【文档说明】黑龙江省大庆实验中学实验一部2020-2021学年高一下学期4月月考试题 化学.docx，共(5)页，319.695 KB，由小赞的店铺上传

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大庆实验中学实验一部2020级高（一）下学期4月阶段性教学质量检测化学学科试题出题人：张万霞审题人：李诗佳2021.4.8-2021.4.9说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内。2．满分100分，考试

时间90分钟。3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cu-64；Fe-56；Zn-65第Ⅰ卷（选择题，20小题，共45分）一、单选题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）

1．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是()2.下列变化符合图示的是()①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸反应④醋酸电离⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应A．②⑥B．②⑤⑥C．②⑤④⑥D．①③④3.人

类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是()A．研究页岩气（非常规天然气）、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使

用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()①c(Zn2＋)②c(Cu2＋)③c(SO2－4)④锌棒的质量⑤溶液的质量⑥铜棒的质量A．①⑤⑥B

．②④C．⑤⑥D．③⑥5．干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑。根据上述判断，下列结论错误的是()A．锌为负极，石墨为正极B．干电

池可以实现化学能向电能的转化，也可以实现电能向化学能的转化C．工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器6.下列说法正确的是()A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．若2NO2(g)⇌N2O4(g)Δ

H=+56.9kJ·mol-1,则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1＜ΔH2D．为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量

，可加入少量CuSO4溶液。7．下列说法中正确的是（）A．22.4L的SO2通入足量稀硝酸，电子转移2molB．标况下，22.4LSO3溶于水形成1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．常温下，将5.6gFe投

入足量的浓硫酸中转移电子的物质的量为0.3molD．用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，氧化剂与还原剂物质的量比为1:18．室温下，将1molSnCl

2·2H2O(S)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1molSnCl2(S)现象或事实解释A干冰常用于营造舞台气氛干冰升华放出热量BSiO2用于制造光纤SiO2具有导电性C新切开的钠的表面迅速变暗Na被O2氧化为Na2O2D用

铝槽车运送浓硫酸常温下，Al在浓硫酸中发生钝化CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；SnCl2·2H2O受热分解的化学方程式为SnCl2·2H2O(S)=SnCl2(S)+2H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（）A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．Δ

H1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2>ΔH39．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是()10．下列说法正确的有()①向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3

溶液，可制得Fe(OH)3胶体②用pH试纸测得氯水的pH＝4③除去SO2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中④SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物⑤铅酸蓄电池放电时的正极电

极反应为PbO2＋4H＋＋SO42-+2e－=PbSO4＋2H2O⑥由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA.6个B.3个C.4个D.2个11．X、Y、Z、

M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A．最高价含氧酸酸性：X<YB．X、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M

与W形成的化合物含极性共价键12．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160

kJ·mol－1若在一定条件下，3.2g的CH4恰好与一定量的NO2反应生成N2、CO2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为()A．114.8kJB．232kJC．368.8kJD．173.4kJ

13．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（）A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化14

.某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置,如图所示。下列说法正确的是()A.锌片是负极,电子由锌片经电解质溶液流向铜片B.氢离子在铜片表面被还原C.锌电极质量减少65g时,铜电极表面析出氢气的体积是22.4L

D.装置中存在“电能→化学能→光能”的转化15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A.肼(N2H4)的电子式为B.负极发生的电极反

应式为N2H4+4OH－-4e－=N2↑＋4H2OC.电流从右侧电极经过负载流向左侧电极D.该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强16．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.

896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为()A．(m＋2.28)gB．(m＋2.04)gC．(m＋3.32)gD．(m＋4.34)g17.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出热量为QkJ,经测定完全吸收生成的CO2

需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为（）A.+8QkJ·mol-1B.+16QkJ·mol-1C.-8QkJ·mol-1D.-16QkJ·mol-118．25℃、101kPa下，碳、氢气

、甲烷和葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能

氧化品红B双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：Cl＞C＞SiD浓硝酸Cu水（含酚酞）试管中液体变红A．C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－74.8kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2800kJ/mol19.如图所示，杠杆

A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A.杠

杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高20．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器“Po

werTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si＋5H2O=2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是()A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e

－=H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（共4道大题，共55分）21.（13分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸进行中和反应反

应热的测定。（1）配制0.50mol·L-1NaOH溶液①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。②从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcd

ef（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示①仪器A的名称为;实验中还需要用到的玻璃仪器是。假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g·mL-1，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.1

8J·g-1·℃-1。为了计算中和热（稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水放出的热量），某学生实验记录数据如下：②请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4③依据该学生的实验数据计算，该实验测得

的中和热ΔH＝（结果保留一位小数）。已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态H2O时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是________(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时

仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度22.(14分)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在101kPa下

，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为极（填“正”或“负”）该极电极反应式为。（2）最新一期国际学术期刊《

自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇（CH3OH）。①该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H

2O(g)ΔH1＝－178kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1已知:ⅰ断开1molCH3O

H(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量ⅱ反应①中部分化学键键能数据如下：由此计算断开1molC=O需要吸收________kJ的能量。CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝kJ·mol－1。②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大

于0)：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－12CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH

3＝－ckJ·mol－1CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH4＝－dkJ·mol－1由此知，a、b、c、d由小到大排序为___________。③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电

池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式。23．（14分）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。Ⅰ.如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：(1)A中反应的离子方程式为。装

置C中硫酸质量分数大约为70％，用此浓度硫酸的理由是。(2)装置B中溶液的现象为________________________________________________。(3)学生甲预测装置D中

没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：____________________

_。Ⅱ.学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。（所配制的溶液均使用无氧蒸馏水）(4)加入碳酸钠粉末的目的是_____________________________________

____________。(5)当____________________时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。(6)结合实验目的分析装置中选用

澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是__________________。24.(14分)镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳

米氧化镁的实验化学键H—HH—O键能/(kJ·mol－1)436463流程如下：（1）滤渣1的主要成分为。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为。（3）一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱

碱，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。（4）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米M

gO。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米MgO存在的简单方法是_______。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为。(5)所加H2SO4不宜过量太多的原因是___________________________

_____________。(6)主要副产品是。