【文档说明】宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(7)页，282.514 KB，由管理员店铺上传

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银川一中2022/2023学年度(上)高一期中考试化学试卷相对原子量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32一、填空题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．奥运五环代表着世界

人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是选项①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClNa2SO4KNO3NH4ClDNa2SO4K2S

O4KNO3(NH4)2SO42．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系3．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，将此

液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是A．红褐色液体中的分散质颗粒直径在10-9m~10-7m之间B．水变澄清的净水原理是利用胶体的吸附性C．Fe(OH)3胶体与FeCl3饱和溶液本质区别是丁达尔效应D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀都能与盐酸发

生相同类型的反应4．下列说法正确的是A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．在化学反应中失电子越多，对应物质的还原性就越强D．同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5．在某无色透明的溶液中能大量共存，加稀硫酸既能产生气体又能产生沉淀的是A

．K+、MnO4-、Na+、CO32-B．K+、Ca2+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-、D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42－6．下列离子方程式正确的是A．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+O2－=H2

OB．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3+2H＋=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O7．下表中评价合理的是选项化学反应及

其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C金属钠与水的反应：Na＋H2O

=Na++OH-+H2↑错误，电荷不守恒D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4=CaSO4↓＋H2O错误，反应物离子的配比不正确8．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1（强酸性）。某学生还需鉴定此

溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl-；⑤ClO-；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子是A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．①③④9．氧化还原反应

与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH

)3D．CuO＋CO=Cu＋CO210．A2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，A2O82－离子变为AO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，Mn2+被氧化后Mn元素的化合

价为A．4B．5C．6D．711．下列说法正确的是A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都需要避光密封保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉溶液能使有机色质褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉，便于贮存和运输D．漂白

粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定12．下列反应中，HCl只做还原剂的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O

+Cl2↑D．O2+2HClCl2+H2O13．在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的

是A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物14．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入

等量且足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH15．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．84w2－53w131w1B．84(w1－w2)3

1w1C．73w2－42w131w1D．115w2－84w131w116．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．碳酸

钠水溶液呈碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO317．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：下列判断不正确的是A．往饱和食盐水中依次通入足量的CO2、NH3B．从生产流程图可

知，二氧化碳可以循环利用C．沉淀池中发生的反应的离子方程式：NH3＋H2O＋CO2＋Na+=NH4+＋NaHCO3↓D．常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小18．将足量新制氯水滴入下列物

质中，对应现象错误的是A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色B．高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．石蕊试液，溶液变红后褪色19．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A．高锰酸钾和

浓盐酸制取氯气B．锌和盐酸制取氢气C．碳酸钙和盐酸制取二氧化碳D．KClO3和MnO2制取氧气20．已知ag某双原子气体的原子数为b，NA为阿伏加德罗常数的值，则cg该气体在标准状况下的体积是A．11.2bc/(aNA)LB．22.4bc/(aNA)LC．22.4ac/(bNA)LD．22.4/(

acNA)L21．下列关于agH2和bgHe的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压

下，若二者的物质的量相等，其体积也相等22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molO2与足量Na完全反应，转移的电子数一定为4NAB．2.8g由CO和N2组成的混合物中含有的质子数一定为1.4NAC．标准状况

下，22.4L氯气完全溶于水，转移的电子数为0.1NAD．3.36LO2和4.8克O3中含有的氧原子数均一定为0.3NA23．下列四种物质：①含约3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③1.2

5mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液50ml；④0.5mol氦气（He）。所含的原子总数最少的是A．①B．②C．③D．④24．VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+ag，取V/2mL溶液稀释到3VmL，则稀释后

SO42-的物质的量浓度是A．250a/27Vmol·L﹣1B．500a/81Vmol·L﹣1C．500a/9Vmol·L﹣1D．125a/27Vmol·L﹣125．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为M=g·mol—1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm—3，则溶液的物质的量浓

度为A．24.2Vmol·L—1B．VdMV+2240mol·L—1C．1000VdMV+2240mol·L—1D．MV22.4(V+0.1)dmol·L—1二、填空题：26．（共10分）请按要求填空：（1）过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________

________________________；（2）SO2－3+2H＋=SO2↑+H2O对应的化学方程式：_______________________________；（3）制取漂白粉的化学方程式：________

________________________________________；（4）“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用会发生氯气中毒事件。请用化学方程式解释其原因，并用单线桥标出电子转移的方

向和数目：___________________________；27．（共12分）（1）以下几种物质：①石墨②饱和氯水③稀硫酸④熔融Na2CO3⑤无水乙醇⑥液态HCl⑦AgCl固体⑧Ba(OH)2固体其中能导电

的物质是_________________；（填对应物质的序号，下同）属于电解质的是_______________。写出⑧物质在水溶液中电离的方程式：_________________________________。（2）下列三种情况下的离子方程式，与Ba(OH)2溶液中逐滴加入

稀硫酸相同的是_____________。（填选项）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba

2+恰好完全沉淀D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性（3）若在Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示。（从

A、B、C、D中选择）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______________________________________。三、实验题28．（共16分）实

验室用如图装置制备无水FeCl3。已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：（1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是________

__________________________________。（2）A装置中的MnO2可用KClO3固体代替且不用加热就可以快速制氯气，请写出反应的离子方程式______，标准状况下每生成3.36L氯气，理论上需要消耗还原剂HCl的物质的量_

______。（3）装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是___________，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是______________________

____。（4）F中所装试剂为___________，有学生提出：装置F和D二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是____________。29．（共12分）某实验需

要浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸400mL，需要用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制。（1）配制该溶液还需要选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________________。（2）所需浓H2SO4的体积为____

_____mL。（保留一位小数）（3）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A.量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.加水定容D.洗涤烧杯、玻璃棒并将洗涤液转入配制容器E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入配制容器其正确的操作

顺序为_____________。（4）下列操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________A．用量筒量取浓硫酸时俯视液面B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C．浓硫酸在烧杯中溶解后，立即将溶液转移并进行后续操作D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．定容时，俯视

观察液面与仪器上的刻度线F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。（5）配制溶液需要认真仔细。若在定容时，不小心加水超过刻度线，该怎么办？_______________________。（6）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢

氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。高一期中化学试卷参考答案(2023上)题号12345678910答案BCCDCCBADC题号11121314151617181920答案DDBDACA

BBA题号2122232425答案DBDAC26、（每空2分，共10分）（4）4分略27、（每空2分，共12分）（1）①②③④④⑥⑦⑧Ba(OH)2=Ba2++2OH－（2）AD（3）C（4）下沉28、（每空2分，共16分）（1）检查装置的气密性使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下（2）C

lO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O0.25mol（3）除去（吸收）HCl防止三氯化铁凝华后堵塞导管（4）浓硫酸碱石灰29、（每空2分，共12分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）13.6（3）AEFDCB（4）CE（5）重新配制（6）200mL获

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