【文档说明】内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第二中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 【精准解析】.doc，共(13)页，523.500 KB，由小赞的店铺上传

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乌丹二中2020-2021学年上学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ne:20Na:23Al:27S:32Mn:55一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．是

正确3分×20＝60分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；B．像炸药、雷汞等，都属于爆炸品，B

不合题意；C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；D．像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；故选D。2.我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧

化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的()A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】反应生成NaHCO3沉淀，将固体从溶液中分离出来，可用过滤的

方法分离，选用装置是过滤装置，故合理选项是B。3.2007年5月4日出版的美国《科学》杂志以长篇报告的形式发表了厦门大学化学化工学院孙世刚教授等关于铂纳米催化剂的最新成果。纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

(1纳米=10-9米)()A.所得溶液一定能导电B.有丁达尔现象C.所得物质一定为悬浊液或乳浊液D.能全部透过半透膜【答案】B【解析】【详解】纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所

得混合物属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔现象，故合理选项是B。4.下列各组物质中，所含分子数相同的是A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和22gCO2C.9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2

(标准状况)和0.1molN2【答案】C【解析】【详解】A．H2与O2的摩尔质量不相等，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的分子数不同，故A不符合题意；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，

n(CO2)=22g÷44g/mol=0.5mol，含有的分子数不相同，故B不符合题意；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，9gH2O和0.5molBr2所含分子数相同，故C符合题意；D．

n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的分子数不同，故D不符合题意；故选C。5.不能用离子方程CO2-3+2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是（）A.Na2CO3+2HCl＝2NaC

l+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑

+H2O的离子方程式为CO2-3+2H+＝CO2↑+H2O，A不选；B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为HCO3−+H+＝CO2↑+H2O，不能用CO2-3+2H+＝CO2↑+H2O表示，B选；C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+

H2O的离子方程式为CO2-3+2H+＝CO2↑+H2O，C不选；D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为CO2-3+2H+＝CO2↑+H2O，D不选；答案选B。6.下列说法中正确的是：()A.1molO2的质量为32g/molB.Na+的摩

尔质量为23C.NH4HCO3的相对分子质量为79gD.1molO2-的质量等于16g【答案】D【解析】【详解】A．O2摩尔质量是32g/mol，则1molO2的质量为m(O2)=1mol×32g/mol=32g，A错误；B．Na的相对原子质量是23，由于Na+是

Na原子失去1个电子形成的，原子失去1个电子的质量可忽略不计，所以Na+的摩尔质量为23g/mol，B错误；C．NH4HCO3的相对分子质量为79，C错误；D．O相对原子质量是32，原子得到2个电子质量变化可忽略不计，所以1molO2-的质量m(O2-)=1mol×16

g/mol=16g，D正确；故合理选项是D。7.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO3−、SO24−C.Na+、Mg2+、CO23−、SO24−D.H+、K+、Cl-、NO3−【

答案】D【解析】【详解】A．Mg2+、OH-会发生离子反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．含Cu2+的溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C．

Mg2+、CO23−会发生离子反应，形成MgCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子均无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。8.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A.H2SO4B.SC.SO2D.Na2S

【答案】D【解析】【详解】A．硫酸中S元素为+6价，化合价可以降低，能表现氧化性，故A不符合题意；B．S单质中S元素为0价，化合价可以降低，能表现氧化性，故B不符合题意；C．SO2中S元素为+4价，化合价可以降低，能表现氧化性，故C不符合题意；D．Na2S中S元素为-2价，为S元素的最低价态，

不能再降低，也就不能表现氧化性，故D符合题意；综上所述答案为D。9.2007年5月15日是国家“防碘缺乏病日”，为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。已知碘、氯酸钾和水混合后反应可生成碘酸氢钾：I2+KClO3+H2O→

KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。在该反应中，氧化产物是()A.KClO3B.KH(IO3)2C.KClD.Cl2【答案】B【解析】【详解】在该反应中，碘元素化合价由反应前I2中的0价变为反应后KH(IO3)2中的+5价

，化合价升高，失去电子，被氧化，所以I2作还原剂，KH(IO3)2是氧化产物，故合理选项是B。10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为0.1NAB.常温常压下，NA个氮分子的质量为28g

C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD.在标准状况下，1molH2SO4所占的体积是22.4L【答案】B【解析】【详解】A．铝原子反应失去3个电子，2.7g铝为0.1mol，失去0.3mole-，失去的电子数目为0.3NA，选项A错误；B.常温常压下，NA个氮分子的物质的量为1mol，质

量为1mol×28g/mol=28g，选项B正确；C．48gO3含有的氧原子的物质的量是3mol，含有的氧原子数为3NA，选项C错误；D．H2SO4在标准状况下不是气体，无法计算1molH2SO4的体积，选项D错误；答案选B。11.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA

氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.氧化物是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，选项A正确；

B.溶液属于三大分散系之一，分散系是由一种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子集合体等)分布在另一种物质中而形成的混合物，选项B正确；C.电解质是在水溶液中获熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，选项C不正确；D.氧化物包括金属氧化物和非金属氧化

物，金属氧化物可能是碱性氧化物如CaO，也可能是两性氧化物如Al2O3，还可能是酸性氧化物如Mn2O7，所以这些概念间有从属关系，选项D正确。答案选C。12.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国

水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧．化还原反应．．．．．是()A2F2+2H2O=4HF+O2B.2K+2H2O=2KOH+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl+HClO【答案】D【解析

】【详解】A．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2O为还原剂，A不符合题意；B．在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以H2O为氧化剂，B

不符合题意；C．该反应在反应前后任何元素化合价都没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价一部分变为HCl中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，氯气作氧化剂；一部分变为HClO中的+1价，化合价升

高，失去电子被氧化，氯气作还原剂，所以该反应属于氧化还原反应，而H2O的组成元素在反应前后化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意；故合理选项是D。13.在酸性条件下，可发生如下反应：3C

lO−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。14.

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O27−和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.0.3molB.1.5molC.1molD.0.75mol【答案】B【解析】【详解】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr

2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=1.5mol，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol；答案选B。15.下列物

质中属于电解质的是（）A.乙醇B.苛性钠C.蔗糖D.金属铁【答案】B【解析】【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化

物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。16.据解放网-

新闻晚报报道：2006年08月03日凌晨，一条满载200吨浓硫酸的货船在京杭大运河浙江余杭段塘栖武林头检查站南1500米处发生泄漏并搁浅，附近运河水域发生部分污染，京杭运河余杭段及上游河段被迫紧急封航12小时。下列有关硫酸叙述正

确的是()A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4相对分子质量是98，其摩尔

质量是98g/mol，则1molH2SO4的质量m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g，A错误；B．H2SO4相对分子质量是98，则其摩尔质量是98g/mol，B错误；C．H2SO4相对分子质量是98，

则其摩尔质量是98g/mol，则98gH2SO4的物质的量为n(H2SO4)=m98gM98g/mol==1mol，根据n=ANN可知1molH2SO4中含有H2SO4分子数目N=1mol×NA/mol=NA个，C正确；D．n=ANN可知6.02×1023个H2SO4分子的物质的量是n

(H2SO4)=23236.02106.0210/mol=1mol，则其质量m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g，D错误；故合理选项是C。17.小宇同学在家做“粗盐提纯”实验，下列对其做法的认识中，错误．．的是()A

.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解－－粒子在不断运动B.溶解时用筷子搅拌－－加快溶解速度C.用自制净水器过滤粗盐水－－可将粗盐水变为纯净物D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯－－保护环境要从身边小事做起【答案】C【解析】【详解】A．将粗盐放入水中溶解，是构成粗盐的粒子是在不断的运动的，运动到水分子中间去

了，A正确；B．溶解时用筷子搅拌，能加快物质的溶解的速率，B正确；C．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤粗盐水只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将混合物变为纯净物，C错误；D．如果在实验时使用一次性塑料杯或纸杯，会造成白色污染、浪费木材，浪费资源，实验时不用

一次性塑料杯或纸杯，符合低碳环保的理念，D正确；故合理选项是C。18.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．金属钠作还原剂，失2个电子；硫作氧化剂，得2个电子，电子得失标错，故A符合题意；B．单质溴中的溴元素化合价由0价降低到

-1价，得2个电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B不符合题意；C．锌元素由0价升高到+2价，失2个电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该

反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C不符合题意；D．氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D不符合题意；答案选A。19.2007年2月6日，国务

院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确．．．的是()A.该反应属于置换反应B.还原性：Mg＞CC.CO2在该

反应中作还原剂D.氧化性：CO2＞MgO【答案】C【解析】【详解】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A正确；B．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，

反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg

＞C，B正确；C．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C错误；D．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2＞MgO，D正确；故合理选项是C。20.下列物质的体积约为22.4L的是()A

.标准状况下1molH2OB.常温常压下17gNH3C.常温常压下36.5gHClD.标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体【答案】D【解析】【详解】A．在标准状况下H2O不是气体，因此1molH2O的体积不

是22.4L，A不符合题意；B．17gNH3的物质的量是1mol，在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下17gNH3的体积大于22.4L，B不符合题意；C．36.5gHCl的物质的量是1mol，在常温常压下

气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下36.5gHCl的体积大于22.4L，C不符合题意；D．0.4molH2和0.6molO2的混合气体的物质的量是1mol，由于标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mo

l，因此该混合气体的的体积约为22.4L，D符合题意；故合理选项是D。二、填空题（共四题，40分，每空2分）21.(1)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质

量为________。(2)书写下列离子方程式①把碳酸钡固体投入盐酸中__________________；②向石灰乳中通入少量CO2__________________；③稀盐酸中加入适量铁粉____

______________。【答案】(1).62g/mol(2).16(3).BaCO3+2H＋＝Ba2＋+CO2↑+H2O(4).Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O(5).2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋【解析】【详

解】(1)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以其摩尔质量为12.4g÷0.2mol＝62g/mol，R的相对原子质量为62－23×2＝16。(2)①把碳酸钡固体投入盐酸中生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡

难溶，离子方程式为BaCO3+2H＋＝Ba2＋+CO2↑+H2O；②向石灰乳中通入少量CO2生成碳酸钙和水，氢氧化钙微溶，碳酸钙难溶，离子方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O；③稀盐酸中加入适量铁粉生成氯化亚铁和氢气，离子方程式

为2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋。22.下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥CO2⑦乙醇。其中属于电解质的有：_____属于非电解质的有：_______属于强电解质的有：_______属于弱电解质的有：__

______能导电的物质有：________【答案】(1).②③⑤(2).⑥⑦(3).②③(4).⑤(5).①④【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能够完全电离的电解质

是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质；能产生自由移动阴阳离子和自由电子的能导电，据此进行解答。【详解】①NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但NaCl溶液存在自由移动的离子，可导电；②NaOH在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；③H2SO4在水溶液里

能完全电离，属于强电解质；④Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Cu存在自由电子，可导电；⑤CH3COOH在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质；⑥CO2本身不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑦乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质

；由上分析可得，属于电解质的有②③⑤，属于非电解质的有⑥⑦，属于强电解质的有②③，属于弱电解质的有⑤，能导电的物质有①④；答案为②③⑤，⑥⑦，②③，⑤，①④。23.如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：(1)指出图中

两处明显的错误：①________，②________。(2)仪器A、B的名称分别是________、________。(3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________。【答案】(1).温度计的水银球未与支管口的下缘相平(2).冷却水的进

出口方向反了(3).蒸馏烧瓶(4).冷凝管(5).沸石（或碎瓷片）【解析】【详解】(1)该装置属于蒸馏装置，图中两处明显的错误分别是温度计的水银球未与支管口的下缘相平、冷却水的进出口方向反了。(2)根据仪器构造可判断仪器A、B的名称分别是

蒸馏烧瓶、冷凝管。(3)实验时为防止暴沸，A中除加入少量自来水外还需要加入少量沸石（或碎瓷片）。24.在某次实验中，要用420mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实际配制．．．．时，应用

托盘天平称取NaOH固体_____________g；(2)欲配制该0.52mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；(3)下列操作对所配浓度有何影响

（填写字母）？偏大的有________；偏小的有___________。A．称量时用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E．定容时俯视刻度线；F．容量瓶未干燥即用来

配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。【答案】(1).10.4g(2).玻璃棒(3).500mL容量瓶(4).A、C、E(5).B、D、G【解析】【详解】(1)实际配制时，由于需要使用500mL容量瓶，则应用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5

L×0.52mol·L－1×40g/mol＝10.4g；(2)操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平、药匙称取氢氧化钠，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中

，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管；故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；(3)A．称量

时用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量也偏大，所配溶液的浓度偏大；B．将NaOH放在纸张上称量，由于氢氧化钠具有吸湿性，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液

的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；E．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所配溶液的浓度不变；G．定容后塞

上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；所以偏大的有A、C、E；偏小的有B、D、G。