【文档说明】黑龙江省哈尔滨市阿城区第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考 化学 试题AAAA.docx，共(8)页，444.272 KB，由envi的店铺上传

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2022—2023上学期阿城一中高二学年10月考试题化学试卷考试时间：80分钟满分100分可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16S：32K：39Fe：56第I卷（选择题）一、选择题：单项选择，每题2分，共25小题，共50分。1．在人体内，2O与葡萄糖

反应生成2HO和2CO的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该属于吸热反应B．断开氧气中的化学键会放出能量C．形成HO−键吸收能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量2．强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度

3．25℃时，10.1molL−的3CHCOOH溶液中()31CH1.3410molL+−−=，则该3CHCOOH溶液中水的离子积常数为（）A．大于14110−B．等于14110−C．小于14110−D．无法确定4．在25℃时，10.1molL−的2HNO、

HCOOH、HCN、23HCO溶液中溶质的电离常数分别为45.610−、41.810−、106.210−、6alK4.010−=、7a2K4.510−=，其中氢离子浓度最小的是（）A．2HNO溶液B．HCOOH溶液C

．HCN溶液D．23HCO溶液5．对于可逆反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（）A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂6．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用10.

1000molLNaOH−溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酭作指示剂，当雉形瓶中溶液由红色变无色时

停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7．常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是（）A．3CHCOOH溶液与Fe反应放出2HB．30.1mol/LCHCOOH溶液可使紫色石蕊变红C．3CHCOOH溶液与3NaHCO反应生成2COD．30.01mol/LCHCOOH溶液

的pH大于28．合成氨反应为：1223N(g)3H(g)2NH(g)92.4kJmolH−+=−。下列有关该反应的说法正确的是（）A．催化剂增大了正、逆反应的活化能B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．正反应的活化能小于逆反应的活化能D．升温或增压均可提高2

H的平衡转化率9．下列实验方案合理的是（）A．熔化23NaCO固体B．探究Cl−对3Fe+和2-23SO反应速率的影响C．准确量取定体积227KCrO标准溶液D．制取少量2CO10．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A．()Hc+很小的溶

液一定呈碱性B．()()OHHcc−+=的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH7=的溶液一定呈中性11．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A．已知22C(s)O(g)2

CO(g)H221kJ/mol+==−，则可知C的燃烧热H110.5kJ/mol=−B．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：2H(aq)OH(aq)HO(l)H57.3kJ/mol+−+==−C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出

的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2222HO(l)2H(g)O(g)H285.5kJ/mol=+=+D．密闭容器中，16g硫粉与足量铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出47.8kJ热量。则F

e(s)S(s)FeS(s)H95.6kJ/mol+==−12．用水稀释10.1molL−氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．()()32CNHHO/COH−B．()32C(OH)/CNHHO−C．()CH+和从()COH−的乘积D．

OH−的物质的量13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．()131K110molLHwc−−+=的溶液中：4NH+、2Ca+、Cl−、3NO−B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、3Al+、24SO−、Cl−C．与Al反应能放出2H的溶液中：2Fe+、K+、3N

O−、24SO−D．水电离的()131H110molLc+−−=的溶液中：K+、Na+、2AlO−、23CO−14．下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是（）A．向浓氨水中加入NaOH固体有利于3NH逸出B．对222HI(g)H(g)I(g)

+平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深C．可乐饮料打开瓶盖后有气泡冒出D．实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳15．科研组在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是（）A．

该历程中决速步骤为*410410CHCH=B．该反应在任意温度下均可自发进行C．催化剂起到降低反应活化能，加快反应速率的作用D．该历程中伴随着极性键断裂与非极性键的形成16．常温时，向20mL0.1mol/L的3CHCOOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的

NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点的pH=1B．b点时，()3CHCOO0.05mol/Lc−=C．c点时，V(NaOH)20mL=D．反应过程中的()()33CHCOOCHCOOHcc−值不断增大17．火药是我国古代的四大发明之一，其原料是

硫磺、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：13222S(s)2KNOs)3C(s)KS(s)Ng)3CO(g)(xJmo(klH−++=++=已知：1221C(s)O(g)CO(g)akJmolH−+==122S(s)2K(s)KS(s)bkJmolH−+==

122332K(s)N(g)3O(g)2KNO(s)HckJmol−++==则x为（）A．abc+−B．3abc+−C．cab−−D．3cab−−18．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)++达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时

，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（））A．平衡向逆反应方向移动B．acd+C．物质A的转化率减小D．物质D的浓度减小19．常温下，pH13=的强晠溶液与pH2=的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH11=，则强碱与强酸的体积比是

（）A．11：1B．9：1C．1：11D．1：920．实验室现有3种酸碱指示剂，其变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚醃：8.2～10.0，用10.1000molLNaOH−溶液滴定未知浓度的3CH

COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂B．溶液呈中性，选用石蕊或酚酞作指示剂C．溶液呈碱性，可选用石蕊作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂21．下列说法不正确的是（）A．

测得10.1molL−的一元酸HA溶液pH3.0=，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将10.1molL−的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0=C．25℃时，将10.1molL−的HA溶液加水稀释至pH4.0=，所得溶液()101O

H110molLc−−−=D．10.1molL−的HA溶液与10.1molL−的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.022．将固体4NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①43NHI(s

)NH(g)HI(g)+；②222HI(g)H(g)I(g)+。达到平衡时，()2H0.5mol/Lc=，(HI)4mo/Lc=，下列错误的是（）A．①的平衡常数为20B．②的平衡常数为164C．同温时22H(g)I(g)2HI(g)

+和②的平衡常数互为倒数D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应23．常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是（）A．曲线b表示NaOH溶液B．若310x=

，则9y=C．稀释之前，两溶液的导电性相同D．稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水24．可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)+在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数(B)与

压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A．mnp+B．n>pC．X点时v（正）>v（逆）D．X点比Y点的正反应速率快25．如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入51molPCl(g)，乙中充入31molPCl(g)和21

molCl(g)。恒温下，均发生反应：532PCl(g)PCl(g)Cl(g)+。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法不正确的是（）A，平衡时()5PClg的体积分数：甲<乙B．从乙中移走()30.5molPClg，()20.

5molClg，再次平衡时乙中()5nPCl0.2mol=C．打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6LD．甲中()5PClg的转化率小于60%第II卷（非选择题）二、非选择题：本题有4小题，共50分。26．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反

应：()()()()222COgHgCOgHOg++，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______

______________________________________。（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：()()()2223COH5(CO)HOcccc=，试

判断此时的温度为______。（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。（5）若1200℃时，在某时刻反应体系中2CO、2H、CO、2HO的浓度分别为12molL−、12mo

lL−、14molL−、14molL−，则此时上述反应______（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。27．（12分）牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石()(10426CaPO(OH)组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残

留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，()221042426CaPO(OH)(s)8H(aq)10Ca(aq)6HPO(aq)2HO(1)++−+++。回答下列问题：（1）当喝下碳酸饮料时，平衡向______（填“正”或“逆”）反应

方向移动。（2）牙釉质的质量m与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，1pH______2pH（填“>”、“<”或“=”）。（3）下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）．a．各离子浓

度相等b．pH维持稳定c．()()2245Ca3HPOvv+−=正逆d．羟基磷灰石的质量不再发生变化（4）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用2Ca+的浓度变化表示的平均反应速率为______mol/（L·h）。（5）已知：P（s

，红磷）=P（s，黑磷）121.7kJmolH−=−P（s，白磷）=P（s，红磷）117.6kJmolH−=−由此推知，其中最稳定的磷单质是______。28．（14分）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A、移取20.

00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B、用标准溶液润洗滴定管2-3次C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE、调节

液面至0或0刻度以下，记下读数F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_____________。（2）上述（B）操作的

目的是_____________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。（4）实验中用左手控制__________

___（填仪器及部位），眼睛注视______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_____________。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_____________。（6）滴定结束

后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_____________。29．（14分）回答下列问题：（1）某温度时，测得10.1molL−的NaOH溶液pH=11，该溶液中由水电离出的()OHc−=_____1molL−，则该温度下，将

pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：b=______。（2）将36gCHCOOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含3CHCOO−为31.410mol/L

−，此温度下醋酸的电离常数：aK=______。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）。A．()()HHAcc+B．()()HAAcc−C．()Hc+与()OHc−的乘积D．()OHc−（3）实验室在新制氯水中加入少量KCl固体，水的电

离平衡向______移动（填“左”或“右”）。（4）在25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，需加入pH=4的HCI溶液______mL。（5）在25℃时，pH=a的XmL的某强酸与pH=b的YmL的某强碱混合后，溶液星中性，已知a+b=1

5，则X：Y=______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com