【文档说明】福建省泉州、三明、龙岩三市三校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(10)页，1.042 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Co-59第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出

的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.热的纯碱溶液去油污效果好B.焊接钢材时，常用饱和NH4Cl溶液处理焊接点C.冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果D.使用高效催化剂是提高原料平衡转化率的有效方法2.下列溶液

一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=的溶液C.遇酚酞显无色的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3.下列过程的能量变化与右图所示相符的是A.铝热反应B.生石灰与水的反应C.NaOH溶液与稀硫酸

反应D.4NHCl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合搅拌4.下列关于图示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A.△H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D.

一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol5.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，则该条件可能是

：①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①②B.③④C.②④D.①④6.一定条件下，锌粒与足量稀硫酸反应得到氢气的物质的量随时间变化如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A.加入少量的硫酸铜固体B.加热使溶液温度升高C.加入氯化钠固体D.加入碳酸钠固体7.水系钠离

子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸蓄电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理如图。下列说法不正确的是A.放电时，电极N上的电势低于电极M上的电势B.放电时，若导线中流过2mole－，理论上有2molNa＋移入N电极区C.充电时

，TiO2光电极参与了该过程D.充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－38.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.电解总反应：2Co2++2H2O通电2Co+

O2↑+4H+C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.生成2molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少32g9.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程如图示，下列说法不正确的是A.①→②过程有热量放出B.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C

.反应过程中有C-H、C-C、O-H生成D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%10.对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，下列图中正确的是ABCD11.下列有关实验操作的解释或结论正确的是实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量

BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色证明原溶液中一定有Fe2＋D用氢氧

化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得△H偏大12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-B.+-c(H)c(OH)=1×10-6的溶液中：K+、

Al3+、NO3−、S2-C.水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、NO3−、Fe2+D.c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-13.25℃时，等物质的量浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种

溶液，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A.c＞a＞bB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.a=b=c14．下列实验装置(固定装置略去)及实验操作正确且能达到实验目的的是15．25℃时，向10mL0.1

mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图。下列说法正确的是A.曲线II表示C2O42-的物质的量分数随溶液pH变化B.a点溶液中

仅含两种溶质C.等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液显碱性D.草酸的电离平衡常数分别是Ka1、Ka2，则a1a2KK=10316.在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体变为环境友好型物质。已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH

=-747kJ·mol-1实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图。下列说法不正确的是[已知：气体分压P分=气体总压(P总)×气体物质的量分数]A.T=500B.实验编号a对应的

曲线是IIC.由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp=1.6D.曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得NO、CO、N2、CO2的分压依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa，则此时反应的速率v正>v逆ABCD中和热的测定铁制品表面镀铜模拟铁的腐蚀蒸干MgCl

2溶液制备MgCl2固体实验编号abc温度/K500T600催化剂的比表面积/(2-1mg)82124124第Ⅱ卷（填空题，共52分）二、填空题（本大题共4道题，共52分。）17．（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。Ⅰ.用太阳能分解水制备H2是一项新技术，

其过程如图：已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－12Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.8kJ·mol－1过程Ⅱ的热化学方程式为____________________________。Ⅱ.生物材质(

以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。其中气化炉中涉及的反应有：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1；②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K2；③CaO(s)＋

CO2(g)CaCO3(s)K3；(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的平衡常数K＝________(用K1、K2、K3的代数式表示)。(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应①。恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol碳和1

.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)恒温恒容条件下，对于反应③，若平衡时再充入CO2，使其

浓度增大到原来的2倍，则平衡____移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。18．（16分）滴定法是化学学科中重要的定量研究方法。国家标准规

定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。②实验滴定

开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。③已知实验所用标准NaOH溶液浓度为10.0600molL−，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。④下列操作中

，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱

式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失⑤根据上述实验计算的数据可信度不高，为了提高实验的准确性，请写出一条改进方法_____。(2)常温下，用0.1000mol∙L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol∙L−1HCl溶液和20.00mL0.1000mol∙L−1CH3COOH溶液

，得到2条滴定曲线，如下图所示:①滴定HCl溶液的曲线是____(填“图1”或“图2”)；②C点对应离子浓度由大到小的顺序为。③25℃时，将cmol∙L−1的醋酸溶液与0.2mol∙L−1NaOH溶液等体积混合，溶液恰好呈中性。请用含c的代数

式表示CH3COOH的电离常数Ka=____。19.（12分）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)常温下将pH均为3

，体积均为0V的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随01gVV的变化如图所示。①a、b、c三点水的电离程度大小关系_______(用“>”、“=”、“<”填空)。②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物

质的量为1n，HB溶液中产生氢气的物质的量为2n，则1n_______2n(用“>”、“=”、“<”填空)。(2)氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢(HCN

)。HCN能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①NaCN

溶液呈弱碱性，请用离子方程式解释原因_______。②室温下，23NaCO溶液的水解平衡常数h1K=_______(保留两位有效数字)。③向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________________。④同浓度的NaCN溶液和HCOOK溶液相比，溶液中c(Na+)-c

(CN-)_______c(K+)-c(HCOO-)(用“>”、“=”、“<”填空)。20．（12分）某研究性学习小组设计了如图装置探究钢铁的腐蚀与防护。AB(1)装置A的保护方法称为；装置B中总反应的离子方程为。(2)为验证装置A的保护方法，实验

小组进行了如下实验(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。查阅资料：①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐钾,可溶于水，其水溶液中含有铁氰根配离子[Fe(CN)6]3−。②Fe2++Fe(CN)63-Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)实验a:实

验b:实验a中，蓝色沉淀出现，证明溶液中存在（填微粒化学符号）。实验小组对该微粒来源进行了探究。假设一：Fe+2H+=Fe2++H2↑假设二：(用文字表述即可)对比a和b两组实验，可推断假设一不成立。将Zn换成Cu，（填“能”或“不能”）直接以实验a判

断Fe比Cu活泼。为了进一步验证装置A的保护方法，实验小组进行了实验c。实验c:请参照实验a、实验b以文图形式完善实验c。2022—2023学年第一学期联考高二化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小

题3分，共48分）题号123456789答案DBDBCBABC题号10111213141516答案CADACDD二、填空题（本大题共4道题，共52分）（方程式有瑕疵统扣1分）17.（12分）Ⅰ.3FeO(s)＋H2O(g)=

==Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝＋84.9kJ·mol－1（2分）Ⅱ.（1）K1·K2·K3（2分）（2）25%（2分）不变（2分）（3）向右（2分）不变（2分）18.（16分）（1）①溶液由无色变为浅红色，且半

分钟内不褪色（2分）②26.10（2分）③符合（2分）④CD（2分）⑤平行实验（或其他合理答案）（2分）（2）①图1（2分）②c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)（2分）③82100.2c−−（2分）19.（12分）（1）

b=c>a或a<b=c（2分）<（2分）（2）①CN-+H2OHCN+OH-（2分）②1.8x10-4（2分）③CN－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HCN（2分）④>（2分）20.(12分)（1）牺牲阳极的阴极保护法（2分）2Cl-+2H2O通电2OH-+Cl

2↑+H2↑（2分）（2）Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]将Fe氧化（2分）不能（2分）（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com