【文档说明】山西省晋中市祁县第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(8)页，174.500 KB，由小赞的店铺上传

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高二第二学期期末考试（化学试卷）可能用到的相对原子量：H-1C-12Ar-40N-14O-16Na-23Zn-65Cl-35.5S-32Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列说法正确的是（）

A．过氧化钠属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C．碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D．CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物2、2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消

毒药品中属于强电解质的是()A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C．2.3g钠和过量氧气反应，失

去的电子数为0.1NAD．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA4、将4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水②3.65gHCl③6.0g醋酸④5.35gN

H4ClA.①②B.②③C.③④D.②④5、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，46g的NO

2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NAD．0.5mol/LH2SO4溶液中含有SO2−4的数目为0.5NA6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAB．5.

6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NAC．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NAD．25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的O

H－数目为0.02NA7、下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2

O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出8、下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LD．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，一定得到2a%NaCl溶液9、实验

中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．1000mL；212.0gB．950mL；201.4gC．100mL；21.2gD．500m

L；100.7g10、“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电

D．一定为悬浊液或乳浊液11、下列溶液中，跟100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L﹣1AlCl3溶液C．50mL1

mol•L﹣1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液12、在由水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣13、在溶液中可以共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是()A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B、HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+C、Cl-、K+、NO3-、Fe2+、D、S2-、SO42-、NH4+、Fe2

+14、下列各组离子可能大量共存的是（）A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl－、Ba2+、CH3COO－B．常温下，KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：SO2−4、Fe2+、ClO－、

NH+4C．水电离出的c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO−3D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－15、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4

OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3B．+4C．+5D．+616、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO

32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu

2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑17、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．

NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O18、某强酸性溶液中可能存在NO−3、MnO−4、Cl－、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中加入一定量

的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是（）A．该溶液中的离子可以与含有HCO−3的溶液大量共存B．该强酸性溶液显紫色C．取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl−D．一定含有Fe2+第Ⅱ卷（非选

择题，共46分）二、填空题（共32分）19、（10分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤

液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改

用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为____________

_g；下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有____________①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用20、（10分）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、

Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO2－4、NO－3中的某一种。现做以下实验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐

的化学式：X_________，Y________。(2)若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2＋Cu2＋Ag＋Cl－溶溶不CO2－3不不不SO2－4不溶微

S2－溶不不①沉淀1的化学式为______________________________________________________；②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式_______________

_____________________；③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。21、（12分）(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气

体的化学式是________。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3:1，相对分子质量之比为14:1，由此可推断A可能是________或________，B是________。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气

体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。三、实验题：（14分）22、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一

事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________。A．200mLB．400mLC．500mL（2）若1.30g锌粒完全溶

解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg。量气瓶中收集到VmL气体，则

有：ag/65g·mol－1＝bg/64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依据的原理是____________________________。（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol／L浓硫酸VL，充

分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（S

O2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，除了待冷却至室温才开始读数外，量气管在读数时还应注意：①；②；高二第二学期期末考试（化学答案）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123

456789答案CBCDCACBA题号101112131415161718答案BDBCADDCD二、填空题（共32分）19、（10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）ABC（4）28.6g;①④20.(10分)(1)CuSO4AgNO3(2)①AgCl②Ag＋

＋Cl－===AgCl↓③硫酸钠21、（12分）(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214三、实验题：（14分）22、（1）C（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m；偏小（5）①读数前使量气管左

右液面相平②眼睛视线与液面最低处相平