【文档说明】湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考 化学试题 含答案.docx，共(12)页，913.371 KB，由envi的店铺上传

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2022年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题命题学校：襄阳五中命题人：杨襄审题人：王合银本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32K-39Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题三分，共

45分。在每给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是（）A．实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量B．

“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离D．由“泡腾片实验”可知，酸性：柠檬酸>碳酸2．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液中

不存在电离平衡B．室温下电离平衡常数()()3HCNCHCOOHKK，说明3CHCOOH的电离程度一定比HCN的大C．25℃时，将3CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中()()HOHnn+−变大D．pH3=的盐酸和pH11=的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于73．常温下，下列各

组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：2Cu+、3Fe+、24SO−、2Mg+B．使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH+、2Mg+、ClO−、3NO−C．与Al反应能放出2H的溶液中：2Fe+、K+、3

NO−、24SO−D．水电离的()13cH110mol/L+−=的溶液中：K+、Na+、2AlO、23CO−4．已知反应()()()()AgBgCgDg++的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s

未达平衡。下列说法错误的是（）温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C．反应初始至平衡，A的平均反应速率()11A0.005molLsv−−=D．容器体积

减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大5．在固体M的催化下，A转化为D和E分两步进行：①()()()AgCg2Dg+；②()()()CgDg3Eg+，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应的速率是由步骤I决定的B．总反应的焓变()()1234EaE

aEaEaH=−+−C．反应过程中，C物质很难大量积累D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变6．将一定量24NO置于1L的恒温容器中，发生反应：()()242NOg2NOg0H。下列分析正确的是（）A．在不同时刻都存在关系：()()2422NONOvv=B

．升高温度，该反应的化学平衡常数减小C．缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．若反应达平衡后再通入若干24NO气体，则新平衡()()224cNOcNO比原平衡大7．在一定温度下，氯气溶于水的

过程为：①()()22ClgClaq1H②()()()()()222ClgHOlHClOaqHaqClaq0H+−+++，下列说法错误的是（）A．10HB．②的平衡常数表达式为()()()()2cHcClcHClOcClK+−=C．升高温度，氯水中的()HC

lOc减小D．取氯水稀释，()()Cl/HClOcc−增大8．下列说法错误的是（）A．化学平衡常数改变，化学平衡一定发生移动B．恒温恒容条件下，反应()()Xg2Yg达平衡后再充入()Xg，平衡向正反应方向移动C．25℃时某容器中发生：()()22HOgHOl，当各组分物

质的量不再变化时，达到化学平衡状态D．实际生产中，反应()()()2232SOgOg2SOg+的条件为400~500℃、常压、合适的催化剂9．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（）测定中和热配制溶液时“摇匀”

测定化学反应速率测定2Fe+的浓度ABCD10．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOO2H2O22HO2HO能量()1/kJmol−249218391000136−242−可根据()()()22HOgHOg====HOg+计算出22HO中氧氧单键的键

能为1214kJmol−。下列说法错误的是（）A．2H的键能为436kJB．2O的键能大于22HO中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：22HOOHOD．()()()222HOgOg====HOg+1143kJmolH−=−11．下列说法错误的是（）A．二元

酸2HA的电离方程式是：2HA====HHA+−+，2HAAH−−++，2HA是强电解质B．向水中加稀氨水，水的电离平衡2HOHOH+−+逆向移动，溶液中()OHc−减小C．常温下将24HSO溶液温度升高20℃，溶液pH几乎不变D．()HKwc+=的溶液一定呈中

性12．为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如下表，则下列说法错误的是（）加入氨水的体积/mL0246810121416溶液的p

H444468101010A．所测土壤呈酸性B．所加氨水的pH为10C．为使该滤液呈中性，应加入9mL氨水D．该土壤不适宜种植任何农作物13．在温度不同的2L恒容密闭容器I、II、III中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：()

()()()Xs2YsZg2Ws++，测得10min时X的物质的量n（X）如图所示。15min时向c点对应容器中再充入1molZ和2molW，反应达平衡时，Z的浓度为1c。下列说法正确的是（）A．由图像可知，该反应

的正反应一定吸热B．b点正、逆反应速率一定相等C．10min时，容器I中X、Y的转化率不一定相等D．1c一定为10.125molL−14．已知25℃时二元酸2HA的7a11.310K−=，15a27.110K−=，一元酸HB的()10aB6.210K−=。下列说法错误的是（）A．向NaB

溶液中滴加少量2HA溶液，发生反应的离子方程式为：2BHA====HBHA−−++B．向10.1molL−的2HA溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH3=，则2HA的电离度为0.013%C．1100mL0.1molL−的HB溶液与110mL1.0molL−

的HB溶液中H+的数目，后者多D．中和等浓度、等体积的HB和盐酸，消耗NaOH的物质的量相同15．甲异腈()3CHNC在恒容密闭容器中发生异构化反应：()()33CHNCgCHCNg→，反应过程中甲异腈浓度c随时间t

的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率v与c的关系为cvk=，k为速率常数（温度不变，k不变），a点和b点反应速率相等，即()()abvv=。下列说法错误的是（）A．bf段的平均反应速率为411

1.010molLmin−−−B．a点反应物的活化分子数多于d点C．12TTD．()()3d2evv=二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）资源化利用碳、氮及其化合物具有重要意义。（1）在太阳能的

作用下，缺铁氧化物（如)0.9FeO能催化分解2CO，其过程如图所示。过程①的化学方程式为________，过程②能量转化的主要形式为________，（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应

的气体，发生反应：()()()2222NOg2NgOg+，随着温度升高，容器I、II、III中2NO的平衡转化率如图乙所示：①该反应的H________（填“>”或“<”）0。②若容器II的体积为2L，反应在2T℃下进行，15

s后达到平衡，则0~15s内容器II中用2O表示的反应速率为________。C点对应的平衡常数K=________（保留两位有效数字）。③图中A、B、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是________。④温度为1T℃时，测得2NO的物质的量如下表：时间/s0t

2t3t4t()2nNO/mol0.10.08n0.050.06则2ts时，n________0.065（填“>”、“<”或“=”）。17．（14分）某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时()4HCOOH1.810aK−=（1）配制1240mL0.1molL−的HCOOH溶液，

需15molL−的HCOOH溶液的体积为________mL。（2）为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴________溶液，用10.1000molL−的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为

22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是________（填字母）。A．50mLB．100mLC．200mLD．250mL（3）下列关于滴定操作的说法正确的________A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗B．将标准溶液装入滴定管时

，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁（4）小组同学用________测出25℃时该甲酸溶液pH2.38=，则水电离产生的(

)Hc+数量级为________。（5）25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：33HCOOHCHCOOHCOOCHCOOH−−++，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数()3CHCOOHaK=________。18．

（14分）高铁酸钾()24KFeO是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：（1）高铁酸钾()24KFeO中铁元素的化合价为________。（2）滤渣1的主要成分为（写化学式）_____

___。（3）写出氧化过程的离子反应方程式________。（4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是________。（5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与24KFeO产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在________

min，氧化剂浓度应控制在________1molL−。（6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下（杂质不参与反应）：在一定条件下，将1.98g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用10.1000molL−的223NaSO标准溶液滴定，三次滴定消耗223NaSO标准溶液体积

平均为28.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为________。（已知：234222FeO6I16H====2Fe3I8HO−−++++++，2222346I2SO====2ISO−−−++）19．（14分）利用化学反应原理研究以下反应有重要意义，请回答下列问题：（1）298

K时，21gH燃烧生成()2HOg放热121kJ，()21molHOl蒸发吸热44kJ，表示2H燃烧热的热化学方程式为________。（2）已知：()()()222COgOg====2COg+1566kJmolH−=

−①该反应过程的能量变化如图1所示，则图中A表示________。②设yHTS=−，则该反应的y随温度的变化关系对应于图2中的线条________（填字母）。（3）工业制备氢气体系中发生如下反应：I．()()()()42

2CHgHOgCOg3Hg++II．()()()()222COgHOgCOgHg++恒温恒压条件下，()42molCHg和()23molHOg反应达平衡时，()4CHg的转化率为50%，()2COg的物质的量为0.5mol，则平衡体系中2H的物质的量分数为________，反应

II的平衡常数xK=________。（结果保留小数点后2位；对于反应()()()()mAgnBgpCgqDg++，()()()()pqxmnxCxDKxAxB=，x为物质的量分数）。（4）研究发现，反应()()()4223Si

ClgSiHClg2SiHClg+的活化能aE100kJ/mol=。反应的活化能aE、速率常数k、温度T满足关系：()()2aa112kTE11ElnkTRTTRT=−=−。已知：()3R8.310kJ/molK−=；ln102.3=①下列措施能使速率常数k

增大的是________（填字母）。A．升高温度B．增大压强C．增大()4SiClcD．更换适宜催化剂②若T300K=，使用催化剂使活化能降低，满足821k10k=以加快反应速率，则aE应减小________kJ/mol（保留1位小数）。2022年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”化学答案

1-5CCAAD6-10AACBA11-15BDDCC16．（13分，除标注外每空2分）（1）0.923410FeOCO====3FeOC++；太阳能转化为化学能（1分）（2）①>②110.001mol

Ls−−（单位错写、漏写不得分）0.034③DBA④<17．（14分，每空2分）（1）5.0（“5”不得分）（2）酚酞；B（3）AD（漏答得1分；多答、错答不得分）（4）pH计；1210−（5）51.810−18．（14分，每空2分）（1）6+（2）3CaCO（3）32

422Fe3ClO10OH====2FeO3Cl5HO+−−−−++++（4）温度高于25℃，高铁酸钾会分解（5）60；1.1（6）94%19．（14分，每空2分）（1）()()()12221HgOg====HOl286kJmol2H−+=−（2）①()2molCOg和()21molOg的

总能量；②c（3）50%；2.33（4）AD（漏答得1分；多答、错答不得分）；45.81．【答案】C。C选项，分液静置利用互不相溶的液体所受重力不同，太空中处于失重状态无法通过分液静置完成，C选项错误。2．【答案】

C。A选项，溶液中存在水的电离平衡，A选项错误。B选项，电离度与起始浓度、同离子效应有关，B选项错误。C选项，由()()wKcHcOH+−=可知：()()2wnHnOHKV+−=溶液，稀释后，溶液体积增大，温度不变，wK不变，()(

)nHnOH+−增大，C选项正确。D选项，体系温度未知，D选项错误。3．【答案】A【解析】略4．【答案】B【解析】略5．【答案】D。A选项，步骤I活化能大，A选项正确。C选项，步骤II速率大于步骤I，生成的

C迅速分解，C选项正确。D选项，加入催化剂，活化分子百分数增大，D选项错误。6．【答案】A。B选项，吸热反应，升温正移，K增大，B选项错误。C选项，缩小容器容积，2NO浓度增大，体系颜色加深，C选项错误。D选项，继续通入24NO气体，24NO百分含量增加，D选项错误。7．【

答案】A。A选项，氯气溶解为自发过程，熵减，10H，A选项错误。D选项，加水稀释，()cCl−、()cHClO均减小，越稀越电离，()cHClO减小更多，D选项正确。8．【答案】C。A选项，化学平衡常数改变，体系温度改变，化学平衡一定发生移动，A选项正确。C选

项，()2HOg转化为()2HOl是物理变化，不存在化学平衡状态，C选项错误。9．【答案】B。A选项，缺少玻璃搅拌器，A选项错误。C选项，应使用分液漏斗，C选项错误。D选项，应使用酸式滴定管，D选项错误。10．【答案】A。A选项，键能的单

位是21kJmol−，A选项错误。B选项，2O的键能为11249kJmol2498kJmol−−=，22HO中氧氧单键的键能为1214kJmol−，B选项正确。C选项，HOO解离氧氧单键：()()()HOOg====HOgOg+，所需能量2124

93910278kJmol−+−=；()22HOg解离氧氧单键所需能量1214kJmol−，C选项正确。D选项，()()1111136kJmol242kJmol249kJmol143kJmolH−−−−=−−−−=−，D选项正确。11．

【答案】B。A选项，2HA完全电离，是强电解质，A选项正确。B选项，加入稀氨水，溶液中()cOH−增大，B选项错误。C选项，升高温度，溶液中()cH+几乎不变，C选项正确。12．【答案】D【解析】略13．【答案】D。A选项，400℃X的物质的量增大

了，升温反应逆移，该反应为放热反应，A选项错误。D选项，c点已达平衡，此时Z的浓度为10.125molL−，温度不变K不变，()KcZ=，()cZ不变14．【答案】C。A选项，酸性2HAHBHA−，A

选项正确。B选项，2HA的电离度：()()()7321cHA/cHAKa/cH1.310/100.013%−+−−====，B选项正确。C选项，越稀越电离，()cH+前者多，C选项错误。15．【答案】C。C选项，a、

b速率相等，a点浓度小，因此a点对应温度高，C选项错误。D选项，由()()vavb=，vkc=可知：21k2k=，因此()()()()21vd:vekcd/kce2:3==，D选项正确。16．【解

析】（1）解析略（2）①随着温度的升高，2NO的平衡转化率升高，即平衡正向移动，反应的H0。②2T℃时，容器II的平衡转化率为60%，根据三段式()()()2222NOg2NgOg+起始量/mol0.100转化量/mol0.060.060

.03平衡量/mol0.040.060.032O的反应速率为110.03mol2L15s0.001molLs−−=温度不变K不变。C点平衡常数K即为2T℃时的平衡常数220.0150.03K0

.0340.02=③如果三个容器的体积相同，温度越高，转化率越大，现在图中A、B、D三点的平衡转化率相同，初始量也相同，故与A相比B、D平衡逆向移动，即三个容器的体积ABD，则三个容器中气体的密度为DBA。④t3ts−时，平均ts消耗20.015molNO，其中t2ts−反应

速率大于2t3ts−，消耗的2NO大于0.015mol，剩余2NO小于0.065mol。17．【解析】（1）需配制250mLHCOOH溶液，稀释前后HCOOH物质的量不变，计算得需要HCOOH的体积为5

.0mL（2）强碱滴定弱酸，指示剂选用酚酞；滴定时锥形瓶盛装液体体积不得超过其容积的1/2。（3）略（4）pH2.38=，由于精确到小数点后2位，需用pH计测量。水电离的的()142.3811.62H10/1010c+−−−==，因此数量级为1210−（5）反应的

平衡常数()()3HCOOH/CHCOOHKKK=，代入数据可得()53CHCOOH1.810K−=18．【解析】（1）-（5）解析略（6）质量分数328.20100.11/319810w100%94%1.98−==19．【解析】（1）解析略（2）②该反应S0，

因此曲线斜率为正，选c（3）()()()()422CHgHOgCOg3Hg++()()()()222COgHOgCOgHg++起始量/mol23转化量/mol20.51=1130.50.50.50.5平衡量/mol10.5()

4nCH2mol1mol1mol=−=，()2nHO3mol1mol0.5mol1.5mol=−−=，()nCO1mol0.5mol0.5mol=−=，()2nH3mol0.5mol3.5mol=+=，()()()()()()4222nnCHnHOnCOnHnCO7mol=++++=总，(

)21.5xHO7=，()()20.5xCOxCO7==，()23.5xH7=，()()()()222xCOxHKx2.33xCOxHO==（4）①从公式可知，T为温度，催化剂能改变反应的活化能，可判断影响速率常数k的外界因素有温度

、催化剂②若T300K=，使用催化剂使活化能降低，满足821k10k=以加快反应速率，此时8aEln10300R=−，则8aE300ln10R45.8kJ/mol=−−，因此aE应减小45.8kJ/mol获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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