【文档说明】辽宁省大连市第一中学2021-2022学年高二上学期学情反馈（一） 化学 试题.docx，共(10)页，913.435 KB，由envi的店铺上传

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2021-2022学年度高二年级上学期学情反馈(一)化学试题一、选择题：本题共22个小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶2.下列说法不正确的是A.需要加热的反应不一定是吸热反应B.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C.一个氯分子（Cl﹣Cl）变成2个Cl原子时会放出能量D.生石灰投入水中的反应是放

热反应3.反应X+Y=M+N的焓变化关系如图，下列关于该反应的说法中，正确的是A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量B.X、Y的总焓值一定低于M、N的总焓值C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才

可发生D.X的焓值一定低于M的，Y的焓值一定低于N的4.下列说法正确的是()A.甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.NaOH(a

q)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温

度和反应后终止温度D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃烧热)5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧

热为241.8kJ·mol-1B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bC.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0

gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD.已知P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH<0，则白磷比红磷稳定6.已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-3930kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g

)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1640.0kJ·mol-1则2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为（）A.

-490.0kJ·mol-1B.+301.5kJ·mol-1C.+663.5kJ·mol-1D.-257.0kJ·mol-17.强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mo

l已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH2上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是（

）A.ΔH1=ΔH2=－57.3kJ/molB.ΔH1＞ΔH2=－57.3kJ/molC.ΔH1＜ΔH2＜－57.3kJ/molD.无法比较8.根据图中的能量关系，可求得CH—的键能为.A.1414kJmol−B.1377kJmol−C.1235k

Jmol−D.1197kJmol−9.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是A.C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a<0)B.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b>0)C.C+O2=CO2Δ

H3=ckJ·mol-1(c>0)D.C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)10.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能

如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确．．．的是A.总反应为2H2O光照2H2↑+O2↑B.过程I吸收了926kJ能量C.过程II放出了574

kJ能量D.过程Ⅲ属于放热反应11.已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB.在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化

学方程式为S(s)+32O2(g)垐?噲?SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1D.一定条件下1molSO2(g)和12molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ12

.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y==2Z能量变化情况的研究。当往U形管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能

量转化为热量而释放出来A.①②③B.①③C.①②D.③13.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.工业上合成氨要用高温，催化剂C.红棕色的N

O2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度14.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的关系为：vA=3vB、2vA=3vC，则该反应可表示为A.2A+6

B=3CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C15.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)＝0.025mol·L－1·s－1B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.

v(N2)＝0.36mol·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－116.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V

1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应17.对于反应COCl2(g)垐?噲?CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。改变下列条件一

定不能加快反应速率的是A压缩体积B.增加CO浓度C.加催化剂D.恒容下通入惰性气体18.可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡

浓度为0.5mol·L-1,则下列说法不正确的是A.反应速率v(C)=1mol/（L·s）B.C的平衡浓度为4mol/LC.A的转化率为25%D.B的平衡浓度为1.5mol/L19.对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A.增加

A的物质的量B.升高体系温度C.增加体系压强D.降低体系温度20.下列说法中正确的是A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生

成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓21.现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH1<0为.B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C.4NH3(g

)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)ΔH4>022.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()AA→FΔH=-ΔH6B.A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、非选择题(本题包括2小题，共34分)23.回答下列问题：（1）已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变

化如图所示：①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。②反应物的总键能为___。③写出该反应的热化学方程式___。（2）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、9

46kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。（3）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N

2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1.的上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___

，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___。(至少答两条)Ⅱ.合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)垐?噲?2NH3(g)ΔH<0。（4）在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。①下列各项能说明该反应已达

到平衡状态的是___(填序号)。a.容器内的压强不再随时间变化b.3v(N2)=v(H2)c.3v正(H2)=2v逆(NH3)d.混合气体的密度保持不变②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆___(填“增大”“不变”或“减小

”)，v正和v逆的关系为v正___v逆(填“>”“=”或“<”)，最后二者相等。③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将___(填“变大”“不变”或“变小”)。（5）在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反

应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是___。a.升高温度，同时加压b.降低温度，同时减压c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度24.已知下列热化学方程式：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-

285.8kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1③CO(g)=C(s)+12O2(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-3

93.5kJ·mol-1回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号)。(2)H2的燃烧热ΔH=___。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为___。(5)已知：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)Δ

H=-2983.2kJ·mol-1P(s，红磷)+54O2(g)=14P4O10(s)ΔH=-738.5kJ·mol-1写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com