【文档说明】湖北省武汉市江夏区第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷 含答案【武汉专题】.docx，共(9)页，111.116 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Cl:35.5S:32一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题都只有一个．．正确答案)1．2015年10月，屠呦

呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是()A．1molC15H22O5的质量为282g/molB．C15H22O5的摩尔质量等于它的

相对分子质量C．一个C15H22O5微粒的质量约为232826.0210gD．含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol2．下列关于电解质的说法正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质都是离子化合物，

而弱电解质都是共价化合物C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质3．下列离子能大量共存的是()A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO24−、CO23−B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO24−、NO

3−C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO24−、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3−、NO3−4．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A.通入标准状况下的HCl

气体11.2LB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入2mol/L的盐酸VL混合均匀5．下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2

H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+3HCO−=BaCO3↓+H2OC．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2OD．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO

4↓+2H2O6．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④7．下列做法能达到目的的是（）A．将58.5gNaCl固体配成2L溶液，可得1m

ol/L的NaCl溶液B．可使用490mL容量瓶完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将17gNH3溶于1L水中，可得到浓度为1mol/L氨水D．将25.0g五水硫酸铜溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓

度为1mol/L8．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1个KClO3参加反应时有5个电子转移C．KC

lO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：59．将15mL2mol·L−1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L−1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．110．溶质质量分数为9

8%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）A．a＞10b＜9.2B．a＜10b＞9.2C．a＝10b＝9.2D．a＞10b＝9

.2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题都有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得零分)11.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．常温常

压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有原子的数目为3NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAD．1molOH-所含电子数为10NA12．对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失

，一定有SO42－B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白

色沉淀，则证明有Cl﹣13．下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）A．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO2-4的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.3m

ol/LB．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓变为10abmol/LC．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质

的量浓度为1000ρVMV+2240mol/LD．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%14．120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和

过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶7D

．1∶515．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2OB．d点溶液中，Na+与SO42－的物质的量之比为1：1C．c点导电能

力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（共8分）I、现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯

化氢⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水⑧石墨⑨NH3·H2O⑩酒精○11CO2○12NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述状态下可导电的是________。(2)属于强电解质的是_______。II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式，（3）写出熔融状态下电离方程

式。(3)NaHSO4(熔融)：(4)NaHCO3：(5)KAl(SO4)2：(6)H2SO3：_____________________。17．（共9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32-、OH－和NO3-中的几种，请填写下列空白：(1)

不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。(3)取(2)中的滤液，

加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。18.（共14分）（1）标准状况下，1.7

gNH3与LH2S气体含有的氢原子数相同。（2）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为mol，RO2的相对分子质量为。（3）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生

成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．（4）标准

状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________(注:体积分数即为物质的量分数）（5）在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL的饱和溶液，

则该温度下此物质的溶解度为____。19．（共14分）如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化

的是_________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）__

______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸

沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”

或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温

就进行定容____________。（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，

所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。20．（共15分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2

→O2(1)该反应中的还原剂是______________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在

标准状况下体积为__________。II.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。（5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O

＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移的电子数为__________，被氧化的N原子的物质的量为__________。（6）实验室需要为无土栽培配制1L内含0.24molK2SO4、0.5molNH4Cl、0.16molKCl的某营养液。某小组计划用(N

H4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题都只有一个．．正确答案

)题号12345678910答案CCABDDDDBA二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题都有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得零分)题号1112131415答案BDDADCA三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（共8

分）(1)③④⑥⑦⑧○12（2分）(2)①②③⑤（2分）(3)NaHSO4＝Na++HSO4-（1分）(4)NaHCO3=Na++HCO3-（1分）(5)KAl(SO4)2＝K++Al3++22-4SO（1分）(6)第一步为主（1

分）17.（共9分）(1)Fe3＋（1分）(2)Ag＋（NO3-写不写都给分）（1分）Ag＋+Cl－=AgCl↓（1分）(3)Mg2＋（1分）2NH3·H2O+Mg2＋=Mg(OH)2↓+2NH4＋（2分）(4)Mg2＋、Ag＋、NO3-（2分）Na＋（1

分）18.（共14分）（1）3.36（2分）（2）0.025（2分）64（2分）（3）①33676g/mol（每空1分）②CS（每空1分）（4）80%（2分）（5）g19.（共14分）（1）12（2分）（2）BD（2分）（3）①1

2.5（1分）②BCAFED（2分）③偏低（1分）偏高（1分）偏高（1分）（4）A（2分）（5）0.3mol/L（2分）100cM1000ρ-cM20.（共15分）（1）H2O2（2分）（2）H2CrO4（1分）Cr(OH)3（1分）（3）=2Cr(O

H)3↓+3O2↑+2H2O（2分）（4）3.36L（2分）（5）1.25NA（1.25×6.02×1023或7.525×1023）（2分）3.75mol（2分）（6）0.24moL（1分）0.64moL（1分）0.02mo

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