【文档说明】湖南省武冈第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学（高考）试卷含答案.doc，共(8)页，480.000 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省武冈第二高中2019-2020学年高二下学期期末考试化学（高考）试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56一、选择题:本题共10小题，每小题3分

，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是（）A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块B．“凿开混沌得乌金”

所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物C．《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志如图所示2．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错

误的是（）A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B．使用消毒剂时要注意安全，如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂

溶剂皆可有效灭活病毒3．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．HCl溶于水B．KOH融化C．冰雪融化D．碘升华4．下列5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的有（）①溴乙烷②丙烯③1，2－二氯乙烯④

苯乙烯⑤甲苯A．①②③④B．①②⑤C．③④⑤D．③④5.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-Cu2+C．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥D．以CuSO4溶液为

电解质溶液，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度保持不变6．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH34NH+＋2NH−，其离子积常数K＝c(4NH+)·c(2NH−)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是()A．液氨的电离度B．液氨的

离子积常数C．c(4NH+)D．c(2NH−)7．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解过程中，只发生了反应Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑C

．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大8．下列说法正确的是（）A．为了减慢锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体B．常温下，2NO2(g)=2NO

(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同D．.用NA表示阿伏加德罗常数的值，1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO2－39．下列溶液中离子浓度关系表示正确的

是（）A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(2-3CO)+c(-3HCO)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+)=2[c(CH3OOH)+c(CH3COO-)]C．0.1mol/L的NH4Cl溶

液中，c(Cl-)＞c(H+)＞c(+4NH)＞c(OH-)D．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期

主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成

的化合物可使紫色石蕊溶液变红二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

（）A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D

．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1kJ·mol-112．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图，有关该微生物电池说法正确的是（）A．电极n为电池的正极

B．电极m上发生的反应为23NO−+6H2O+10e－=N2+12OH－C．每转移1mole－，左池产生的气体体积为2.24LD．每消耗1molC6H12O6可脱除4.8mol硝态氮13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A．

检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四

氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸14．25℃时，向20mL0.1mol/L

HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是()A．b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCl4-)B．图2中A点对应溶液的pH约为5C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+

)=c(HAuCl4)D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变三、非选择题：每空2分，共54分。15．已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去

。回答下列问题：(1)写出F的化学式_______(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式_______②A与B在高温下反应的化学方程式_______写出该反应的一个用途_______③H在

空气中转化为I的化学方程式_______(3)已知E溶液呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因_______16．合理利用资源，加强环境保护，降低

碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以

1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2===一定条件______＋2H2O。（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH

2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C．容器中混

合气体的质量保持不变D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。（4）以KOH

为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的___极，正极发生的电极反应式为__________________________________。17．某研究性学

习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定

性。（2）已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为___________________________，设

计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，________________________________________________________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应

的化学方程式为__________________。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2

O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.22

25.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。18．四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧

化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ.①中

加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(无色)+Fe2++2H+；Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃

，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。回答下列问题：(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。(2)废渣的成

分是_______。(3)如何检验富含TiO2+溶液中不含铁元素_________________________________________________。(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗

除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应+3+32Fe(OH)+3HFe+3HO的平衡常数K=________。(5)要精制含少量Si

Cl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。(6)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式____________________________________

___。化学参考答案选择题：46分（单项选择1-10，每小题3分，共30分。不定项选择11-14，每小题4分，共16分）题次1234567891011121314答案CDABCBCADBBCDCDA非选择题：每空2分，共

54分。15.（14分）【答案】Al(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe(FeO、Fe3O4均可以)焊接铁轨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3c(Na+)>c(AlO-2)>c(OH-)>c(H+)F

e2++2H2OFe(OH)2+2H+16.（12分）【答案】BCH4AD0.375负O2+2H2O+4e-=4OH-17.（14分）【答案】酸性SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O95%偏大【详解】（1）F

e2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕

色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色

有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2

O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为(25.110.00)(25.110.22)25.00mL2−+−=，根据反应原理为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5F

e3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO4−)=5×0.1000mol/L×25.00×10-3L=12.5×10-3mol，则FeSO4的质量为12.5×10-3mol×152g/mol×4=7.6g，该药片中FeSO4的质量分数为95%，若盛装

KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果偏大，故答案为：95%；偏大。18.（14分）【答案】适当增大盐酸浓度；适当升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等FeTiO3+

4H+=Fe2++TiO2++2H2OSiO2取少量溶液，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明溶液中不含铁元素4.0×104蒸馏(或分馏)TiCl4+(n+2)H2O==TiO2·nH2O+4HCl【详解】(1)适当增大盐酸浓度；适当

升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等都可以加快浸取速率；该过程主要发生FeTiO3和盐酸的反应，根据题目信息可知反应过程中Ti元素生成TiO2+，结合元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；(2)废渣为不溶于盐酸的SiO2;(3)铁元素可能以Fe2

+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不变红，则不含Fe3+，再加入氯水，仍然不变红，则不含Fe2+，综上说明溶液中不含铁元素；(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=()()()()()()()()3+3+sp33-33+3+3-wF

eFeOH==HHFeOHOHKccccccK=()383-144.01010−=4.0×104；(5)四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃，二者的沸点差异较大，所以可以用分馏的方法分离；(6)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的

化学方程式为TiCl4+(n+2)H2O==TiO2·nH2O+4HCl。