【文档说明】浙江省杭州市西湖高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.docx，共(12)页，262.672 KB，由小赞的店铺上传

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2020学年第一学期高二期末考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3．答题时

将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选

择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分.每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质属于电解质且能导电的是A．石墨B．液态HClC．熔融的Na2CO3D．葡萄糖2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用

催化剂3.实验室中，要使NaAlO2溶液中的AlO2-全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．稀硫酸B．CO2C．盐酸D．氨水4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．KHSO4B．NaHSO3C．H2SO4D．N

H4Cl5.有关Al和NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化6．

下列说法正确的是A．焓值越大的物质越稳定B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同

温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同7．下列有关叙述正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：12CH4(g)+

O2(g)=12CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/molC．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，则白磷比红磷稳定D．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(

1)△H=-57.3kJ•mol-l8．用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，结果发现b、d电极附近均变成红色，下列说法不正确的是A.甲是原电池装置，乙是电解池装置B.b电极是原电池的正极，d电极是电解池

的阴极C.a、d电极发生的电极反应均为-2+Fe-2e=FeD．a、c电极均发生氧化反应9．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是①Al②AlCl3③NaCl④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥10.下列有关氮及其化合物的说

法不正确的是A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集11.下列说法不正确的是A.加热0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH逐渐减小B

.相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的n(OH-)也一定相同C.常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HCl的物质的量相同D.300mL0.2mol·L-1NH4Cl溶液和200mL0.3mol·L-1NH4Cl溶液中的n(NH4+)不同12．微生

物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是A．b极为正极，发生氧化反应B．外电路中电子的移动方向为：b→aC．质子通过交换膜从b极区移向a极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2

+6H2O13.煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1-丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g)+2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是A.2v(CO)消耗=3v(H2O)生成B.断裂3NA个H-H键的同时，生成30g的1-丙醇C.若反应在绝热密闭

容器中进行，容器中的压强已不再变化D.若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变14.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A.比较NO2在不同温度水浴中的颜色B.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应C.淀粉在不同条件下水解D.配制FeCl3溶液15．一定温度下，将amol

PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入amolPCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2

D．Cl2的体积分数增大16.实验测得0.5mol⋅L−1CH3COONa溶液、0.5mol⋅L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)›c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.温度升高CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同，但CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低17．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液

，下列说法不正确的是A．盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)＜n(CH3COO-)D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）18．化学反应

速率的大小主要取决于A．反应物的性质B．温度C．反应物的浓度D．催化剂19．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误．．的是A．溶液pH

≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe–2e－===Fe2+20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H＞0，下列叙述正确的是A．在容器中

加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大21．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.

40g·mL-1、质最分数为63.0%的浓硝酸中，得到标准状况下NO2、N2O4混合气2.24L，向反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉究。下列说

法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320m

L22．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a›7时，则该溶液的pH一定为14-aB.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H

2SO3)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c(Na+)›2c(R2-)+c(HR-)D.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：

2c(OH−)+c(A−)=2c(H+)+c(HA)23．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0．50molCH4和1．2molNO2充入体积为1L的密闭容器中

，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0．500．350．250．100．10T2n(CH4)0．500．300．18……0．15下列说法不正确．．．的是A．10m

in内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a<0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)24．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分

别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是A．8min时反应第一次达到平衡B．30～40min该反应使用了催化剂C．反应方程式中的x＝1，

正反应为吸热反应D．在30min时，若保持容器体积不变，再向容器里充入1molA和1molB，达到平衡时C的体积分数等于50%25．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行

如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推

测正确的是A．钾离子浓度：c（K＋）≥0.2mol/LB．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．一定存在Cl－第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大

题共6小题，共44分。）26.（6分）写出下列过程的离子反应方程式：（1）向氯化铝溶液中加入少量氨水：▲。（2）用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：▲。（3）氯化铁溶液的水解反应：▲。27．（8分）三种酸的电离平

衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）写出HClO的电离方程式▲。（2）少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为▲。（3）加水稀释0.10mol·L－1的醋酸，下

列各式表示的数值随水量的增加而增大的是▲。a.c(CH3COOH)c(H＋)b.c(CH3COO－)c(CH3COOH)c.c(H＋)Kwd.c(H＋)c(OH－)（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图

所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___▲_____(填“>”“<”或“＝”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。28．（10分）请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：（1）焦炭可用于制取水

煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式为▲。该反应在▲条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol－1①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol－1则a=▲。②在T℃时

，该反应的平衡常数K=64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列

说法正确的是______▲______（填字母）a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．由于容器的体积未知，所以无

法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应是▲。29．（20分）（Ⅰ）按要求回答下列问题：（1）实验室制备

氨气，下列方法中可以选用的是▲；a固态氯化铵加热分解b浓氨水中加入固体氢氧化钠c加热浓氨水d固态氯化铵与氢氧化钙混合加热（2）氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水成碱性的原因▲；（3）NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式▲。（Ⅱ）A、B、C、D、

E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。回答下列问题：（1）C的电子式为▲；（2）写出反应I的化学方程式▲；（3）

写出反应Ⅱ的化学方程式▲。（Ⅲ）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol。（1）写出刚开始反应的化学方程式▲；（2）求硝酸的浓度▲mol·L－1；（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方

程式▲，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量▲mol。三、计算题（本大题共1小题，共6分）30．（6分）将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回

答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中，n(Mg)=____▲_____mol，n（Al）=_____▲______mol。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲

使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_▲_mL。2020学年第一学期高二化学试卷答案一、选择题：（每小题只有一个正确答案，2分/题，共50分）题号12345678910111213答案CBBDDBBCDCBDC题号141516171819202122

232425答案CACBABAADDDA26.(6分)(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)(2)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2分)(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)27.(8分)(1)HClOH++C

lO-(2分)(2)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(2分)(3)b(2分)（4）>(2分)28.（10分）（1）H2O(g)+C(gs)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1(2分)，高温

（2分）（2）①-28.5（2分）②ac（2分）（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）29．(20分)【答案】（Ⅰ）（1）②③④(2分)（2）NH3·H2ONH4++OH-(2分)（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分)（Ⅱ）(2分*3)（Ⅲ）（1

）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)，（2）16(2分)（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)；0.45(2分)30.（6分）（1）0.1mol（2）0.2mol（3）600mL