【文档说明】江西省九江市六校2020-2021学年高一下学期期末考试质量检测化学参考答案.pdf，共(4)页，186.703 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学期末参考答案一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.【答案】B【解析】A．豆腐是蛋白质的胶体，点豆腐就是加入卤水（如氯化镁等）使蛋白质胶体与盐类发生凝聚而与水分离，体现了胶体发生了聚沉的性质，故A正

确；B．氧化铁为红色固体，不为青色，故B错误；C．《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度大于其各成分金属硬度的特性，故C正确；D．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。2.【答案】B【解析】A．实验室废液直接倒入水槽中，会污染环境

，故A错误；B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防爆炸，引起安全事故，故B正确；C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，应立即用抹布或砂子盖灭，故C错误；D.氯气有毒，密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离

开现场，并尽量向高处去，D错误。3.【答案】D【解析】A．氯气的摩尔质量是71g/mol，所以1molCl2的质量是71g/mol×1mol=71g，A正确；B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，B正确；C．

根据N＝nNA可知1molNH3中含有的分子数约为NA，C正确；D．1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na+的物质的量，D错误。4.【答案】A【解析】A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反

应中铁、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误；C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应，Cl2中氯元素化合价降低，Cl2作氧化剂，故C错,D．2FeCl2+C

l2=2FeCl3反应，Fe元素化合价升高，Fe2+被氧化，D错误。5.【答案】B【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-+Ba2++24SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错；B．CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

，B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠：Al3++4OH-=AlO2+2H2O，C错；D．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D错。6.【答案】C【解析】A．35Cl、37Cl为氯元素的两种不同核素，质子数相同，中子数不同，互

为同位素，A正确；B．金刚石与C60为碳元素的两种不同单质，互为同素异形体，B正确；C．CH4为烷烃，结构中只含单键，C3H6为丙烯（结构中含碳碳双键）或环丙烷（含有环状结构），两者结构不相似，且组成不差CH2，故不互为同系物，C错误；D．C2H5O

H与CH3OCH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D正确。7.【答案】B【解析】A．Na2O2不属于碱性氧化物，Na2O2与水、CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，A错误；B．浓H2SO4具有吸水性，

不可用来干燥碱性些气体，故B正确；C．SO2有毒，不可广泛用于食品的增白，C错误；D．高纯硅具有半导体性能，可用于生产芯片及硅太阳能电池，SiO2具有特殊的光学性能，可用于生产光导纤维，D错误。8.【答案】D【详解】A．若物质的量均为1mol，

乙烯、乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，故A错误；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；C．甲烷、乙烯的含碳量不等，燃烧时甲烷产生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑烟，利用燃烧可鉴别，故C错

误；D．乙烯分子中含4个H，则1mol乙烯与Cl2完全加成后，能够与4molCl2发生取代反应，故D正确。9.【答案】C【解析】A．发光发热的剧烈反应称为燃烧，则燃料的燃烧都是放热反应，故A正确；B．断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以化学变化中的能量

变化主要是由化学键的变化引起的，故B正确；C．吸热反应发生时不一定要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应，放热反应发生时有时需要加热，如碳的燃烧需要加热才反应，故C错误；D．煤、石油、天然气属于化石燃料，是当今世界重要的化石能源，故D正确。10

.【答案】D【解析】①升高温度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故①正确；②使用催化剂，可降低活化能，反应速率加快，故②正确；③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；⑤减

小反应物浓度，反应速率减小，故⑤错误；正确的有①②③④。故选D。11.【答案】A【解析】A．甲烷和氯气的反应是取代反应，即CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2

光照CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl，故A正确；B．甲烷和氯气发生取代反应，必须在光照条件下进行，无光照不能发生，故B错误；C．反应中有氯代甲烷生成，氯代甲烷不溶于水，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷呈液态，因此试管内壁出现油状液滴，故

C错误；D．生成物含有4种氯代甲烷和氯化氢，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于混合物，D错误。12.【答案】A【解析】A．CO2与氢氧化钠溶液会发生反应，故不能用氢氧化钠除杂，故不正确，符合题意；B．HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，故

可以，B正确，不符合题意；C．碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，具有吸水性，故C正确，不符合题意；D．HCl能与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，故D正确。13.【答案】D【解析】由流程可知，海带灼烧后的海带灰，浸

泡，然后过滤，分离出含碘离子的水溶液，含碘离子的溶液加入氧化剂（可氧化碘离子为碘单质，得到含碘的水溶液，再向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（如苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机溶液，通过蒸馏得到碘单质。A．步骤①灼烧海带需要用坩埚，不需要

蒸发皿，故A错误；B．步骤③为分离海带灰悬浊液得到含碘离子的水溶液，操作为过滤，需要装置Ⅱ，故B错误；C．步骤⑤是萃取分液，不是过滤，需要装置Ⅰ，故C错误；D．完成步骤②浸泡海带灰，④是酸性条件下H2O2氧

化碘离子，则都需要装置Ⅳ，故D正确。14.【答案】D【详解】A．消耗1molH2的同时生成2molHI，都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；B．HI的浓度是H2浓度的2倍，HI

浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选B；C．断开1mol氢氢键同时断开1mol碘碘键，都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；D．混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选D。15.【答案】C【解析】A．碱性锌锰电池用

锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，能量高，故A正确；B．在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不变，故B正确；C．燃料电池是将

化学能转化为电能，故C错误；D．铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池，故D正确。16.【答案】C【解析】A．同周期自左至右主族元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性

依次减弱，A错误；B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径C＞N，B错误；C．电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，所以Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小，C正确；D．O的最高价为+2价，F没有正

价，D错误。17.【答案】B【解析】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A项正确；B．反应I中，H2O反应生成H2和H2O2，H2O断键生成H2分子和H2O2分子，B项错误；C．反应Ⅱ中，H2O2反应生成O2和H2O，反应过程可表示为2H2O2

催化剂，光2H2O+O2↑，C项正确；D．由图可知，整个过程是将水转化为氢气和氧气，化学方程式为2H2O34CN/CQDs，光2H2↑+O2↑，D项正确。18.【答案】A【解析】A．醇羟基、羧基都能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠

反应，故A正确；B．碳碳双键能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，故B错误；C．该分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基和醇羟基，含有3种官能团，故C错误；D．该分子中含有碳碳双键能够发生加成反应，醇羟基、羧基，能够

发生取代反应和酯化反应，不能发生水解反应，故D错误。二、填空题19.【答案】（共8分）（1）28580kJ（2分）（2）正（1分）氧化（1分）（3）①ab（2分）②0.15mol﹒L-1﹒min-1（2分）【解析】（1）

由标准状况下H2的体积求出H2的物质的量，根据提给信息求算。（2）氢氧燃料电池a极通入氧气，得电子作正极，b极失电子发生氧化反应。（3）①根据化学平衡特征，a、b符合题意；②先计算用NH3表示的反应速率为0

.1mol﹒L-1﹒min-1，根据速率之比等于化学计量数之比可求算。20.（12分，除标注外，每空2分）【答案】（1）Al（1分）O（1分）（2）离子键、共价键（3）（4）r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2-)（5）HClO4（1分）Al(OH)

3（1分）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）【解析】根据图中元素周期表可以推断是Na，是K，是Mg，是Ca，是Al，⑥是C，⑦是N，⑧是O，⑨是Cl，⑩是Ar。(1)电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越

小，原子半径越大，所以⑤～⑧元素中，原子半径最大的是Al；(2)M是硝酸铵，化合物中含有离子键和共价键；(3)元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物是过氧化钠，电子式是；(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是r(Al3+)

＜r(Mg2+)＜r(O2-)；(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH

)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。21.（14分，除标注外，每空2分）【答案】（1）①光能和热能化学能（1分）②吸收（1分）278（2）①负极（1分）O2+4e-+2H2O=4OH-②4NH3+3

O2=2N2+6H2O减小（1分）0.4NA【解析】(1)①该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律，该反应中，光能和热能转化为化学能；②二氧化碳分解生成CO和O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和及焓变与其方程式化学计量数成正比，由2CO

2(g)=2CO(g)+O2(g)及图中数据可有：ΔH=2×1598kJ·mol-1-(2×1072+496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，所以分解1molCO2需吸收5562kJ=278kJ的能量；(2)①由图可知，Pt电极(a)通入氨

气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，Pt电极(b)上氧气得电子被还原，电解质溶液为KOH溶液，碱性环境下氧气的放电反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；②由图可知，该电池负极通入氨气发生氧化反应生成氮气，且OH-向负极移动参与反应，负

极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极通入氧气发生还原反应生成水，所以电池的总反应的化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应有水生成导致KOH浓度减小，当消耗0.1molO2

时，理论上转移电子个数为0.4NA。22.（12分，每空2分）【答案】（1）①HCl②加成反应③CH2＝CH2+H2O加热、加压催化剂CH3CH2OH2CH3CH2OH+O2Δ催化剂2CH3CHO+2H2O（2）①②CH3CH2CH2CH3、【解析】乙烯和氯化

氢发生加成反应生成氯乙烷，和水发生加成反应生成A是乙醇，乙醇催化氧化生成B是乙醛，2分子乙烯发生加成反应生成环丁烷。(1)①乙烯和试剂a反应生成氯乙烷，根据原子守恒可知试剂a是HCl，和乙烯发生加成反应生成氯乙烷；②反应Ⅰ的生

成物是环丁烷，全部是单键，反应物是乙烯，含有碳碳双键，说明是2分子乙烯发生加成反应生成环丁烷；③根据以上分析可知A和B分别是乙醇和乙醛，所以反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学方程式为CH2＝CH2+H2O加热、加压催化剂CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2Δ催化剂2

CH3CHO+2H2O。(2)①乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，因此聚乙烯的结构简式是；②分子式符合C4H10的有机物是丁烷，可以是正丁烷或异丁烷，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、。