C12H22O11；【小问2详解】乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O；【小问3详解】医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，故答

案为：75%。27.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：（1）b极是电池的_____________极，材料是

_____________，写出该电极的反应式_____________。（2）a可以为_____________A、铜B、银C、铁D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4）若该反应过程中有0.

2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。【答案】①.负②.Cu③.Cu–2e-=Cu2+④.BD⑤.B⑥.21.6【解析】【分析】有题干信息可知，原电池中，电流从a极流向b极，则a为正极，得到电子，发生还原反应，b为负极，失去电子，发生氧化反应，据此分析解答问题。【详解】

(1)根据上述分析知，b是电池的负极，失去电子，反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去电子，故Cu作负极，发生的电极反应为Cu–2e-=Cu2+，故答案为：负；Cu；Cu–2e-=Cu2+；(2)a是电池的正极，电极材料可以是比铜更稳定的Ag，也可以是

惰性的石墨，故答案为：BD；(3)电解质溶液c是含有Ag+的溶液，故答案为：B；(4)根据得失电子守恒可得，反应过程中转移1mol电子，生成2molAg，质量为108×2=21.6g，故答案为：21.6。28.

某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”所示物质的名称是____；C的结构简式为_____。（2）写出A转化为B的化学方程式____，反应类型为____。（3）

下列说法中正确的是____。A.物质C和D均可以发生取代反应B.糖类物质在一定条件下均能发生水解反应C.动物的脂肪在酸性条件下水解可以得到肥皂的主要成分D.塑料、合成橡胶、合成纤维、淀粉都是高分子化合物【答案】（1）①.葡萄糖②.CH3CO

OH（2）①.nCH2=CH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→②.加聚反应（3）AD【解析】【分析】甘蔗处理后得到纤维素，纤维素水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生能催熟水果

的物质A，则A是CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应产生B为聚乙烯，B的结构简式是。CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生C是CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生D是CH3COOC2H5。

【小问1详解】纤维素水解最终达到的分子式是C6H12O6的物质名称为葡萄糖；物质C是乙酸，结构简式是CH3COOH；【小问2详解】A是CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→；【

小问3详解】A．物质C是CH3COOH，物质D是CH3COOC2H5，二者在一定条件下均可以发生取代反应，A正确；B．糖类物质中的单糖不能发生水解反应，B错误；C．动物的脂肪属于油脂，在碱性条件下水解产生高级脂肪

酸盐，高级脂肪酸盐是制取肥皂的主要成分，C错误；D．塑料、合成橡胶、合成纤维、淀粉相对分子质量都在10000以上，因此它们都是高分子化合物，D正确；故合理选项是AD。29.在容积为2L的密闭容器中，在800℃下发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(N

O)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）图中表示NO2的变化的曲线是____(用a、b、c、d表示)。用O2表示0～2s内该反应的平

均速率v=____。（2）图中A点处，v正____v逆；A点正反应速率____B点正反应速率(填“＞”、“=”或“＜”)（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。A.混合气体颜色不再改变B.容器内压强不再改变C.气体密度不变D.NO的

生成速率和NO2的消耗速率相等（4）下列措施能使该反应的反应速率增大的是____(填字母)。A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2浓度D.选择高效的催化剂【答案】（1）①.b②.0.0015mol/(L∙s)（2）①.>②.<（3）AB（4）BC

D【解析】【小问1详解】NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，由表知0～2s内NO的反应速率为-1-1Δn(0.02-0.008)molv

(NO)===0.003molLsVΔt2L2s，根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为-1-1211v(O)=v(NO)=0.003=0.0015molLs22，故答案为：b；0.00

15mol/(L∙s)；【小问2详解】A点之后，NO2的物质的量浓度仍在增大，说明反应正向进行，则A点处，v正＞v逆，B点到达平衡，v正=v逆，则A点正反应速率<B点正反应速率，故答案为：>；<；【小问3详解】A．二氧化氮是红棕色气体，混合气体颜色不再说明二氧化氮的浓度不再变

化，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；B．容器中气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C．容器体积不变，混合气体的质量不变，所以气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．只要反应发生

就有NO的生成速率和NO2的消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选：AB；【小问4详解】A．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，反应速率降低，故A错误；B．适当升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故B正确；C．增大O2的浓度，单位体

积内氧气活化分子个数增多，化学反应速率加快，故C正确；D．选择高效的催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，故D正确；故选：BCD。30.某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓

硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃分子的摩尔质量为________。（2）确定该烃的分子式为___________。（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。【答案】①.72g·mol－

1②.C5H12③.【解析】【详解】（1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol；（2）生成水的物质的量为n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol，

生成CO2的物质的量为n（CO2）=11g44g/mol=0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷

烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为123=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。